化學
高中
已解決
0.1M的氫氧化鈣和[OH-]=0.1M的氫氧化鈣
差在哪裡?
三、非選題 ·為進階題
1在25℃時,某水溶液中
【答】
附動態解題
-
[OH]
=400,則該溶液的pH值約為多少?
(HO)
0.5L
[H+] = 0.1 M 的鹽酸500毫升,進行中和反應,試回答下列各題:(原子量:Ca=40)
(1)需氫氧化鈣多少克? (2)需0.1M氫氧化鈣溶液多少毫升? (3)需[OH] = 0.1 M之氫
氧化鈣溶液多少毫升?
【答】
155x10
2
210g5
2-1095
2
64
2 HCL + SαOH ==² Caαl + H₂O
17
2
2 HCl + 1 Ca(OH)2 = Cacl+2H2O
9,054)
DI
2-0,6
ph=140.025M折
38510,050
解答
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前面不小心按到了(இωஇ ),,繼續)
都是強鹼,所以溶於水的時候會完全解離
所以,比照係數
0.1M的氫氧化鈣水溶液應該會解離出0.2M的OH-
而如果以知解離出0.1M的氫氧離子
那反之氫氧化鈣水溶液為0.05M