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氧化教行
4H2C
比杜月碗酸巧的硫酸亞鐵(FeSO4式量=152)後,將其溶於 20 毫升、0.5M 的熱硫酸溶液中,隨即
以 0.001M 的KMnO4溶液滴定。當加入 25.00 毫升 KMnO4時,達滴定終點。已知滴定反應式如下:(A) (c) (D)已年最高氣
x MnO4-(aq)+Fe2+(aq)+Y+(aq) → Mn²+(aq)+Fe2+(aq)+H2O(l) (係數未平衡) MnO4 + 5FE+ + 8H²7Mn²+ + 5 Fe +
假設該硫酸亞鐵中之不純物,不含上列反應式中的任何離子,試問下列有關該滴定的敘述,哪些正確?(A)將係
數平衡至最簡整數後,HO 前之係數為8(B)溶液中的[Fe²]恆等於5[MnO4](C)該硫酸亞鐵的純度約為20%(重
量百分率)(D)為提供 H(aq), 1.0M 的 HCl(aq)是適合的酸源(E)溶液中的[Fe*]恆等於 5[Mn²+]
18. 將一顆市售維他命C(分子式 CH8O6,分子量=176)加水使其完全溶解,配製成 100mL 溶液。取此溶液 20mL 置
入一錐形瓶中,加入適量的澱粉液作為指示劑,需用 12 mL 的 0.10 M 碘液滴定,達到滴定終點,維他命C與碘的
化學反應式如下:C6H8O6(aq)+2(aq) C6H6O6(aq)+2H*(aq)+21 (aq)下列敘述,哪些正確?(A)滴定終點時錐
形瓶內溶液的 pH 值上升(B)反應中,碘為氧化劑(C)反應中每莫耳維他命C分子釋出2莫耳電子(D)到達滴
定終點的瞬間,溶液顏色由藍色變為透明無色(E)此顆市售維他命C中約含有 500 mg 的維他命C19B)N2+3H29 TH
1哈伯法)
19.下列哪一反應的氣態產物僅能使用向下排氣法收集?(A)加熱亞硝酸鈉與氯化銨(B)在高溫、高壓下,以細鐵粉人
催化氮氣與氫氣(C)氫化鈉溶於水(D)氫氣與氣氣反應(E)銅與濃硝酸反應17A) AH4Cl+NaNO2 → NaCl+2H2
20.下列三個反應式中的W、X、Y與Z分別為四個金屬元素的代號,已知下列三個受應均能幫若進行:
H₂
Na OH
X+YCl2
XC1₂+Y; Y+ZC12 YCl2+Z;Z+WCl2 → ZCl2+20(C) W是最弱的還原到
試依據以上三個反應式,推測下列何者正確?(A)X是最強的還原劑(B)XCh是最弱的氧化劑(C)Z是最強的
還原劑(D)ZC是最弱的還原劑(E)WC是最強的氧化劑20.氧化還原方向:張氧+強還→弱置+弱氧
21. 下列有關化學電池的敘述,哪些正確?(A)化學電池是利用非自發性氧化還原反應來產生電流的裝置(B)碳鋅電
池的電解液中,NH4Cl與MnO2均發生還原反應(C)隨著鉛蓄電池放電,電解液的pH 值會降低(D)鉛蓄電池放
電時,陽極之重量會減(E)鉛蓄電池中的鉛極,不管在放電或充電,都扮演負極的角色減少PH↑, 但不
22.下列有關氫-氧燃料電池之敘述,何者正確?(A)燃料電池把化學能轉換成電能的效率比傳統火力發電的能量轉換
功率高(B)每消耗1莫耳氫氣,可產生4法拉第電量(C)放電時,電池中之電解液濃度增加(D)反應物耗盡導致
無法供電時,應於陽極反應槽中填充氧氣(E)不論電解液的酸鹼性,氫氧燃料電池的全反應式均為2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)
陽極為子被氧化產生
等莫耳敬的Pb504,
重量增加
→>>>>
NO3 + GulKNO3)2+2502+2H2O
美氣法:02.
→
第2頁,
陰極為被還虎
21. (B12Mn0215) + 2NH4Cl(aq) + Zn(s)
→ Zn(NH3)2Cl2+Mn2O3(s)+H2O(e)
(E)
放: PB+60元 +2H2309 +2Pb3e4+²
逆反應
