Question

国強になりたい

(4)なんですけど、水溶液中の全てのSO4 2-とBa2+が反応するらしいんですが、SO4 2-はNa2SO4から電離した形で存在しますよね。それだとNa2SO4とBa(OH)2が反応したことになりませんか？硫酸ナトリウムは強塩基と強酸の塩なのに水酸化バリウムと反応するのでしょうか…
SO4 2-が電離してるから反応する
っていう説明だけだと強塩基の塩の水溶液に弱塩基を入れても反応することになってしまいますがこれはおかしいですよね
なんで硫酸ナトリウムと水酸化バリウムが反応するのでしょうか？

に  本
鍋) 水溶液が塩基性をがすものをす3

論述

 

を用Y)人て朗明店
(08 山形天

し          、に有効数字 2 桁で替え
が      次の文を読み,    を問いに有効
2         アの発生と中和民次の                 >を水に溶のレベ 300mL の浴

理化ア ンモニウムと硝酸ナトリウムと              Dg を
さっくっA。 oe EDarvり:ホトトリッムととも3
気体をすべて 50.0mL の 。希徹酸に吸収させた.。 気体を吸収さきせたのちの締衣
残った硫酸を中和するために, . メチルオレンジを指示薬として, 0.100 moliのの

に    のリン

Eo を要した。また, 滴定後の
水酸化バリウム水溶液を十分【 に加えると, 700mg の沈殿が生じた。

下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。また, この器具が蒸許議
いる場合。 すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。
② トト線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。
3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 ま 7計

_ 使う理由を述べよ。

下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。

.5 はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何 mol

6) はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何9

(15

                             

   

 

 

 

 

 

(久

063 二酸化硫黄の定量置次の文を読み, 下の各問いに答えよ。
混合気体に含まれる二酸化硫黄の濃度を, 次のようにして求めた。
二酸化硫黄を含む混合気体 10L(標準状態における値)を 。 骨酸化水素
が 一大化訪著を空会に反応きせて硫酸にした。 次に, この溶液に純水春

)
を共洗い の丘に剖塩基を加     光二基が遊表す

偽では  b)丈の中!利が

休      R        6   カ 1
2     し 破酸   t     NH)z804 が現在1

了     、NaOH と次のように反応する
本                                  |
が    o+2Na0H 一 NaxS0,2Hど            D((e) 式 (やご
に      mm      +2NH。  のジン)とla 。。
       JahzNeOHimemiNaosi2H5OHE2NHL シグ 量A
も         syに水酸化ナトリウム水深液を滴1 しWVs4 6 しまい
1       ef        の中和が完了するまで②式の反応はおこらない
の   庄を2           *   。況合木潜f    廊除
]

SO04 が泥在することとなる    |

  
   

      
  
    
 
  
 

    
   
 
  
  
 
 
  
  

か。                                 その水溶液は中性をがすが,         |                  1
3                        その水溶液は棚性を示す9ので。 | @NH が次のよう!
に                    液は嫌い酸性を示す。したがって, この中    応(加水分解)する
も                                                           NH+エHzO
NN                       NHs+F
0    時 オ   >                         MSo
le ⑨ 滴定後の水溶液に水酸化バリ ゥム Ba(OH)。 水溶液を加えると, 令
黄較So とパリウムイオンBgサが反応して。 硫酸パリウム
本SO0。(モル質 量 233g/mol) が沈息する ((d) 式)。700mg(デ0.700g) の
UL gg たので    天折量は 0.7008 _      ー3
議いリッムが沈殿したので, その物質呈は 55mol
mm6| であり, この沈殿中に硫酸イオンは3.00X10mol 含まれている。
議 オンの量は中和の前後で変化しない?ので, はじめの希硫酸に合   @中和によって
症度ていた硫酸イオンも 3.00X10-!mol である。 したがって 希硫酸の     (NHzS04と Na
還潜旋を c[mol人ルL]とすると, 次式が成立する。                 なるが, これらは
姓                           <吉     2
9  ctmolL)x 香き=3.00X10-3mol oc=6.00X10-2moML     3拓
6《) 況合物4.25g中の塩化アンモニウム NH4CI を xtmoll とする。 混
仙9を水に浴かして 300mr としたのち,その 30.0mL を使用したので,     Kw TH
アンモニア NH の発生に用いた NH4CI は z[mol] X30.0/300三0.100ァ

 

mol)である。(a)式から, このとき発生した NH。 も 0.100zLmollである。
の終点では, 2 価の硫酸 HlS04が1 価の NH。 と       水酸化ナチト
ウム NaOH のいずれも中和しているので    成

2x6.00x10-zmorLx 8.9

1000「
HzS04 が放出する 昌+
ーー3.50X10-2mol

NN

   
 

      

    
                                                                                                                                                                                                                       
  
 
 
 

100z[mol]の NH。 を吸収
6.00x10-2molLX