ページ1:

มวลอะตอม
โมลและสูดดมี
2
มวลอะตอมสัมพัทธ์ - มวลอะตอมของธาตุ (9)
12
1 มวลของ C 1 อะตอม (3)
มวลอะตอมของธาตุ (9)
-24
1.66 x 10 (g)
ตัวอย่าง Mg มีมวลอะตอมสัมพัทธ์ 24, 30
H
Mg มีมวลอะตอมเท่าใด
จาก มวลอะตอมสัมพัท ของ Mg
มวลอะตอมของ Mg
ตัวอย่าง N4 10 อะตอม มีมวล 3.82 x 10
ขั้นตอน 1 นามวลอะตอมของ Nd
-22
มวลบอง Ng 1 อะตอม
=
มวลอะตอมของ Mg (9)
-24
1.66 X 10 (9)
-24
24 30 X 1.66 X 10 g
-23
4.03 X 10. ง
3 มวลอะตอมสัมพัทธิของ N4 มีค่าเท่าใด
1 อะตอม
=
3.82 X 10
-22
10 atm
3.82 X 10
-23
I
g
ขั้นตอน 2 นามวลอะตอมสัมพัทธิของ Ng
จาก มวลอะตอมสัมพัก ของ Ng
5
มวลของ Nd 1 ยะตอม (g)
1.66 x 10
-23
-24
3.82 x 10 g
-24
1. 66 X 10 g
23.
(9)

ページ2:

บ่ม มวลของธาตุ ก 1 อะตอม มีค่าเท่ากับ 4 ๆ แต่มวลอะตอมของธาตุ ก มีค่าเท่ากับ b
ถ้ามวลอะตอมของธาตุ ปี มีค่าเท่ากับ C มวลของธาตุ ปี 1 อะตอม จะนนักที่ 3
จาก
มวลอะตอมสัมพัท
=
มวลอะตอม ฌ าตุ (9)
1. 66 X 10
-24
(g)
ธาตุ ท
ธาตุ
สมการที่ 2
b
.
d
g
C
=
C
1.66 X 10 g
มวลของธาตุ 1 1 จะตอม
166 X 1024
g
มวล ล าตุ 0 1 ละลม
สมภาที 1
สมการที่ 2
ส้มกบ 1
มวลของธาตุ
บ 1 อะตอม
0
dx c 9
b
มวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุ ในธรรมชาติ ธาตุแต่ละชนิดอาจมีนลายไอโซโทปในปริมาณที่แตกต่างกัน
การค้านวณเกี่ยวกับมวลของสารจึงให้มวลอะตอมที่ได้จากการเฉลี่ยค่ามวลอะตอมของแต่ละไอโซโทป
มวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุ
=
ผลรวมของ ( ไอโซโทป (มวลอะตอมของไอโซโทป
มีค่าใกล้เคียงกับดวงตายมที่ดี มหา
100
ตั้งอย่ม C มี 3 ไอโซโทป คือ 12c c และ PC & C มีมวลอะตอม 12 มี ปริมาณร้อยละ 98.5
14
*C มีมวลอะตอม 13 มี ปริมาณร้อยละ 1 และ C มีมวลอะตอม 14 มี ปริมาณร้อยละ 0.5 อนามวลอะตอมเฉลี่ยของ C
จาก
มวลอะตอมเฉลี่ยของ C
=
ผลรวมของ ( ไอโซโทป ) มาอะตอมของไอโซโทป
โอโซโทป ( Isotope)
100
( 12 x 98 5 ) + ( 13 x 1) + (14 x 0.5)
100
=
12.02
ธาตุที่มีเลขอะตอมเท่ากัน เรือ มีจำนวนโปรตอนเท่ากัน แต่มีเลขมวลต่างกัน

ページ3:

น X
ไทย : 0
98
X และ •xtingx
90
มีมวลอะตอม 93.5 มี x ในธรรมชาติคิดเป็นเปอร์เซนต์ Olympic
กำหนด X 7. แทน จํานวนเปอร์เซนต์ที่พบ
100 - X 7. ทน จํานวนเปอเซนต์ที่พบ
Co
✗
x
จาก มวลอะตอมเฉลี่ยของ X
=
100
93.5
=
90-X
+
98 (100 -X)
9350
98X - 90 X
8X
=
=
100
0 x + 9800-98 X
9800-9350
450
ในธรรมชาติพบ
X
40
48
พบ X
=
56.25
X
=
56.25 .
=
100 - X - 43 75 7
อยาง ท่านนน X, X, และ 1, นายโช้คปบนถาด X ที่มีอยู่ในระยะ 55 24 25 %
และ 5% โดยมวลอะตอม X, มากกว่า X, อยู่ 1 หน่วย และ X, มากกว่า X, อยู่ 1 หน่วย
มวลอะตอมของธาตุ X มีค่าเท่ากับ 50 นามวลอะตอมของไอโซโทป X, X, และ X, Olympic
ก้านด 0 + 1 แทน
มวลอะตอมของ X,
d
แทน
มวลอะตอมของ X
0 - 1 แทน
มวลอะตอมของ X
จาก มวลอะตอมเฉลี่ยของ X
=
50
=
=
50
5000
=
4925
=
=
100
80 (4+1) + 15 (4)+5(4-1)
100
80d80 + 15 d +54-5
100
100 d + 75
100 d
49.25

ページ4:

มวลโมเลกุล
มวลอะตอมของไอไรโทป X, - 49.25 + 1 = 50 - 25
X · 49-25
X3 · 49.25 - 1 = 48 - 25
มวลโมเลกุล มวลของสาย 1 โมเลกุล นาได้จากผลบวกของมวลสะตอมของธาตุทุกตัวในโมเลกุล
มวลโมเลกุลของสาร
2
มวลของสาร 1 โมเลกุล ( )
กรณีทราบสูตรโมเลกุล
-24
1.66 x 10 (9)
มวลของสาร 1 โมเลกุล (9)
ผลบวกของมวลอะตอมของธาตุทุกตัวในโมเลกุลนั้น
มวลของ
C 1 อะตอม (9)
ตัวอย่าง น้ำตาลทราย มีสูตรโมเลกุล C, Hon นามวลโมเลกุล
มวลโมเลกุลของ C, H., C1 =
ตัวอย่าง นามวลโมเลกุลของ C4 (OH),
มวลโมเลกุลของ Cq (OH),
ตัวอย่าง นามวลโมเลกุลของ NaCl - 3 Ho
มวลโมเลกุลของ NaCl - 3 Ho
112 X มวลอะตอม C ) + ( 22 X มวลอะตอม H ) + ( 11 X มวลอะตอม 0)
= ( 12 x 12 ) + ( 22 x 1 ) + ( 11 x 16 )
= 342
= ( 1 X มวลอะตอม Co)+( 2X มวลอะตอม O )+ (2X มวลอะตอม H
(1 x 40) + ( 2 X 16 ) + ( 2 x 1)
* 74
(1 X มวลอะตอม N4
= (1 X 23 ) + ( 1x 35.5) +
= 112 . 5
5)
) + ( 1 X มวลอะตอม C1 ) + 3
+ 3 (2x 1) + (1x.16)]
2 X มวลอะตอม H)+L 1 X มวลอะตอม Q}
วิธีการเทียบบห่วย
แฟคเตอรีเปลี่ยนนน่วย เป็นอัตราส่วนที่มีค่าเท่ากับ 1
ตัวอย่าง 1 kg
1000 g
1
1000 g
1 kg
ตัวอย่าง ม้าวิ่งได้ 100 m ในเวลา 11.3 ฒนาความเร็งในมวย km/h
ลักการใช้ แฟคเตอรีเปลี่ยนนน่วย
น่าไปดูนเพื่อตัดหน่วยที่ไม่ต้องการ
ในโสนห่วยที่ต้องการ
แฟตเตอรีคูณเลยใดในมูลค่าเท่าเดิม
เพียงแต่เปลี่ยนนน่วย ใหม่
km
- 100 m
1 km
cos
co bin
X
x
X
h
11 S
1000 m
1 min
1 h

ページ5:

โมล
โมเลกุล อะตอม และไอออน
โมเลกุล
ละตล
ไอ อน
• Laranja Venesu
มีธาตุมากกว่าชื่อเท่ากับ 2 ตัว ตัวอย่าง C., 5, 4,0
มีธาตุเท่ากับ 1 ตัว ตัวอย่ม C, M4, Cl, Li
มีประชุมวนซือลบ ตัวอย่าง HCI, Not
โมล จำนวนอนุภาคของสารเป็นหน่วยใหญ่สัมพันธ์กับปริมาณสารที่จัดได้ โดยสาร 1 โมล มีจำนวนอนุภาค
6.02.X. 10 อนุภาค เรียกว่า เจบอาโวกาโดร
23
1 ถ้าอนุภาคเป็น โมเลกุล เรียกว่า “โมลโมเลกุล” โดย เมลโมเลกุล มีจำนวน 6.02 X 10 โมเลกุล
2. ถ้าอนุภาคเป็น อะตอม เรียกว่า โมลอะตอม
24
"
โมเลกุล มีกิโมล
3 ถ้าอนุภาคเป็น โฮลอน เรียกว่า โมลไอออน
ตัวอย่าง 09 จำนวน 2.408 x 10
โมลโมเลกุล Q
"
และตอม
โดย โมลอะตอม มี นวน 2 02. X 10.
โดย
2. 40 x 10 โมเลกุล 0, X
: โมลไลลล มีจํานวน C.00 X 1 ไลออน
1 โมลโมเลกุล 0
6.02 X 10 โมเลกุล 0.
23
ตัวอย่าง ฒนา จำนวนอนุภาคของ HO
โมเลกุล HO
ตัวอย่าง NaCl 0.2 mol มีโมเลกุล
โมเลกุล NaCl =
25
=
ตัวอย่าง He 3.01 X to อะตอม มีกี่ mol
mol He
4 โมลโมเลกุล
จำนวน 5 mol
5 mol H,0 x
24
23
6.02 X 10 โมเลกุล Ho
3.01 x 10 โมเลกุล HO
1 mol H,0
ม
0.2 mol NaCl. X 6.02 X 10 โมเลกุล NaCl
ย
1.204 X 10 โมเลกุล Nacl
1 mol NaCl
25
= 3.01 X 10
ตอ He X
1 mol He
5
50 mol He
c-02 X 10 eo He

ページ6:

โมลโมเลกุลกับ โมลอะตอม
บ่ม HO
1. โมลโมเลกุล
1 mol
2. โมลอะตอม ประกอบด้วย H 2 mol, O 1 mol
ตัวอย่าง C, H2015
1. โมลโมเลกุล 1 mo
2. โมลอะตอม ประกอบด้วย C 12 mol, H 22 mol, o 1 mol
ตัวอย่าง C1, H4, 01 จำนวน 3 โมล
1. โมลอะตอมทั้งหมด
3 mel โมเลกุล CHO, X
45 mol sou
1 mol โมเลกุล CHO
3
135 tol กลม
2. โมลอะตอมของธาตุแต่ละชนิด
โมล ะ ลมves C
3 mol โมเลกุล CH01
X
12 mol อะตอม
1 mol โมเลกุล C12 2011
36 mol อะตอม C
โมลอะตอมของ H
E
3
mol โมเลกุล 12 12 11
X
22 mol อะตอม H
Ce mol อะตอม H
โมลอะตอมของ O
3
3. โมเลกุลทั้งหมด
2
mol โมเลกุล CH.01, X
33 mol ละ ลม 0
3 mol โมเลกุล CH.01, X
24
1.206 X 10 โมเลกุล C, H10,
4. อะตอมทั้งนมดและอะตอมแต่ละชนิด
1 mol โมเลกุล C, H22 11
11 mol อะตอม 0
1 mol โมเลกุล CH01
23
6.02 X 10 โมเลกุล CH011
1 mol โมเลกุล C, H201
23
อะตอมทั้งหมด
=
135 mol อะตอม X
6.02 X 10 อะตอม
1 mol อะตอม
25
.
8 13 X 10 อะตอม

ページ7:

อะตอมของ C
.
36 mol σ- MON C
X
อะตอมของ H
=
25
2.17 X 10 อะตอม C
cc mol - H
X
6.02 X 10 อะตอม (
1 mol อะตอม C
23
6.02 X 10 อะตอม H
1 mol อะตอม H
=
3.97 x 10
25
อะตอมของ
=
ม
=
33 mol อะตอม 0
X
6.02 X 10
ะตอม 0
1 mol อะตอม 0
1.99 x 10
25
(
C, H, 10)
โมเลกุล
ตัวอย่าง C, H1 9. จำนวน 0.5 โมล มี e” เท่าไร
จำนวน 2” ทั้งหมดใน CH, 0, 1
จํานวน อา ทั้งหมด
(6x6) 12X1)+(6X8)
96 ตั้ง
0.5 mol โมเลกุล CH10, x c-02 x 9 โมเลกุล CH.206
1 mol โมเลกุล CH10
X
96 e-
1 mol โมเลกุล (0
ตั้งอย่าง Fe, Fe (CN), 1.2 x 10
arma Fe 1.2 x 10
มวลต่อโมล
25
2.88 X 10 e-
mol มี Fe อะตอม
mol Fe, [Fe(CN)6],
18
5.06 X 10 อะตอม fe
X 6.02 x 10 Tiana Fe, [Fe(CN)], X
1 mol fe₂ [Fe(CN)],
1 สาร 1 โมลอะตอม มีมวลเท่ากับ มวลอะตอม (9)
2 สาย 1 โมลมเลกุล มีมิว เท่ากับ
มวลโมเลกุล (0)
3 of 1 โมลไอออน มีมวลเท่ากับ มา ไอแลน
ตัวอย่าง C, H2O, มีมวลต่อโมลเท่าใด
มวลต่อโมลของ CH110 11
*
(g)
7 ตอม Fe
1 THIANA Fe, [Fe(CN)6]
= ( 12 X มวลอะตอม C ) + ( 22 X มวลอะตอม H) + ( 11 X มวลอะตอม 0)
( 12 x 12.01) + ( 22 x 1.01) + ( 11 x 16 )
• 342.34 g/mol.

ページ8:

ยน (co, แตงโมแก่
=
มวลต่อโมลของ CqSO, = ( 1X มรสอะตอม Cd ) + ( 1 X มวลอะตอม 8 ) + ( + X มวลอะตอม 0 )
=
=
(1 x 40.08 ) + ( 1X 32.00) + ( 4 X 16 )
136 14 g | mcl
ตัวอย่ม (1,420, 08 4 4 จะมีจำนวนโมลเท่าใด
22 11
g
as 0
4,0
=
7
68.4 g C₁₂ H₂ x 1 mol C₁₂ H₂O
22 11
0.2 mol C, Hom
342 g C, H, O,
11
ว บ่า Ng OH 3 mol มีมากม
AOA NGOH
=
3 mol NaOH X
40 g NaOH
°
120
g NaOH
1 mol NaOH
วาง $ 10 S
มีจํานวนอะตอมเท่าใด
23
อะตอม S
a
10 g s x
1 mol s x
Co2 X ตอม s
32 g S
1 moles
23
=
1.89 X 10
อะตอม
ปี
ตัวอย่าง NO, 1.51 X 10 โมเลกุล มีมวลเท่าใด
มวล NO
24
1
1.51 x 10 โมเลกุล No, x
11.53 g No₂
3.01 X 10 โมเลกุลมีมวล กรัง
2x + 3y ||ทน มวลโมเลกุล
วอย่าง การ
X
ถนนด
20+3b
•
มวล X
=
3.01 x 10 โมเลกุล XY
X
24
1 mol NO₂
ม
6.02 X 16 โมเลกุล NO,
10 q + 15 6 9 X,Y,
1 mol X,,
6.02 X 10 โมเลกุล X,Y,
46 g NO₂
1 mol No.
X
2q + 3 bg X, Y,
2nd X₂b

ページ9:

ตั้งอยู่ม สารประกอบ C4F2 : 3 C4, (PO) จำนวน 10.08 g จะมี 4 กรัม
AOA Cd e
10.08 g CaF2-3 Cd, (PO4)2 x 1 mol CaF2 - 3 Ca, (PO4)2 x
1800 g CaF 3 Ca, (PO4)2
10 mol Ca
1 mol CaF₂ 3 Ca, (PO4)2
X 40 g Ca
1 mol Ca.
+49 Ca
ในมวลอีกตัว แต่ถามมวลอีกตัว ในนามวลโมเลกุลของแต่ละตัวที่พูดถึงหรือถามถึง
ตั้งอย่า จะต้องฟังเหล็กหนักกี่กรัม เพื่อให้มีเหล็กอยู่
มวลเล็ก
=
23
0348 × 10ะตอม
0.348 X 10 อะตอมเล็ก X 1 molluล็ก
X
55.85
ง
| เล็ก
602 X 2 ตลมเล็ก
1 mol luan
=
3.23 เล็ก
ตั้งอย่ม 0.7 g ของ CoSo, 740 จะมี 3 ที่อะตอม
อะตอม S
0.7 g Co SO 7H₂O x
1 mol Co SO, 7H.O
X
6.02 X 10 โมเลกุล Co So, - 74,0
281 J Co So, 7H40
1 mol Co So, · 74,0
X
1 อะตอม S
1 โมเลกุล Co SO, · 7H2O
=
1.5 X 10 อะตอม S
งอย่า A - 10 จํานวน 1 อะตอม มีนํ้านพักประมาณ กม
มวล A =
1 ละตอม A X
1 mol A
C.02 X 10 อะตอม A
X 10 g A
1 mol A
= 1.66 × 10 g A
ตั้งอย่าง (NH4), HPO, 79 2 3 มี H กี่โมง
โมลของ H
79.2 g INH HPO X 1 mol | NH4)2 HPO 4 x
q hol
32 INH₂HPO4
1 mol INH,I, HPO,
5.4 tool H
ตั้งอย่ม สารนนิ่ง ประกอบด้วย S1 14 % โดยน้ำหนัก ถ้าสานนัก 1 9 มี 3 ที่อะตอม
อะตอม S
1 g สาร X 14 g $i x
1 tal Si
X
6.02 X 10 อะตอม Si
100 g
28 g Si
1 mol si
3.01 X 10 อะตอม Si

ページ10:

ตั้งอยู่ม C, H1, 0, พบในกล้วย และใช้ดูดดื่ม จำนวนมากให้เข้ามารวมกลุ่มกันในที่จำกัด ถ้าฟาร์มผึ้งแห่งหนึ่งใช้สารครั้งละ 0.25 mg
รวม 5 ครั้ง คิดเป็นจำนวนโมเลกุลของ C, H4,9, เท่าใด
โมเลกุล C,410, = 0.26 x 10
x 5 3 C, H1, 0, X
1 mol C,H150z
X
6.02 X 10 โมเลกุล CH192
130 g C,H4.0,
1 mol C,H1,0,
6.02 X 10
โมเลกุล CH10,
งอม Fe กรัม จะมีจํานวนอะตอมเท่ากับ C 45
มาล Fe
- 45 g C x 1 mol ( x 6.02 X 10 อะตอม C x อะตอม Fe x 1 mol Fe
X
56 g Fe
12 g C
1 mol C
อะตอม C
6.02× 10 8:18 Fe
1 mol Fe
210 g Fe
ตั้งอย่ม SO, กรัม จะมีจำนวนอะตอมเท่ากับสาร CH,
C0 กรัม
มวล SO
60 g C, H, X
1 mol C₂H, X
6.02 × 10 Tiana C₂H. X
7 อะตอม CHA
40 g C,H,
1 mol C3H4
1
โมเลกุล CH4
x
ละตลม SO
X โมเลกุล SO,
X
1 mol SO₂
X
c+ J SO
สะตอม CH
3 อะตอม So
C 02 x 10 โมเลกุล 30,
1 mol 502
224 9 30
gfmel
ในข้อมูลสารประกอบ แต่ถามตัวแปร สมมติ ในนามวลโมเลกุลของทั้งสารประกอบ
ตั้งอย่ม 2,0, 2.5 โมส มีมวลเท่ากับ 5 เท่าของ 0 5 โมง จบมวลอะตอมของ 2
มวลโมเลกุล 2503 800 9 220,
22 + 30 -
22 + 3 (10) =
2.5 mol 230
320 g/mol 2203
320
2 · 136
โมเลกุล มีมวลเท่ากับ 65 กรัม นามวลอะตอมของ X
ตั้งอย่าง X0, 1.505 x 10
มวลโมเลกุล X0
-
64 3 30,
X + 20
11505 X 10 โมเลกุล X0,
← 256 g/mol X0
x + 2 (16) = 256
23
X
6.02 X 10 โมเลกุล X0
1 mol Xo₂
X
* 224

ページ11:

ตั้งอย่าง เมื่อเอาไอร์ออน (II) ซัลเฟตที่มีน้ำผลึก (Fe So,
nH50) 27.2 กรัม มาเผาพบว่ามีน้ำเกิดขึ้น 12.6 กรัม n มีค่าเท่าใด
มวลโมเลกุล Fe So, : n H 0 2 27 8 9 Fe So, nH40 X 152 g FeSO4
15- 2 g FeS0,
1 mol FeSO
152 nH₂O
278 g/mol FeSO4 nH₂O
152 + n (18)
=
x 1 mol FeSO4
1 mol FeSo, · nH,0
n 2
278
7
ตั้งอย่าง Na, Cho, nHo ประกอบด้วย CF 15 2 7. โดยมวล ค่าของ ๆ เป็นเท่าใด
มวลโมเลกุล No,CO, nH, 0
2
100 g Na2CrO4 nH₂O X 52 g Cr
15.2g C
x
1 mol Ch
1 mol Cr
1 mol Na₂ CrO4 nH₂O
Na, CrO4 nH₂O
342 g/mol Na₂ CrO4 nH₂O
162 + n(18)
=
342
=
n
10
ให้ข้อมูลตัวแปร และถามตัวแปร ในนามวลโมเลกุลของตัวแปรได้เลย
ตั้งอย่า สารประกอบ X30, ประกอบด้วย X ร้อยละ 68 โดยมวล มวลอะตอม X ควรมีค่าเท่าไร
มวลโมเลกุล X
68 g X
✗
16 g 0 X ← moo
32 9 0
1 mol O
=
45
33 g/mol X
3_molex
ตัวอย่าง ผลึกของ X มีสูตรเป็น X : 2.1.0
มวลโมเลกุล X
ผลึกหนัก 5 กรัม เผาจะเหลือสารประกอบ X 4 กรัม สารประกอบ X มีมวลโมเลกุลเท่าใด
+ g X
X
18 g H2O X
2 mol H₂O
1 g H,O
1 mol H₂O
1 mol X
=
I
144 | mol X
ตัวอย่ม N4, XH20 01, นนัก 1.5 กรัม มี X ร้อยละ 15-2 โดยมวล มวลอะตอม X เป็นเท่าใด
มวลโมเลกุล X
.
15.2 g X
84.8 g Na₂H 2014
2
51.98 g / mol X
X
290 g Na2 2014 X
1 mol No, H20015
1 mol Nq, H2001
1 mol X

ページ12:

การมาว่าเป็นสารใด ควรเทียบจากมวลโมเลกุล (g/mol)
ตั้งอย่ม X และ Y ทำปฏิกิริยากัน เกิดสารประกอบ 2 ชนิด คือ X,Y, และ XY ถ้า 0.05 mal ของ X,Y, หนัก 8 กรัม และ 0.1 ไมล
ของ Xy นนัก 7 กรัม มวลอะตอมของ x และ y เป็นเท่าใด
ถนน มวลโมเลกุล X, Y, 2 1 4 X
0.05 mol X,Y,
_2x + 3y ·
160
สม ที่ 1
มวลโมเลกุล XY
=
7 g XY
0.1 mol XY
X+Y
=
70
สมการที่ 2
สมกm_2 X 1 2x + 2y =
140
สมภาค 3
Aumen J สมด ที 1
y
20
20 ลงในสมกาที่ 1
2 X + 3 (20)
=
160
2x + 60
160
X
50
โมง มวล และปริมาตรของแก๊ส แก๊ส ใด 1 โมล มีปริมาตร 22.4 คุณเวศก็เตรียมตr (dot) ที่ เอ
• สาระที่อุณหภูมิ o C ความต้น 1 dim
1L 1 dm³
=
1000 cm³
=
1000 mL = 1000 CC
ตัวอย่าง แก๊ส N, 2 โมส มีปริมาตรเท่าไรที่ STP
ปริมาตร N, ที่ STP
=
2 mol N, X
22.4 dm³N,
1 mol Na
44.8 dm N₂
ตัวอย่ม แก๊ส 0, 6.4 กรัม มีปริมาตรเท่าไรที่ STP
ปริมาตร O ที่ STP
6.4 go₂ x 1 mol 0, x
22.4 cm Q,
32_g_Q
1 mol Oz
4.48 dm³ O₂

ページ13:

โมเลกุล 0
1 cm อากาศ x 21 cm 0,
.
ตั้งอย่าง อากาศประกอบด้วย 0) จำนวน 21 . อยากทราบว่า อากาศปริมาณ 1 cm ที่ STP ประกอบด้วย 0 ที่โมเลกุล
23
6.02 X 10 โมเลกุล O
X 1 dm² 0₂
x
1 mol o
X
100 cm อากาศ
1000 cm 0
22.4 dm 0,
1 mol 0,
*
5 64 X 10
โมเลกุล 0,
ตัวอย่าง ในการผลิตน้ำมัน 5 ) จะต้องเดิม
จะมีสารตะกั่วปนอยู่กี่กรัม
มวล Pb 100 dm x 4cm (C₂Hs) 4 Pb x 1.5 g (C₂H₂) Pb
(CH4), P6 ผมไป 4 cm เพื่อกันการกระตุกของเครื่องยนต์ ในน้ำมัน 100 dr
x 207 g Pb
s dm น้ำมัน
76.9 g P6
1 cm (C,H3), P6
323 g (C,H,I, P6
ตั้งอย่าง ไอโซโทปกัมมันตรังสี 1 9 สลายตัวในอนุภาคแอลฟาปีละ 10 อนุภาค อนุภาคแอลฟาทุกอนุภาค จะกลายเป็นโมเลกุลของแก๊สฮีเลียม
ปรากฏว่า 1 ปี ได้แก๊สฮีเลียม 0.12 (7) ที่ STP จากโอโซโทปก่อนหนึ่ง อยากทราบว่าน้ำหนักของไอโซโทปนั้นนักกี่กรัม
มวลไอโซโทป
0.112 cm³ He X
1 dm' He
1000 cm He
23
X 1 mal He
X
6.02 X 10 อะตอม Hex
22.4 dm He
1 mol He
1 g ไอโซโทป
10 ละตอ♪ He
200
งอย่าง o Hg
2+
3.01 x 10 g ไอโซโทป
0.5 cm จะมีอนุภาคมูลฐาน จำนวนเท่าใด (ความหนาแน่นของปรอท 13.6 g/cm)
จำนวน อนุภาคมูลฐาน 0.5 cm H x 13.6 g Hg
1 cm Hg
24
24
23
X
200 g Hg
1 mol H x 6.02 X 10 ไอออน H
1 mol Ho
X
278 อนุ กมลาน
1 1 eak Hg
5.69 X 10 คนภาคม งาน
ตั้งอย่าง แก๊สชนิดหนึ่งมีความนนาแน่น 1.964 g/L ที่ STP แก๊สนี้จะเป็นแก๊ส ใด
มวลโมเลกุลแก๊ส ที่ STP - 1. 964 9
=
แก๊ส
1 dm แก๊ส
22. dm³ in
1 mol uña
43.99 g/mol niña co₂

ページ14:

ตัวอย่ม เมื่อนำของเหลว 3 ชนิด A, B และ C ในนองเปิด 3 หลอดไปให้ความร้อนจนกลายเป็นไอ เก็บโอน ของเนล โดยการแทนที่น้ำ
ปองเพลง
มวล ()
ปริมาตรของ STP (C) มวลโมเลกุล
A
0.1
18
124
B
0.1
38
68
C
0.1
67
43
การคำนวณ มวลโมเลกุลข้อผิด
มวลโมเลกุล A = 0.1 3 X 1000 Cb
18 cm
มวลโมเลกุล 8 0 1 9
มวลโมเลกุล C -
38 cm
X
22.4 dm
124 45 g/mol
1 dm
1 mol
X 1000 Cm
X 224 dm
59
g/mal
1 dm
1 mol
0-10
67 cm'
X 1000 cm
X 22-4 dm
2
33.43 gmol fie
1
dm
1 mol
1 โมลสาร เท่ากับ
1 โมลสาร เท่ากับ
1 โมลสาร เท่ากับ
ย
6-02 X 10 อนุภาค
22.4 dm³
มวลอะตอม, มวลโมเลกุล, มวลโลออน
STP ปริมาต ส
2.4 dm
1 mol
1 mol
22.4 dm
มวลโมเลกุล
1 mol
โมล
mole
AOA
1 mol
จำนวนโมล - น้ำหนักของธาตุหรือสารประกอบ (3)
มวลอะตอมของธาตุหรือมวลโมเลกุลของสาร
มาโมเลกุล
1 mol
C102X10 อนุภาค
23
6.02 X 10 อนุภาค
1 mol
จํานวนอนุราด
oo doo