化學
高中
已解決
請問這一題的D,鐵是負極是因為Ni-Ag+是電池,而Fe-Cu2+ 是電解槽嗎,還有像這種雙電池的要怎麼寫出全反應式呀
*(
C-D
01 已知Ag + e -
·Ag E+0.80 V
Cu²+ + 2e¯ → Cu
Ni²+ + 2e¯ → Ni
Fe²+ + 2e¯ → Fe
E°=-0.41 V
今有四個半電池(其離子濃度都為1M)以右圖方式連接,下列
敘述何者正確?
(1,03-0,75)V=028 V #
(A)伏特計的讀數理論上應為1.78 V
E°=+0.34 V
E°=-0.23 V
(B)電流由銅極經由伏特計流向銀極
(C)電池甲的運作為一電化電池,而電解反應發生在電池乙
① Fe半電池為(二) 極,半反應式為Fe++ 2e → Fe
(E)於 Cu-Cu*半電池燒杯中加入 Na,S,伏特計的讀數變小
FA +++
-- ATH
-0₁
Ag
鹽橋
伏特計
NiFe鹽橋
Ag* Ni2+ Fe²+
電池甲
103 1,03
Cu²+
電池乙
0451
會產生 as 沉澱
[C+ ]! 平衡右移 Et
84743
HONEY
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