Question

yoyoyo

請問A有錯嗎？
有的話怎麼訂正？
謝謝

10. 已知下列各半反應的標準還原電位 :
Fe十e 一Fe和,刻三十0.77 V
Fe十2e 一Fe,据三一0.44 V
Cl十2e- 一2CL ,記三十1.36YV
於一含有1MFe“”及1MFe'” 的水溶液中通以1atm 氮氣後,下列相關敘述,何者正確?
(AS Fe十3e 一Fe,記三十0.33 V
Fe? 被 Cl 氧化為Fey+
(GQFe' 被Cl 還原為Fe
0 Fe被 Cl 氧化為Fey+
員由題目所給標準電位,可求得反應 Fe+Cb一 Fe 十2CI 的電動勢為一1.80V

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

Catrylis

錯了，半反應的電位計算要先換算為電位能才能加減。
設A的半反應電位為E。
0.77*1+(-0.44)*2=3E
E=-0.04(V)

yoyoyo

請問課本（下圖）的為什麼可以直接相加，但是本題A選項不能？
謝謝！

Catrylis

簡單來說你在算電池電動勢的時候(反應式中沒有出現電子e^-)，陰極和陽極半反應已經固定，兩者的標準電位差亦已固定，不受係數影響；但當你要用兩個半反應的代數和去推算第三個半反應時(反應式中有出現電子e^-)，由於電位沒有加成性，要轉換為電位能(W=QxE)才可相加。

Answer 2

nineteen...

沒錯 吧？
用0.77V那行和-0.44V那行相加就會得到A的反應式了