Question

均

請問這題怎麼算？🤨

B
18
TV=nRT
1.138=1400
2. 體積 1.23 升之容器內,盛有 27 ℃、1大氣壓的 CH、O2、He
16
12132 4
氣體總重為 1 克,其中 02 重為 0.64 克,則 CH4 莫耳數為何?(He=4)
0.02
PV =
nr 1.
12) 41.
200
/00
(A) 0.01 (B) 0.02 (C) 0.03 (D) 0.04 (E)0.05
/ X1,2)=
30
(A) C2H6
44
44
(B)N20 (C)SO2 (D) CO2 (E) NH3 =2314
300
连410x20
X
82000
混合氣體,若混合
73
1-0₂64 = 036
61010
5/1000
52

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

阿貓

由PV=nRT
101*1.23=n*8.314*300
n=0.05
而氧莫耳數=0.64/32=0.02
甲烷與氦總莫耳數=0.03
總質量=1-0.64=0.36
設氦莫耳數x,則甲烷0.03-x
所以總質量=4x+16(0.03-x)=0.36
得x=0.01; 0.03-0.01=0.02

均

請問101是怎麼得來的

阿貓

1大氣壓為101kPa