化學
高中
已解決
想請問第一張的第二、三題,為什麼再加PH2O呢?
但第二張就有加上PH2O
代代在二裡
9. 在 25.0℃時,鎂帶與鹽酸反應產生氫氣,可利用排水集氣法將生成
的氫氣完全收集於集氣管中。某生測得集氣管內氣體體積為29.80mL,
集氣管內水柱管外水面高出 6.80cm,如右圖所示。(已知實驗當
時的大氣壓力為 75.88cm-Hg、水的飽和蒸氣壓 32.37gw/cm²、水銀
密度= 13.6g/cm,水密度= 1.00g/cm²)試回答下列各題:
(1)寫出鎂帶與鹽酸作用產生氫氣的平衡化學反應式。
(2)集氣管中的氣體壓力為幾cm-Hg? 43mHg 75.38
(3) 集氣管中氫氣的分壓為幾cm-Hg? 36.5 cklay 73
(3)
(4) 參與反應的鎂有多少公克?(Mg=24)
答
10ZMg+2HC13H2+ZMgCl2 0.028
(2) Pgast
76x22.37
10336
引航高中化學總複習(分科測驗篇)落
2 -
23
g 6×82
= = 95.88 + Pgas = 13 23224
76x82
latm = 1033.67% 56mHg
n=
m
29.80ml
Pgast PH20+
質
6.80cmr
6.8
13.6
Cm
= Pair
【102.指考
F
瓶內水面較瓶外高時
tgas
Rh
-P水蒸氣
Pg
P₁ = Pair - P***
氣體
1
(cmHg) P
g
hx1
13.6
Pgas + PH₂O +he Paz.
S+PH20+A
am H₂O
解答
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