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三段觀念總結
溫度計遇冷⇒先开後降2.互外氣溫測量
遇熱⇒先降後开
手持溫度計頂端於陰影處
3.
水50℃-4℃:熱縮冷脹
吸熱:蒸發(水)
: 熱脹冷脹
氯化亞銘粉→ blue
4°C
L4℃-100℃:熱脹冷縮
5.
[
放熱「本身不一定冷
周一定会熱
吸熱「本身不一定会熱
硫酸銅 blue → 白
光合作用,昇華
放熱:燃燒、呼吸、
酸鹼中和
四周一定冷
6. 白天→海風
8. 金屬之最,
傍晚→陸風
7. 元素⇒一種原子組成,純
化合物 不是原先特性
混合物具有原先特性
9. 非金屬元素
※唯一液態:溴Br.
※ 可 導電: 墨
生鏽凝結.
延展性:金Au
導熱導電:銀 Ag → 銅Cu
熔點高:鎢w
低,汞Hg
10. 金屬元素
※唯一液態,汞Hg
※若溶於水,呈酸性
※硬度最高:金剛石.
※具金屬光澤
※ 若溶於水,呈鹼性
※除了金(黃色)、銅(紅色)
※不具光澤,沒有一定顏色
其餘的新切面⇒銀白色

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碳C
※两種同素異構體
矽Si
硫
※電晶體主成分.
黄色粉末
a墨「鉛筆材料
※地球外殼含
※ 製造火藥
可導電
量:銘→矽
硫酸
b. 鑽石⇒硬度大
鐵 Fe
鋁A1
銅Cu
9. 生鐵鑄鐵)
※氧化鋁保護
b.熟鐵(鍛鐵)
內部不易氧化
C.鋼
※地殼含量最多
※合金
a. 青銅,銅+錫
b. 黃銅:銅+鋅
含碳量:a>cob. ※合金密度小、硬
電線
※可作
P.S不鏽鋼:
適合造飛機
-電器
鋼+鎳+鉻
銀AM
鎢w
※合金(銀+汞)
⇒ 填補牙齒
※溴化物(溴化銀AgBr)
※最堅硬、熔點最高的金屬
※用途
a. 做鎢絲燈泡的燈絲
b. 碳化鎢WC(鎢鋼)
⇒ 底片感光劑
※ 火山 or 溫泉具許多
⇒可作鑽孔、研磨的工具
硫化氫氣體,
反應後呈黑色的
Tot At Sk Agz S
硫化銀
※可用於電子工業,做
抗腐蝕的專線
金Au

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1. 週期表
※由原子序(小→大)排列
※橫週期(7):性質不同
直族(18):性質相似
2.族的屬性
鹼金族(Li、NG.K)
※ 活性 Li < Nack
※因活性太大,
存於石油中.
※與水反應產生
氫氣、氫氧化物
呈強鹼性.
※與酸反應,產生
氫氣,盐類
※ 遇石蕊試紙
3. 原子
呈blue色。
※分割為
「電子(e):帶負電
中子(h):不帶電
- 質子(P):帶正電
※原子模型:20世紀
拉瑟福、波耳共同提出
※歷史
1869 門得列夫 依原子量
1913 莫色勒 ⇒ 依原子序(現
鹼土族(Mg.ca. Ba)
※遇水呈鹼性
※常以化合物狀態存於地殼
※其氧化物、碳酸鈉作用後,
生成白色沉澱.
惰性氣體(He Ne.Ar)
※以單原子存在
※ 性質安定,不易反應
鹵素(1.Br.I)
※具毒性,有顏色
※以双原子存在
※歷史
湯木生⇒發現電子
拉瑟福⇒發現原子核、質子
(體積極小)
查兌克發現中子(不帶電
(位於原子核內)

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4. 同位素
※原子序相同,質量數不同
化學性質類似,物理性不同
5.離子
·原子失去電子⇒帶正電 = 正離子
6. 原子價
※寫法
將正價的元素符號
寫在左邊,而負價
寫在右邊(或根)
-原子獲得電子→帶負電=負離子.7. 分子式
分子種類
a.單原子分子(He.Ne. Ar)
※金屬前(左),非屬後(6)
⇒ 中文、符號相反
※氧寫最後面
b.双原子分子(一般氣體、鹵素)
C.三原子分子(三个原子,03.CD2H2D)※有機化合物,按
d.多原子分子(三个以上的原子組成)
e. 化合物分子(2个以上的不同原子)
碳、氫、氧的順序
※原子團(根)最後.
amu
※原子序相同,必為同一種原子
※原子必為電中性
(原子量)
質量數
價數(帶電量)
※離子心不為電中性
P
原子數量
((原子序)
質子數
※質量:中子=質子>電子.
(m = m >
1840)
※原子模型演化示意圖
道耳吞
認為原子
不可分割
湯木生
0
拉瑟福
Q
now

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一原子体積