化學
高中

看不懂這類題目
醋酸的部分解離是在水中?還有初濃度是指什麼?
部分解離和完全解離差在哪,這樣要怎麽推知初濃度?
(因醋酸部分解離而已,所以本身初濃度>鹽酸??)
希望有人可以幫我說明一下(ーー;)

指者 已知甲為pH=3的HCl1.0升,乙為pH=3的CH,COOH 1.0升,則: (1)若在甲乙兩溶液分別投入一樣大的鋅片,則開始時產生氫氣的速度快慢為 >乙或甲=乙或甲<乙)。 (2)承上題,若鋅片過量,則反應完成時生成氫氣的重量為 <乙)。 (3)若甲乙兩溶液均加水稀釋成10.0升時,甲的pH變成 (填:E (填:甲>乙或甲=乙或甲 ZHJ PH ,乙的pH值變為 图(1) ; (2) (3) XH 主題2 一元弱酸的解離…弱酸濃度與DH、K、的關係 X-1-0
例題3 強酸與弱酸的比較 取pH值為3的鹽酸及醋酸溶液各1.0升,下列敘述何者正確? (A)初濃度: 鹽酸> 醋酸)→僅部分解離,故濃度>100M (B) 溶液中的[H+]濃度:鹽酸=醋酸 (C) 在兩溶液中各加水稀釋為10升,平衡後溶液中的[H+]濃度:鹽酸>醋酸 (D) 在兩溶液中分別加入過量且等量的鋅粉,反應剛開始時產生氫氣的速度:鹽酸>醋 酸 (E) 承(D),反應結束後,產生氫氣的量:鹽酸醋酸。10090 B 初時 (D) Zn(s)+2H+iaq) → Zh(aq)+H2(g) [竹力反应速率, x (E) (E) H+ mole愈大,產HIの量愈多 ; $0.06. OHT HO ( < Ha(A) 類題 3 取 0.1M HCl 及0.1M CH,COOH各1升,各置入過量且等量的鎂粉,下列敘述何 者正確? 部分解離 真人過 > 醋酸。 (1)置入鎂粉前,溶液中的[H+]濃度:鹽酸 > 醋酸。 (2)置入鎂粉,反應剛開始時產生氫氣的速度:鹽酸 (3)置入鎂粉,反應結束後,產生氫氣的量:鹽酸 智 IB [OH BOH = 醋酸。 Ha 咳 2.隻

解答

初濃度是原本的濃度,部分解離:弱電解質,完全解離:強電解質,但是因為醋酸是部分解離所以初濃度會大於鹽酸

留言
您的問題解決了嗎?