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11-4 電池
1. 電池:化學能→電能
2. 伏打電池:用兩不同金屬置於電解質溶液中+導線
3. 鋅銅電池: ①原理:FZn+CuSO4→ ZnSO4+ Cn+熱
Zn+ Cu2+ Zn²+ + Cu
失去電子
得到電子
②放電過程: 負極:Zn → Zu²*+ze-
*活性大→易叁電子
被氧化作負極
4還原劑
* Zn變輕,但Zn²+量增加→仍無色
正極:Cu²++ze→ cu
* Cu雙重,但Cu²+量減少→ 藍變淡
總:Zn+Cut Zn²+ + Cu
* 真正參與者: Zu.Cu²+
③鹽橋:U形管中有易解離鹽類
*功用:(1)溝通電路(2)避免混合(3)維持電中性
米
正離子向正極,負離子向負極→內電路
4.乾電池:①構造:(1)負:鋅殼(1)正:碳棒(不參與反應)
(3) 內層(A)碳棒:幫助導電
(B) 氯化銨: 電解質
(C)二氧化錳:氧化劑(是反應物)
(D)水+澱粉:形成糊狀
②性質:(1)物小(2)電壓安定性不好(3) 不能充電→會爆
5. 鹼性電池:(1)將電解質改成KOH (強鹼)
(2)V穩,I大,內R小,V=1.5V,使用時間長
(3)有汙染,要回收
6. 充電電池:化學能電能 鉛蓄電池、鎳鎘、鎳氫和鋰電池
7. 鉛蓄電池:①構造:(1)負:鉛(Pb)(2)正:二氧化鉛(PbO2)
-
((3) 電解液:H2SO4 (4)隔離板 絕緣

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②放電:「負: Pb+ SO PbSO4 + ze-
正:P6D2+5042+4H++ze-→ PbSO4 + 2H2O
總:Pb+PbSO4+2H2SO4→2P6504+2H2O
*兩極質量均增加產生PbSO4→【H2SO4]漸小
③充電(電能→化學能):「要用直流電
負接負;正接正
·反應:2P6SD4+2H2D>Pb+PbO2+2H2SO4
兩極質量均減少→[H2SO4]上升
④性質:10環保(2)攜帶不便(3)V=ZV
(4) 會有硫酸or酸霧逸出(5)定期補充蒸餾水