Choosen As Best Answer

呃…又是沒有答案的題目嗎…?
基本上你用那種方法求k都會有點誤差(但一般題型都是這樣做),因為它的公式是假設平均速率(割線)=瞬時速率(切線)。
所以實際代你圈的公式去按計算機的話,半生期大約是5.7秒。
如果這種題目不能用計算機,要怎麼算還得想頹。

nineteen...

對 這個也沒有答案⋯ 但是這可以用計算機!
那我的k值要精確到多少啊?(對大學考試來說)
還有(C)要怎麼算呢 謝謝~~

Catrylis

如果可以用計算機,我會用一級反應的特性去算,就不用下面的參考資料了。

實際上用積分式的線性關係去算k會比較準確,但卡在一級反應的計算往往有log或ln變得不好計算(除非數字有配過,你應該能感覺出來)。
我覺得一般題型還是用你原本的方法算就可以了,這大多參考書題目中也是使用這種方法。

nineteen...

喔天啊 我覺得我看不懂你的算式😨
請問你的算式是利用一級反應的特性嗎?我印象中沒有學過耶 不好意思麻煩你了⋯

Catrylis

一級反應,單位時間內濃度呈等比變化。
我設8秒為單位,變化率0.0038/0.01=0.38,再去算經過幾個單位會到半生期。

nineteen...

噢懂了 謝謝!
但再問一個!就是c的答案是不是怪怪?因為半衰期5.73秒 過了5.73秒後c的濃度就會是0.5M了吧?那經過13秒不就一定小於0.25M了嗎 為何是0.98M

Catrylis

我不是100%確定。
但這題的一級反應是針對A而言,所以只能求出A的濃度,再去推測C的濃度。
如果依你所說,化學計量會完全對不上喔。

Catrylis

我想了一下,這個題目之所以有這種結果,是故意將BC濃度配置很高,A很稀薄,因此在反應過程可以假設BC濃度幾乎不變,單純探討A的反應級數,並不代表C是一級反應,也不代表半生期相同。所以還是得推算出A的濃度變化,再依化學計量去算C的濃度。

nineteen...

Ok 非常感謝你喔!!

Catrylis

不客氣嘍~

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