Question

mnsooter

想問一下~
緩衝溶液可以被水稀釋，但ph不變的原因？
或者說 被稀釋的是什麼東西...？
（那個濃度比值的公式我懂 但心理上好像不能接受...ㅠㅍㅠ )
希望能解惑 感恩！

緩衝溶液 選修化學

Answer 1

黑糖

確實這一開始接觸會覺得很奇怪XD
但我會把他想成以下那樣

因為緩衝溶液是一組共軛酸鹼對
因此它能屈能伸
手中還有很多H+或是OH-可以丟出來
（但平常是儲存起來備用）

於是如果遇到被水稀釋
他就會把平常儲存的H+或是OH-丟出來
就可以維持原本的pH值了

反正把他想成他手中還有H+或是OH-的籌碼
需要的時候就可以用
不像是強酸強鹼一次丟光光
這樣應該會比較好想像

道和居

如果把一滴被大量稀釋過的低濃度緩衝溶液，無限加水稀釋呢？可以維持其pH值？顯然不可能，表示一定有其臨界值，水量增加時，HA=H+A的可逆反應右移，以維持pH，當水量無限大，總能使HA耗盡吧？

黑糖

水也會解離出H+ 及OH- 只是量非常少
如果在有較高濃度HA的情況下，可以被忽略不計
但當你稀釋到HA濃度非常低時，水的解離就要被考量進去
因為緩衝溶液的「緩衝能力」會因為濃度而有所不同

Answer 2

._.

好問題

._.

不要切腹啦
難過欸

._.

舉例：醋酸和醋酸鈉的緩衝溶液
加鹽酸
可以和醋酸鈉反應生成醋酸
而醋酸又是弱酸，比起原本加入的鹽酸會提供的氫離子更少所以pH下降得會比較少

加入氫氧化鈉
會中和掉醋酸形成醋酸鈉
而醋酸鈉是弱鹼，水解產生的氫氧根比原本加入的氫氧化鈉少，故pH上升較小

._.

我個人認為這裡的緩衝的意思，是和純水相比

mnsooter

好的！
但我想問的是加水的部分...ˊΩˋ
謝謝你的回答（痛哭流涕

._.

簡單而言，這可能和緩衝溶液沒有直接相關，而是和緩衝溶液的組成有關。
同樣舉醋酸和醋酸鈉的例子，醋酸可以當成弱酸，醋酸鈉可以當成弱鹼，正是因為他們都是「弱」，而非強，所以稀釋時，解離度會增加。
稀釋>>氫離子和氫氧根濃度下降時
弱酸、弱鹼的解離度增加>>補充氫離子和氫氧根