ページ3:

จอห์น ดอลตัน
John Dalton
(U1803)
การทดลอง : การเปลี่ยนแปลงของสารก่อนและหลัง
ทำปฏิกิริยา (ใช้ทฤษฎี)

ページ4:

แนวคิดที่ได้ของ จอห์น ดอลตัน
สรุปการทดลอง:
อะตอมเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุด แบ่ง
แยกอีกไม่ได้
เลขอะตอมต่างกัน คุณสมบัติต่างกัน

ページ5:

เจเจ ทอมสัน
JJ Thomson
(ปี1897)
การทดลอง : ทอมสัน ได้ทำการทดลองเกี่ยวกับการนำไฟฟ้าของ
แก๊สในหลอดรังสีแคโทด มีการค้นพบอิเล็กตรอน ภายในอะตอมมี
อนุภาค 2 อนุภาคคือ โปรตรอนและอิเล็กตรอน โดยโปรตรอนจะ
มีอนุภาคเป็นประจุบวกส่วนอิเล็กตรอนจะมีอนุภาคเป็นประจุลบ
แคโทด แอโนด ฉากเรืองแสง
10,000 V
เครื่องสูบอากาศ
เครีองก๋าเนิดไฟฟ้า ก สูง

ページ6:

แนวคิดที่ได้ของ เจเจ ทอมสัน
สรุปการทดลอง: อะตอมเป็นทรงกลมที่
เป็นกลางทางไฟฟ้า ซึ่งประกอบขึ้นด้วย
อนุภาคที่มีประจุบวกและอนุภาคที่มีประจุ
ลบ ซึ่งมีค่าประจุไฟฟ้าเท่ากัน ประจุบวก
และประจุลบของอะตอมจะกระจายตัวอยู่
ทั่วทั้งอะตอมอย่างสม่ำเสมอ

ページ7:

รัทเทอร์ฟอร์ด
Rutherford
(ปี1911)
การทดลอง : ศึกษาแบบเดียวกันกับทอมสันแต่ทำการ
ทดลองที่ต่างกันโดยการยิงรังสีแอลฟ่าไปที่แผ่นทองคำ
บางๆ ถ้าหากแนวคิดของทอมสันถูกจริง เวลาที่ยิงรังสี
ไป รังสีจะทะลุผ่านไปตรงๆ แต่รังสีมีการสะท้อนกลับ
รังสีจะสะท้อนกลับได้เกิดจากการที่มีประจุโปรตรอน
รวมตัวกันอยู่ตรงกลางและมีอิเล็กตรอนอยู่รอบนอก

ページ8:

ล่าของอนุภาคแอลฟา
ฉากเรืองแสง
เครื่องกำเนิดอนุภาคแอลฟา
แผ่นทองคํา
เชอร์ เจมส์ แชดวิก ( Sir James Chadwick)
ได้ทําการทดลองคล้ายกับรัทเทอร์ฟอร์ด และได้ค้นพบ
อนุภาคนิวตรอน

ページ9:

แนวคิดที่ได้ของ รัทเทอร์ฟอร์ด
ผลการทดลอง : อะตอมประกอบด้วย
ประจุไฟฟ้าบวกที่รวมกันอยู่ที่ศูนย์กลาง เรียกวา
นิวเคลียส ซึ่งถือว่าเป็นที่รวมมวลเกือบทั้งหมด
ของอะตอม โดยมีอิเล็กตรอนเคลื่อนที่รอบๆ
นิวเคลียส ด้วยระยะห่างจากนิวเคลียสมาก เมื่อ
เทียบกับขนาดของนิวเคลียส และระหว่าง
นิวเคลียสกับอิเล็กตรอนจึงเป็นที่ว่าง

ページ10:

นีลส์ โบร์
Niels Bohr
(ปี 1913)
การทดลอง : ศึกษาสเปกตรัมการเปล่งแสงของธาตุ ว่าทําไม
ถึงมี 7 สี โดยบรรจุแก๊สไฮโดรเจนในหลอดปล่อยประจุ จากนั้น
ให้พลังงานเข้าไป พบว่า การที่เกิดสีได้นั้นเกิดจากการที่
อิเล็กตรอนคลายพลังงานออกมาเป็นพลังงานที่ทําให้เกิดแสงสี
อิเล็กตรอนไม่ได้อยู่เพียงแค่ชั้นนอกชั้นเดียว แต่อยู่เป็นระดับชั้น
พลังงาน
7654 3 2 1 K L M NOPQ

ページ11:

แนวคิดที่ได้ของ นีลส์ โบร์
ผลการทดลอง : ลักษณะการเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอน
รอบ ๆ นิวเคลียสเป็นวงคล้ายกับวงโคจรของดาวเคราะห์
รอบดวงอาทิตย์ แต่ละวงจะมีระดับพลังงานเฉพาะตัว และ
เรียกระดับพลังงานของอิเล็กตรอนที่อยู่ใกล้นิวเคลียสที่สุด
ซึ่งมีระดับพลังงานต่ำที่สุด เรียกว่า ระดับพลังงาน K และ
เรียกระดับพลังงานถัดออกมาว่า ระดับพลังงาน L,M,N,...
ตามลำดับ

ページ12:

shuttersteck
กลุ่มหมอก
Erwin Schrodinger
(อาร์วิน ชเจอดิงเจอร์)
(ปัจจุบัน)

ページ13:

แนวคิดที่ได้ของ กลุ่มหมอก
ผลการทดลอง : ประกอบด้วยนิวเคลียสซึ่งอยู่ตรงกลาง
และมีอิเล็กตรอนเคลื่อนที่อยู่รอบๆนิวเคลียสทั่วทั้งอะตอม
โดยมีทิศทางการเคลื่อนที่ไม่แน่นอนทําให้โอกาสที่จะพบ
อิเล็กตรอนในบริเวณต่างๆของอะตอมมีได้ไม่เท่ากัน
บริเวณที่อยู่ใกล้นิวเคลียสจะมี โอกาสพบอิเล็กตรอน
มากกว่าบริเวณที่อยู่ห่าง ออกไป กลุ่มหมอกหรือบริเวณที่มี
โอกาศพบอิเล็กตรอน เรียกว่า ออร์บิทัลมีหลายรูปแบบ
เช่น s, p, d และ f

ページ14:

สัญลักษณ์นิวเคลียร์
เลขมวล (mass number)
สัญลักษณ์นิวเคลีย
AX
โปรตอน+นิวตรอน
ธาตุ
เลขอะตอม (atomic number)
- โปรตอน
จํานวนนิวตรอน = A - Z
=
อิเล็กตรอน
ไอออน : ถ้าเป็นบวกอิเล็กตรอนจะลดลง1 ถ้าไอออนลบ
อิเล็กตรอนจะเพิ่มขึ้น1

ページ15:

F
ตัวอย่างโจทย์
80
35
Br
p= 35
n = 80-35=45
e= 35