Question



0.1molの酢酸を溶かした水溶液がある。酢酸の電離度を0.0052とするとこの水溶液中の酢酸分子は何molかという問題の解き方を教えてください！

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

アフロ博士

公式があります。

電離度というのは、こういうことです。

CH₃COOH⇄CH₃COO⁻+H⁺

この式をみるとCH₃COOHの粒子がCH₃COO⁻とH⁺に分かれることがわかりますね。

でも、実際には必ずしも全ての粒子が分かれるとは限らないのです。

そこで、電離させる前の粒子(CH₃COOH)から電離した後の粒子(H⁺)の数を割合で表せば計算でも数が出せるのではないかと考えた偉い人がいます。

仮に電離度=0.05と言われたら溶かしたCH₃COOHのうち5%が電離したということと同じことです。

なので、0.1molとかしたうち0.0052(0.52%)が電離したことですから

0.1×0.0052=0.00052 or 5.2×10⁻⁴ mol

ということになりますね。



知りたい物質量は酢酸イオンではなく酢酸分子なんです、、、

アフロ博士

失礼でした。

先ほどの計算で、0.00052molがイオンになってますから、1mol-0.00052mol=0.99948molが分子の状態ですね。



わかりにくい文章ですみませんでした！

水素イオンも0.00052mol出ているので1-(0.00052×2)にはならないんでづか？