Question

訪客

請問AlCI3或BeCl2這種離子晶體的熔點特別小的原因
是不是因為Al或Be半徑小價數高導致特別容易極化陰離子 而導致共價性上升熔點下降？

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

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應該說
1.非完全離子化
2.電負度差小（共價性強）

所以離子鍵弱，故熔點低

訪客

1. 所以非完全離子化原因是不是就是我說那樣呢？
2. 請問電負度差怎麼樣看叫做小呢？我看鮑林的電負度表有差到1.5欸
麻煩了(抱歉我問題比較多😅

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1.很難有完全離子性或完全共價性的存在，所以只要電負度差達到1.9，就以離子性為主，小於則以共價性為主。
2.為什麼非完全離子化？基本上完全離子化就是要陰陽離子一對一才行，舉例NaCl。所以AlCl3就是非完全離子化的，有三個Cl在搶鋁的電子，這並不是一人一個電子就好，彼此之間都會互相影響，使得鋁的電子不好丟出去。就像小三讓人無法100%付出在元配身上一樣。

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至於半徑小價數大易「極化」陰離子，這實在不是一個太理想的表達句。
極化應該是用在電化學…
半徑小價數大也不是主因

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更正：不能說「不是主因」
首先我不明白你的極化是什麼意思

再來，半徑小價數大的意思應該是陽離子的電荷密度大，如此離子鍵應該會更強，但事實上不是。

訪客

喔喔～電負度差的部分了解了
然後我說的極化就是正電荷半徑小價數高
polarizing power大 造成陰離子電子雲容易變形
被正電荷吸過去 共價性上升這樣

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你的說法看似有理，但其實如果陽離子的電荷密度夠大，陰離子就不會完全得到電子，也沒有所謂「陰離子電子雲變形」之說噢！

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就有點像是

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我原本要借甲1000，但甲信用不佳，所以我只借600

而不是
我先借甲1000，再說：欸你還我400

這個例子不太好…
但是我想說的是電子得失是有先後順序的，鋁先失電子，氯才會得電子

訪客

可是我的說法是課本上的
還是說我有哪裡理解錯誤😂

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也沒有錯啦

._.

只是那就要看這個離子化合物是怎麼形成的

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如果是一個得電子一個失電子那就照我原本的說法

如果是兩個陰陽離子相結合，就照你這課本上的

訪客

好的 謝謝你～

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不會