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4.
不需要寫方程式,是概念題,醋酸的解離和醋酸根的水解最終會處於一動態平衡,重水和水之間,同位素的化性幾乎完全一樣,因此不斷正逆反應來回之間,H和D會出現在各成分結構中。
7.
題目的指能說明醋酸是弱酸的理由。
如果醋酸是強酸,0.1M CH3COOH應解離出[H^+]=0.1M,使得pH=1。
而今pH=3的意思,相當於0.1M的醋酸沒有100%解離,因此可說明醋酸為弱酸。
9.
如果你選A的話,不是相當於酸性溶液一直加水會變鹼性的意思?那也太神奇。
理論上酸性溶液加水,只會使pH無限接近7,但略小於7。
原因是,當稀釋成10L時,[H^+]變成10^-8沒錯,但此時的[H^+]濃度過小,而不能忽略水自身解離出的[H^+]。
所以考慮兩者解離出[H^+]之總濃度,pH值大約是6.9多。
了解 謝謝你的解答!