Q=Ksp時恰沉澱
個別求出氯化銀和鉻酸銀恰沉澱時需要的銀離子濃度
需要的濃度比較小的就會先沉澱
Ag₂CrO₄的Ksp=2.5×10⁻¹²
=[Ag⁺]²[CrO₄²⁻]
=[Ag⁺]²×0.1
⇒[Ag⁺]=5×10⁻⁶
同理AgCl
Ksp=1.8×10⁻¹⁰=[Ag⁺][Cl⁻]
⇒[Ag⁺]=1.8×10⁻⁹
所以當這杯溶液慢慢加入硝酸銀
一開始都沒有沉澱
直到銀離子濃度加的1.8×10⁻⁹時
AgCl開始沉澱
再繼續加 加到濃度是5×10⁻⁶時
Ag₂CrO₄開始沉澱
但不見得AgCl已經沉澱完了
只是到了他可以沉澱的時候
溶液中還可能殘留氯離子
所以第一題答案就是氯化銀
第二題當然就是1.8×10⁻⁹
第三題當Ag₂CrO₄恰開始沉澱時
[Ag⁺]=5×10⁻⁶
只要是平衡的時候Q=Ksp
Ksp=[Ag⁺][Cl⁻]=1.8×10⁻¹⁰
代入移項得此時[Cl⁻]=3.6×10⁻⁵
範例5