Question

ひー

水の電離で生じる水素イオンと水酸化物イオンの濃度は同じだからとありますがなぜですか？
酢酸とかはどうなりますか？

P[Pa]は物質量
1.8×107 Pa
=
4a-2x (mol)
3.0×107Pa
4a [mol]
x=0.80a
したがって,反応前のN2の80%が NH3 に変換されたことがわかる。
340.非常に希薄な塩酸のpH・
(1)-log10c (2) (c+x)x(mol/L)² (3) 6.8
解説 (1) 塩化水素は1価の強酸なので, c[mol/L]の塩酸中の水素
イオン濃度[H+]=c [mol/L] となる。 したがって,
pH=-logio [H+] = -log10C
(2)水 H2O の電離で生じる OH-の濃度と H+ の濃度は等しく,いず
れもx[mol/L]と表されるので, 溶液中の[H+]=c+x[mol/L], [OH-]
=x[mol/L] となる。
水のイオン積Kw=[H+] [OH−]=(c+x)x (mol/L)2.①
(3) ①式をxについて整理すると,
x2+cx-Kw=0 (x>0)
二次方程式の解の公式から,
x=
-c+√2+4Kw
[H+]=c+
2
-c+√2+4Kw
2
c+√c2+4Kw
=
[mol/L]…②
2
①
C
0
[
し
TH
pH=-log10
1+√5×10-7)=7
②式に,c=1×10-7 mol/L とK=1.0×10-14 (mol/L) を代入して,pH
を求めると,
pH=-log10-
1×10-7+√ (1×10-7)2+4×1.0×10-14
2
10-7)=7-0.21=6.790
2
0.24-Nom
341. 加水分解定数
Kw
解答
解説
(1)(x)NH3(y) H3O+ (2)
(3) 5.7
Kb
(1)
塩化アンモニウム NH4CI を水に溶かすと,次のように完
6
a
2

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

フルーツ

水は水素イオンと水酸化イオンに分かれると1:1ですよね？水素イオンだけ多く出たりすることはないですよね。でもその水の中に塩酸などが入って水素イオンを増やしたとしても水から出る水素イオンと水酸化イオンは同じ量です。

水素イオン=水から出る水素イオン+塩酸から出る水素イオンと考えてください。

これでわかるかな？