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有効数字に関する質問です。 原子量 H: 1.0 C: 12.0 N: 14.0 O: 16.0 S: 32.1 25℃における二酸化炭素の飽和蒸気圧:6.8×10⁶Pa 気体定数:8.31 × 10³ Pa・L/(K・mol) 写真の空欄 (エ) に当てはまる数値を答えなさい。 という問題なんですが、有効数字を問題文から判断するとき、飽和蒸気圧の値から2桁だから計算途中では3桁にしておいて最後に2桁に丸めるという方法をとったら、自分の答えが模範解答とズレました。（計算途中は、学校の先生に四捨五入せず切り捨て、最後だけ四捨五入と教わりました） 自分の考えのどこが間違っているか教えていただきたいです。 計算方法 気体の二酸化炭素の物質量をn[mol]とする。 6.8×10⁶×1.49=n×8.31×10³×(25+273) n=4.08[mol](4.089の小数点第3位を切り捨て) 液体の二酸化炭素=200-4.08×44.0=21.0≒21[g]…(答) (4.08×44.0=179.52の小数点第1位以下を切り捨て) 模範解答 気体の二酸化炭素の物質量をn[mol]とする。 6.8×10⁶×1.49=n×8.31×10³×(25+273) n=4.09[mol] 液体の二酸化炭素=200-4.09×44.0=20.0 ≒20[g]…(答)
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