ページ3:

炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウム 加熱前と加熱後だと 見た目としてはあまり変わらないよ
うな感じがします ここでフェノールフタレイン液っていうのを用います。
こいつなんだよって思いますねこれアルカリ性の溶液を検出するための指示薬です
弱めのアルカリ性だと薄い桃色 強めのアルカリ性だと赤色になります
実際、 炭酸水素ナトリウム側が薄い桃色 炭酸ナトリウムは、 濃い赤色を示しますのでアルカリ
性の強さが強いのは炭酸ナトリウムの方です。
そして、もう一つ、 水に対する溶けやすさですね
炭酸水素ナトリウムはちょっと溶ける 炭酸ナトリウムはめっちゃ溶けます
だから、見た目には結構似てても性質が異なります
では、次 水行きますか
試験管Aのゴム栓付近に溜まる 発生する量は少ない 試験管がちょっと曇ったり水滴がついた
りとかそんな程度です
塩化コバルト紙 今度はこいつを使います
水があると青色から桃色に変化する
この性質を覚えといてください
で、最後に二酸化炭素
こいつは、石灰水に通して振ってあげると白濁します
このノートで解説はするんですけど化学反応式ってのをやります
この炭酸水素ナトリウムの熱分解の実験の化学反応式は
炭酸水素ナトリウム化学反応式
2NaHCa, NaCO3+H2O + coz
このようになります
<酸化銀の熱分解〉
これ正直あまりやることないです
実は、酸化銀っていろいろな種類がございまして主に中学校で勉強するのはAg20ってやつで
す
正直言うと、酸化銀ってここでしか出てこないイメージがあります
酸化銀はもともと黒いです これをバーナーで加熱すると銀と酸素に分かれます。
この時銀は白いので要注意
酸素は線香を用いて激しく燃えることが確認できればオッケー。

ページ4:

これ中1の範囲にはなってしまうんですけど。
酸素と水素の性質、 ごちゃまぜになってる人が結構いらっしゃいますね
酸素は自分自身燃えないよ ものが燃えるのを助けるだけ (助燃性) でも、水素は自分自身が
燃えるから要注意
銀は金属なので金属の性質覚えてますか?
・電気とか熱を通しやすい
・磨くと光沢を出す (金属光沢)
・引っ張ると伸びる (延性)
・叩くと平たくなって広がる (展性)
そして、勘違いが起こりやすい 磁石にくっつく。 こいつは鉄とかコバルトとかニッケル こいつら
は該当するけど、 金属全体に該当する性質ではありません これも要注意ですね。
出てくるのは銀なので金属です
これも化学反応式入れておきますね
酸化銀化学反応式
2A220
→4Ag toz
水の電気分解
ここからは、 水の電気分解ということでやっていきます はい電気分解 新しい用語ではあります
がなんとなく推測できますよね。
水って加熱すると蒸発して観察することが困難です なので電気を使ってやろうと 電気で分解す
ることを電気分解という
はい、やっぱり私、 絵を描けないので、引っ張ってきます
と、いっても電気分解装置って2種類あるんですね
学校によってどっちでやるかはわからないので H字管の方でやっていきます

ページ5:

H字管
電源の
陰極へ
電極
○○
○
電極
電源の
陽極へ
まず、上のゴム栓を外して水を注いである状態になっています
この道具の名称なんですが アルファベットのHに似ていますので H字管と名前が付いておりま
す
その中に、電気を流すために電極をぶち込んでます
そして、陽極と陰極ですが 聞き慣れない言い方だと思いますけど簡単に言えばプラス極とマイ
ナス極です。
実は、純粋な水って電気をほとんど通してくれません だからポケ○ンの水タイプは電気タイプに
弱いと言われますがその水タイプのポケ○ンが純粋な水でできていると仮定したら効果は"いま
ひとつ”か効果なしでしょう
なので、水に電気を通しやすくするために、水酸化ナトリウムという物質を溶かしておきます
陽極から酸素 陰極から水素が発生します
酸素→線香が激しく燃える

ページ6:

水素→マッチが音を立てて激しく燃える
で厄介なのは体積比ですよね
水素の方が酸素の2倍発生します
水素(陰極):酸素 (陽極) =2:1
実験の動画 https://youtu.be/s65N8g1VgS0?si=6jpUeVbXQRCG895y
恒例の化学反応式
水
化学反応式
2H2O→242+O2
原子と分子・化学反応式
〈原子の基本 元素の周期表〉
では、がっつり実験の内容とは、少しかけ離れましてこれをやったらまた実験に戻りますけど
ね
原子と分子って何なんだっていうことをやっていきます
実は、机も地球も、 空気も、 生物も 全部原子というものからできています
世の中のものを、どんどんどんどん細かくしていくと最終的に原子という粒子に行き着きますね
当然、目では見えないほどちっちゃい粒子なんです
現在見つかっているものだと118種類 特に皆さんに覚えてもらいたいのは1から20ですね。
天然のものもあれば、人工的に作られたものもあります
原子の性質は
①それ以上分割することができない
②ものによって粒子の大きさや質量が決まっている
③急に現れたり急に消えたり 種類が変化したりとかは無い
これをとりあえず覚えてくださいね

ページ7:

原子
そして、原子にはいろいろな種類があるんだけどこの種類を表す概念のことを元素といいます
原子は粒子 元素は原子の種類を表す概念と覚えといてください
元素を表す記号というものが存在します (元素記号)
基本的に、アルファベット1文字か2文字で表す
例 水素 H
窒素→N ナトリウム→Na
1文字目は大文字 2文字目は小文字で書きましょう
日本語でいいだろって皆さん思うと思います でもこれ世界中で使われている共通記号なんで
そして原子の周期が見やすいように並べた表があります 元素の周期表と名前が付いてます
これを作った人物はメンデレーエフこれも一緒に覚えて
原子の重さを順に並べて、 元素の性質が周期的に繰り返されている法則性(周期律)を発見した。

ページ8:

元素の周期表
The Periodic Table
/
2
3
1H
水素
1
Hydrogen
1,00798
3 Li
4
Be
2
リチウム
ベリリウム
Lim
Berylum
10 11 12
13
14
| 15
6
17
| 18
2 He
Helum
4,0026
5 B
6 C
7 N
80
9F
10 Ne
本ウ
窒素
酸素
弗(フッ素
ネオン
Boron
Carton
Nurogm
Oxygen
6,968
11 Na
ナトリウム
22.9898
9,01218
12Mg
マグネシウム
10.814
12.0106
14,0069
15.9994
Fluorine
_18.9984
13 Al
14 Si
15 P
16 S
17 Cl
アルミニウム
(ケイ)素
(
硫黄
Phenghara
24.306
26.9815
28.085
30.9738
32.068
35.452
Neon
20.1797
18 Ar
アルゴン
39.948
19 K
20 Ca
21 Sc
22Ti
23 V
24 Cr
25 Mn
26 Fe
27 Co
28 Ni
29 Cu
30 Zn
31 Ga
32 Ge
33 As
34 Se
35 Br
36 Kr
カリウム
4
カルシウム
スカンジウム
チタン
バナジウム
クロム
マンガン
鉄
コバルト
ニッケル
亜鉛
ガリウム
ゲルマニウム
セレン
素
クリプトン
Potassium
Caiokum
Scandium
Titanium
39,0983
40.078
44.9559
47,867
Voradum
50.9415
Chromium
Manganeso
Iron
51,9961
37
Rb
38 Sr
39 Y
40 Zr
41 Nb
42 Mo
54.938
43 Tc
55,845
44 Ru
ルビジウム
ストロンチウム
イットリウム
ジルコニウム
オブ
Rubidium
Strontium
Yttrum
85.4678
87.62
88.9058
Teconium
91.224
モリブデン
Molybdenum
92,9064
55 Cs
セシウム
56 Ba
72 Hf
73 Ta
95.95
74 W
_[99]
テクネチウム
Technetium
ルテニウム
Rutherium
|101.07
Cobalt
58,9332
45 Rh
ロジウム
Rodium
102.906
Nickel
58.6934
46 Pd
Copper
Zine
Gallium
Gemmanium
Arsenic
Salonum
Broming
Krypton
63.546
65.38
69.723
72.630
74.9216
78.971
79.904
83.798
47
Ag
48 Cd
パラジウム
カドミウム
Palladium
106.42
107.868
Cadmium
112.414
49 In
インジウム
Indum
114.818
錫(スズ)
Tn
118.710
50 Sn
51 Sb
52Te
53
アンチモン
テルル
75 Re
バリウム
※1
ハフニウム
タンタル
タングステン
レニウム
Barium
Hafnium
Tungsten
76 Os
オスウム
Osim
77 Ir
78 Pt
79 Au
80 Hg
81 TI
82 Pb
Antimony
121,760
83 Bi
Telurum
127.60
84 Po
85 At
イリジウム
白金 プラチ
タリウム
Iridum
Platinum
132.905
137.327
178:49
180.948
18384
186.207
| 190.23
192217
195.084
196 967
200.592
Thallium
204,384
Polonium
Astatine
207.2
208,980
[210]
[210]
87 Fr
88 Ra
104 R
105 Db
106 Sa
107 Bh
108 Hs
109 Mt
110 Ds
111 Rg
112 Cn
113 Nh
114 FI
115 Mc
116
Lv
117 Ts
沃つ素
126.904
アスタチン
54 Xe
キャノン
Xenon
131.293
86 Rn
Rady
_[222]
118 Og
7
フランシウム
ラザホージ
シーボー
ラジウム
※2
Francium
Radum
[223]
[226]
ウム
Rutherfordum
[267]
ドブニウム
ドラニウム
Dubrium
[268]
ボーム
ポーリウム
ハッシウム
ハッシウム
ウム
マイトネリ
ウム
ゲームスタ
チウム
レントゲ
ウム
コペルニシ
ニホニウム
フレロビウム
モスコピウム
リバモリウム
チネシン
オガネソン
Seaborgi
Hasakam
Meitnoriur
Darmstadtir
Copernicia Nihonkam
Flerovim
Moscovium
Livermorlumn
Tennessine
Oganesson
[271]
[272]
[277]
[276] [281] [280]
[285] [278]
[289]
[289] [293]
[293]
[294]
*1
57 La
58 Ce
59 Pr
60 Nd
61 Pm
62 Sm
63 Eu
64 Gd
65 Tb
66 Dy
67 Ho
68 Er
169Tm
70 Yb
71 Lu
ランタ
ランタン
セリウム
プラセオジム
ネオジム
プロメテウム
サマリウム
ユウロピウム
ガドリニウム
テルビウムジスプロシウム
ハルミウム
エルビウム
シリウム
イッテルビ
ウム
ルテチウム
ノイド
Ceram
系
Praseodymium
Neodymium
138.905
140.116
140,908
144.242
[145]
150.36
151.964
※2
89 Ac
190 Th
91 Pa
92 U
193 Np
94 Pu
95Am
アクチ
アクチニウム
トリウム
プロト
ウラン
ネブラニウム
プルトニウム
アメリシウム
Europimm
157.25
196Cm
キュリウム
Gadolinium
Terbium
Dysprosium
158.925
162.500
Holmium
164.930
Thukum
167.259
168.934
173.045
Velerbom
174.967
97 Bk
98 Cf
99 Es
アクチニウム
パークリウム
カリホルニウム
アインスタイ
ニウム
100Fm
フェルミウム
101 Md
102 No
103 Lr
メンデレビ
ノーベリウム
ウム
ノイド
Actinium
Thorium
Protactini
Neptunkum
P
Americam
Curium
[227] 232.038
231.036 238.029
[237]
表の見方
セルの色
セル内の表記
原子番号 元素記号
| の元素は、単体の物質がその中間の(半導体的、 半金属的) 性質を持つ、ことを示す。
Berkelum
Einsteinium
[239] [243] [247] [247] [252] [252] [257] [258]
|の元素は、単体の物質が金属的性質 (光沢がある、 電気や熱をよく通す、 陽イオンになりやすい、など)を持つ。
の元素は、単体の物質が非金属的性質を持つ。
参考文献
California
Fermium
Nabekum
(259)
[262]
元素名(日本語)
元素名 (英語)
原子量
[元素記号の色]
赤字は、単体の物質が常温・常圧 (25℃、1気圧) で気体
青字は、単体の物質が常温常圧で液体。
国立天文台編「理科年表 2018年版｣、 丸善
･･･他
<2018.06 作成: iseri)
黒字は、単体の物質が常温常圧で固体である、 ことを示す。
※原子量が範囲で示される元素の原子量は、簡単のため、 範囲の中間値を記した。
安定同位体がなく、天然で特定の同位体組成を示さない元素については、その元素の放射性同位体の
質量数の一例を[ ]内に記した。
引用元https://ja.m.wikipedia.org/wiki/%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8
この中で1から20番までは普通に覚えてもらいたい
〈分子〉
例えるのが難しいんですが、 実例を出したほうが早いんですかね
酸素原子は助燃性の性質は持たないんですね
実は原子の状態だと能力を持っていないって感じです 能力が初めて出てくる状態を分子といい
ます。
原子同士がくっついたものみたいなイメージ
特徴としては、とある原子には仲が良いものと悪いものがいるんです
水素だったら、酸素とか窒素とか決まったやつがいるんですよね
くっつく種類に相性があるわけです
そして、勝手ですが 水素とかは3つも4つもくっついたりしないんです 水素分子は2つで存在し
ますから
とりあえずこれで今は覚えてください この理由は高校の化学基礎を受ければわかります
原子が安定になりたいから2つだって覚えといてくださいね
そして分子は少しくっつき方とか、くっつくものとか、くっつくくが変わるだけでも、性質がめちゃく
ちゃ異なっちゃうわけよと思っといてください
ではここから化学式というものをやっていきます

ページ9:

名称
モデル
水素(分子)
HXH
亅
水
H
H
化学式
H2
120
二酸化炭素
CO2
アンモニア
GO
NIT3
こんな感じで分子を数字とアルファベットで表したものですね
ここで厄介なのが1回水素分子を例にとって出してみましょうか
け図右下に小さく
→こっちは原子の数
HR
係数は左に普通サイズで
水素分子
+2
2
x2
(H+) It)
これだけを覚えてればいいでしょう
でも、皆さん 化学式 分子を作らないというとても厄介な存在がいます
主に金属とか塩化ナトリウムを覚えてくれれば結構です。
例えば、鉄の塊があったとしてこれがいくつの鉄原子が集まっているか 結論としては、数える
事は不可能です
FeFeFeFeFe、、、 みたいにつながってて「ここからここまでで1つの塊だ」 とはできません
だから、鉄を化学式で書くときはFe たったこれだけでいいんです

ページ10:

酸素とかだと酸素原子が2つくっつけば酸素分子だし3つくっつけばオゾンになるし
性質はめっちゃ変わりますよね でも鉄原子はどれだけ集まっても鉄なんですよ だからFeで完
結させていいわけですね。
塩化ナトリウム 身近な言い方をすれば食塩です
NaCINaCINaCINaCI、、、 これもずっと続くので NaClで完結します
〈化学反応式〉
では、皆さんやっと前々からやってきました 化学反応式をやっていきます
化学反応式っていうのは、 化学式を用いて物質の変化を表した式になります
おそらく1番最初に出てくるとしたら 鉄と硫黄の化合の話ですかね できる物質は
Fe+S→FeS
この硫化鉄という化合物は、 分子を作りません
ちょっとほぼ関係ないお話をすると チョコバナナってあるじゃないですかこれってあくまでバ
ナナがメインですよね。 (間違ってたら申し訳ないです。)
バナナチョコって言われたら バナナ味のチョコレートかなみたいな
日本語って後ろの方がメインになるんですよ でも英語って確か前の方がメインだったんで
FeSはFeがメイン 日本語では硫化鉄と呼ぶので
鉄がメインに聞こえます
話がそれちゃいましたが本題に戻ります
この実験の内容を本人入れるのを忘れてまして、 水の化学反応式を書いてからこれを前に書
いてますなので、次の水の化学反応式の説明のところに化合について書いてます
意味をわからない人は、 次の内容を見てからこっちを見ると良いでしょう(自分の過ちなのに申し
訳ないです。)
鉄はなんとなくイメージがつくでしょうけど 銀白色です 硫黄は黄色いです。
そして、鉄粉と硫黄を撹拌します。 混ぜただけの段階なら磁石にくっつきますね。 あと薄い塩酸を
かけると、水素が発生します。
試験管にぶち込んだやつをアルミホイルで巻いて加熱します そうすると鉄と硫黄が化合して
硫化鉄という化合物になります
で、よく試験に出てくるのが 加熱を止めても反応で出てくる熱によって反応が進む。 そしてこの
硫化鉄 磁石にくっつけても、くっつこうとしません そして硫化鉄は黒色です。
そしてこれはテストに出るのかよくわからないんですけど 硫化鉄に薄い塩酸を加えてあげると
硫化水素を発するこの硫化水素は玉子が腐ったような臭い (腐卵臭) があるよ そして硫化水
素は有毒であると
ざっくりまとめると
磁石にくっつくか 鉄+硫黄の段階◎ 硫化鉄X
薄い塩酸をかけると 鉄+硫黄の段階→水素が発生 硫化鉄→硫化水素が発生
実験動画https://youtu.be/eMUPM5uD_kw?si=traoucZOwuRmsaMJ

ページ11:

では、次 水の化学反応式いきましょう
2172 + 0₁₂ 2/+,0
2
00
0Q
こいつかる(余り)
もう4つH2を用意
化学反応式においてあまりってのは許されません
なので、しっかり全部が反応してあげるように数合わせをしてあげないといけないわけです
水素と酸素の化合の化学反応式です (化合⇔分解)
化合、、、物質が何種類かくっついて、1つの物質になる化学反応 この反応によってできる物質を
化合物と呼ぶ。
そうすると水素は全部使い切って酸素が片方余ってしまいますよね
酸素の片方があまりだけでも反応式としては成り立たないのでもう一つ水素分子を用意してあ
げます
そうすると、 水素分子は2つ 酸素分子が1つ 反応してできる水分子は2つ
このようになるわけです
ただし、係数を書くとき、 数学と同じで1xとは書きませんよね ちゃんと1を省略してあげて下さ
い。
あと、これ結構間違いがちを=と書いてしまう人がいます なのでちゃんと矢印だと思ってお
いてください。
そして、次からまたがっつり実験に戻ります
酸化・還元
① ここで出てくるのは、スチールウールのやつですね
物質が酸素と化合することを酸化と呼びます スチールなので鉄ですよね。 酸化でも激しく光と
か熱を出す反応は燃焼と呼ばれます。
酸化によってできる物質を酸化物といいます
燃焼とかだと酸素がくっつく勢いがすごくて周りに光だとか熱などが放出されているって感じです
ね

ページ12:

スチールウールを加熱すると酸化鉄ができます 黒色です。
そして、空気が多いか少ないかによってできる酸化鉄が異なってくる
正直、これだけ覚えてればいいので動画見たほうがいいでしょう
https://youtu.be/sn2XZd-CIKU?si=q7o4t5Cys9sZHTop
② マグネシウムの燃焼
熱とか光を出しながら、激しく酸化する奴が燃焼でしたよね マグネシウムも鉄みたいな銀白色を
しております
そして、酸化マグネシウム 白っぽいですね
酸化マグネシウムはもう金属じゃないですからね 金属光沢出ません
強い光を出すから、すごい眩しいんですよ
2Mg +O2 →2MgO これが反応式
https://youtu.be/-0YrzX3PxL4?si=BmKPiOlaR1RYBdRD
③
そして、次酸化銅の還元反応です
還元は酸化とは反対ですね 物質から酸素が取り除かれる反応のことを言います。
ここで酸化銅と炭素が出てきますね 酸化銅は黒色の物質ですね。
酸化銅と炭素を混ぜ合わせます そして混ぜ合わせた混合物を加熱して完了ってなるんですけ
ど。
酸化・還元は同時に起こるんです
この反応でできる物質は銅と二酸化炭素です
反応式
還元
2co+l→2Cu+CO2
酸化銅 炭素
銅
二酸化炭素
酸化
そして今回炭素でやりましたけど 炭素の代わりに水素を用いてあげると 二酸化炭素じゃなく
て水ができます まぁ今回炭素でやったから二酸化炭素ですけどね。
そして、比率について、 この2つだけ覚えておけと
いうものがあります

ページ13:

銅:酸素:酸化銅=4:1:5
マグネシウム:酸素: 酸化マグネシウム=3:2:5
「よいこ」「みつご」 で、 私は覚えた記憶があります
質量保存の法則 発熱・吸熱反応
質量保存の法則 何かちょっと複雑そうな名前ですよね 安心してください。 めちゃくちゃ簡単で
す。
化学反応の前後で物質全体の質量は変わらないってだけです
原子の方でもやりましたが 化学反応だと原子の組み合わせが変化して、 新しい物質は生成さ
れるけど 原子が消えたり新しく現れたりはしませんよね だから反応前の質量と反応後の質量
は変わらないということです
シンプルに要点解説くらいしかやりませんので計算は今回飛ばします。
そして、ラスト 発熱・吸熱反応
これ結構説明からごっちゃになると思いますけど
熱を放出して温度が上がる反応が発熱反応
周囲の熱を吸収して温度が下がる反応が吸熱反応
は?と思いますよね
普通熱を放出したら、 温度が下がって 周囲の熱を吸収したんだから、 温度上がるだろって
これ当時気になって調べたんですけど 物質そのものの発熱とか吸熱じゃなくて 周囲の話をし
てるらしいです
それ聞いたら、普通はその物質そのものの話をしてると思いますよね (笑)
では、これでを解説終わりにしたいと思います