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簡單來說，它應該是在探討離子性與共價性對離子晶體熔點的影響，也不能說它是錯的，畢竟沒有一個原則能囊括所有現象。
一般參考書會寫
陽、陰離子電荷為1：1時，比較(KQ+Q-)/r，比如NaF,KCl,MgO,BaO。
後兩者+2-2較前兩者+1-1高，又半徑Mg<Ba、Na<K，F<Cl，所以mp：MgO>BaO>NaF>KCl。
然後當陽、陰離子電荷不是1：1時，比較離子性←其實這就是法揚士規則的概念。
比如最常用作例子的mp：SnCl2>SnCl4，因為Sn^4+相較Sn^2+，對電子的吸引力較高，將Cl^-上的電子更拉向自己，造成離子性下降(即共價性上升)，所以mp下降，抑或NaCl>MgCl2>AlCl3也是常看到的例子。
然而凡事都有原則之外的情況，但我想考試考那些也沒有太大意義，還是先掌握大原則為主就好。
