不好意思 想請問一下 有人會算這題嗎（5-17），算到快崩潰了😫🙏🏼

液中的體積莫耳濃度與不準度。 5-17 計算 CuBr(FM143.45)在水中的溶解度, 並分別以 (a)每公升多少莫耳數與 (b) 每100mL中多少克數表示(本題是先假設 Cut 與Br為主要溶解的物種。CuBrī 是可 忽略的,我們同時也假設 CuBr(aq)是可忽 略的)。 F0.0

不好意思 想請問各位 有人會算2-15嗎🙏🏼

✓ 2-15 有一瓶濃硫酸標示著98.0 wt% H2SO4,這瓶 硫酸的體積莫耳濃度為18.0M。 (a)如果

請問1和2的圖，為什麼偏右的是1，偏左的是2？ 題目是選擇對應的曲線圖

7. (A) 目標:分析化學資料的能力 OH 18m Al(OH)3(s) Al(OH)4 (aq) Al³+ (aq)+30H (aq) → Al(OH),(s) Al(OH)3(s)+OH (aq) → Al(OH)4 (aq) Al(OH), (aq) 3+ Al³+ (aq) 2+ 2 Cu² (aq) 過量OH (b) 沉澱量 Al(OH),(s) NH, 過量 NH Cu (aq)+2NH3(aq) + 2H₂O(1) ->>>> Cu(OH)2(s)+2NH4 (aq) 沉澱量 VKOH Cu(OH)2(s)+4NH,(aq) 2+ Cu(NH3)4 (aq) +20H (aq) (c) Cu(OH)2(s) 2+ Cu(NH3)42 (aq) 少量NH 3 Fe (aq)NH₂ 沉澱量 Cu(NH₂) (aq) Cu(OH)2(s) VNH3 Fe(OH)3(s) (d) Fe(OH),(s) 15.00 Fe*反應完 VNH3

分析化學 拜託好心人士可以教教我🙏 高職畢業沒有基礎 老師又沒有教怎麼算 自己讀過還是看不懂🥲

22 分析化學 習題五 1.依據下列反應,以酸的式量的分數或倍數表示其當量: UHSOX+KOH-KHSO+HO (b2LOH + H.PO-Li HPO+2HO (c) Ba(OH)+2H1O, Ba(10)+2H.O id Na CO,+2HCICO+ HO+2NaCl 52 計算下列的毫當量數: (fw HSO) (fw H.PO/2) (fw HIO) (fw HC) (a)06498克的HgO,作爲滴定酸的一級標準: HgO+2HO° +4Br=HgBr²+3HO (07644克的AgNO作路硼氫的還原劑: 8Ag¹+BH +80H 8Ag+H.BO, +5H₂O (c)04602克NaH.PO+2HO發生下列反應: H.PO. +OHHPO (295) 53 500ml水溶液含921g K.Fe(CN),用下列方式表示溶液的濃度: (0.06M) (a)莫耳分析濃度 (blkº莫耳濃度 (02M) (c)關於下列反應的當量濃度 MnO+5Fe(CN) +8H" == Mn'" +5Fe(CN)+4HO【006M) 54 將877g KH(10)溶於水配成500ml溶液,用下列方式表示溶液的 (a)莫耳分析濃度 [0045M] 〔0.09M] (BIO 莫耳濃度 (c)用作酸的當量酒度 [0045M] (①用作下列反應之氧化劑的當量濃度 JO"+HNNE+2H' +2C=IC +N+3HO (0361) 5-5配製1000ml的004N KI溶液,需多少克KI? (a)氧化成 (664) (60) 第三篇 第五章 容量分析简介 243 (0.83g) (0.204g) (0.208g) (0.308g) (0.384g) (0.048g) [0153g] (1198) (135g) (1418) (18.8ml) (18.8ml) (22.4ml) (51.69ml) (28.78m1) (bIT 氧化成ION 56在48600m170005N溶液中含有多少克洛買? GalNaHCO (b) Ba(OH) (c)(產物IC) (d) Na.S.O. (S.o/ ) {elNaSO(產物SOP) (NaSO(或物SOF) 57 由下列試劑配製滴定濃度 40mgHNO/ml的溶液25000ml la) KOH UKI(產物NO及L) (KMnO(產物NO"及Mn") 团Ce(SO)(產物NO"及Ce") 58 計算0112N NaOH與下列溶液反應所需之體積 (a)2500ml的 0.084NHCIOL (b) 25.00m10 0.064N H.SO. (c)09783g的KH(IO) (d)03126g的H.COHO(產物CO) e04448g的NaH.POHO (產物HPO)

快來救救孩子吧 真的非常需要有人來為我解答我的作業 還有我的課程 高中上食品化學分析 上課內容根本就沒有目前大學上的分析化學裡面的這些恐怖內容😅 所以上化學分析是想逼死誰 每次學校派的作業真的沒有一題會寫的 好歹後面習題也要跟前面例題一樣簡單吧 真的是要瘋了 頭髮都掉光... 繼續閱讀

136 分析化學 習題 三 3-1 試求其 = 何謂共同離子效應 13-2 已知 AgaPO, 之溶解度為6.5×10 g/1000ml,(MA=419) ( Ksp=1.8X 10-18) KSP 13.3 已知 PbCle之Ksp=1×104,試求其溶解度,以g/100ml 表示。 (0.812g/100ml) 34 溶解 5mg srSO (M=1836),需若干ml水。(已知SrSO, Ksp=28 ( 51.4ml) X 10-7)。 3.5 試求飽和Zn(OH)溶液中,OH的濃度為若干?(已知Zn(OH): Ksp=45 X10-17) [ (OH) = 4.46X 10-6M) 3.6 已知Ag:CrO.之Ksp = 90×10-12,試求 AgCrO在0.25M K-CrO,溶液中 之溶解度為若干M? 1710 ( 3.0x 10-6M) 0.01 3-7 在pH為多少時,Zn(OH) 在0.2MZnCl2溶液中開始沈澱,(Zn(OH)。 Ksp=4.5×10-17) (pH=7.5) 3-8 將0.01mole KBr及0.001 mole K.CrO3溶於水中,稀釋至1升,此溶液 中滴入稀 AgNO3溶液,問何者先發生沈澱?(已知AgBr之Ksp=4.1X 10-12, AgaCrO. Ksp=9×10-12) (AgBr先發生沈澱] 1 = ((A) (0

計算題求解 順便詢問一下 高中沒有上分析化學 大學上分析化學是不是有點什麼毛病 做為一個從普高分流到食品科的我 每次上完現在的化學課 沒有一題作業會寫的 我沒救了是不是☹️

36 分析化學 習題 三 試老 3-1 何謂共同離子效應 3.2 已知AgPO 之溶解度為6.5×10 g/1000ml,(MA=419), (Ksp=1.8× 10 ) Ksp (0.812g/100ml 33 已知 PbCIL 之Ksp=1× 104,試求其溶解度,以g/100ml表示。 (51.4m) > 3-4 溶解 5mg SrSO (M=1836),需若干ml水。(已知SrSO, Ksp=1 DAF X107)。 3.5 試求飽和Zn(OH)2溶液中,OH 的濃度為若干?(已知Zn(OH) Kaps ((OH) = 4.46X 10M X 10-17) 36 已知Ag:CrO,之Ksp = 9.0×10-12,試求 AgaCrO,在0.25M K-CrO 溶液 (3.0X 10 M () 之溶解度為若干M? 37 在pH為多少時,Zn(OH)。在0.2MZnCl溶液中開始沈澱,(Zn(OH Ksp=4.5×10-17) (pH=7.5) 3-8 將0.01mole KBr及0.001 mole KICrO3溶於水中,稀釋至1升,此溶液 中滴入稀 AgNO3溶液,問何者先發生沈澱?(已知AgBr之Ksp=4.1% 10-12, AgaCrO. Ksp=9×10-12) (AgBr先發生沈澱) I=(A(8) 2 9 >

題目： NaOH（aq）滴定0.5g的固體雙質子酸，消耗掉NaOH（aq）體積為30mL，則此固體酸的克分子量為若干克？ 我已經求出NaOH的濃度是0.0880M，之後就不太會算了，求解🙇‍♀️

1 130以上題所 NaOH can) 滴定 0.5g的固體雙質子酸,消耗掉 NaOH can)體積為30mL,則此固體的 克分子量為若干克?

Q1.為什麼HA的平衡莫耳濃度是分析莫耳濃度的27%？ Q2.平衡莫耳濃度的定義是什麼？ 抱歉 雖然有解析 但我還是看不太懂… 謝謝🙏

[H [H2 範例 4-5 濃度 [HSO4] = 0.99 M Glome=o.oll C1,CCOON 請計算出在 o 支它出: 濃個定 ☺ 範例-4 在 10.0 水溶液中溶解有 285 mg的三氯乙酸, (163.4 g/mol) (三氯乙酸在水中有73% 的離解率) 溶液中溶質物種的分析莫耳濃度與平衡莫耳濃度。 解答: [HAT 請敘述以E BaCl 溶液的方 解答: 為了決定 L,需注意的 這種溶液, 口個 重定 2.00 L 口平 三都 就如範例 4-3 一般,先計算出CI, CCOOH 的莫耳數,此處) 所以需要E 自容》 0.216 mo HA 代表這種酸類,再除以溶液的體積量10.0 mL 或者 0.0100L。 亦即, lg HK 1 mol HA HA ** = NHA 285 mg HA X 1000 mg HA 163.4 g HA = 1.744 x 10-3 mol HA 0. = 「 三 - 「酸故耳 科取 52.8 稀釋到2 HSO, ] 而分析莫耳濃度 Gua 則等於 1.744 X 10-3 mol HA CHA 10.0 ml X X 1000 mŁ mol HA = 0.174. = 0.174 M 1L L 範例: 衡 是 天 在該溶液中,HA 有73% 會解離,而得到HT 和A: HAH+ + A MCI 解答 B 而HA 的平衡莫耳濃度等於 Cia的27%。亦即, [HA] = CHA X (100 -73)/100 = 0.174 × 0.27 = 0.047 mol/L = 0.047 M AT 的平衡莫耳濃度等於73%的HA 分析濃度。亦即, 平 [A-] = 73 mol A mol HA X 0.174 100 mol HA L - = 0.127 M 稀 酸 分子 乙酸 皮歸 支分 三個 導 由於每莫耳的A會相對產生一莫耳的H*,所以可寫成 [H+] = [A-] = 0.127 M 因為 和 HL 導為吸 基 CHA - [HA] + [A+] = 0.047 + 0.127 = 0.174 M

求分析化學解答

Derive the expression of concentration-based equilibrium constant (K') in terms of thermodynamic equilibrium constant (K) and the activity coefficients (y;) of the participating species for the dissociation reaction in a supersaturated aqueous solution of silver arsenate, AgzAsO4(s).

d.滴定到第一個當量點，此時的平衡常數就是［CO3^2-］［H+］/［HCO3-］，氫離子濃度代公式=根號K•［HCO3-］，但講義卻寫根號K1•K2，問過老師的回覆是，大學才會教，但想知道這裡能不能用公式，因為d點與其他題目似乎沒有差別

4 Na2CO3=0.1x5x10-3x106=0.053 Ź 3. NaOH=(20— 5)x0.1x10-3x40=0.06 ☆ 二、雙質子酸之滴定:NaOH 滴入HOCO,中 6 g d b a NaOH f a. 點只含 H2CO3 → 由[H] = (CK),可求 K b. * H2CO3 + NaHCO3 = [H"]=K, A K c. 點達第一個當量點用量 → 代入NV=N'V' d. R NaHCO3 = [H"]= /K, ⓇK, e. 點含等量 NaHCO3 與 Na2CO3 → [H]=K,可求 K) f. 點達第二個當量點用量 代入NV=N'Y' K g. Na2CO3 → [OH = Co ;可求K、 K w d. REDMI NOTE 8 PRO AI QUAD CAMERA