✨ 最佳解答 ✨
呃…又是沒有答案的題目嗎…？
基本上你用那種方法求k都會有點誤差(但一般題型都是這樣做)，因為它的公式是假設平均速率(割線)=瞬時速率(切線)。
所以實際代你圈的公式去按計算機的話，半生期大約是5.7秒。
如果這種題目不能用計算機，要怎麼算還得想頹。
如果可以用計算機，我會用一級反應的特性去算，就不用下面的參考資料了。
實際上用積分式的線性關係去算k會比較準確，但卡在一級反應的計算往往有log或ln變得不好計算(除非數字有配過，你應該能感覺出來)。
我覺得一般題型還是用你原本的方法算就可以了，這大多參考書題目中也是使用這種方法。
喔天啊 我覺得我看不懂你的算式😨
請問你的算式是利用一級反應的特性嗎？我印象中沒有學過耶 不好意思麻煩你了⋯
一級反應，單位時間內濃度呈等比變化。
我設8秒為單位，變化率0.0038/0.01=0.38，再去算經過幾個單位會到半生期。
噢懂了 謝謝！
但再問一個！就是c的答案是不是怪怪？因為半衰期5.73秒 過了5.73秒後c的濃度就會是0.5M了吧？那經過13秒不就一定小於0.25M了嗎 為何是0.98M
我不是100%確定。
但這題的一級反應是針對A而言，所以只能求出A的濃度，再去推測C的濃度。
如果依你所說，化學計量會完全對不上喔。
我想了一下，這個題目之所以有這種結果，是故意將BC濃度配置很高，A很稀薄，因此在反應過程可以假設BC濃度幾乎不變，單純探討A的反應級數，並不代表C是一級反應，也不代表半生期相同。所以還是得推算出A的濃度變化，再依化學計量去算C的濃度。
Ok 非常感謝你喔！！
不客氣嘍～
對 這個也沒有答案⋯ 但是這可以用計算機！
那我的k值要精確到多少啊？（對大學考試來說）
還有(C)要怎麼算呢 謝謝～～