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你可以這樣想,氧原子是比較小顆的原子,那硫原子是比較大顆的原子(同族的話,週期表越往下面原子半徑越大),那氧原子和氧原子結鍵,距離比較小,鍵能就比較大。硫原子和氧原子結鍵,距離會比較大,相對的鍵能得比較小,所以它上面才說O2的雙鍵作用力大於SO之間的

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例子的話我畫S8和P4在下面你可以看一下,S8是皇冠形,彼此之間用sigma鍵結,那P4是正四面體,也是以sigma鍵彼此鍵結,但P4的話其實是不穩定的,因為它沒有中心,鍵角也是最小的(只有60度),不是像一般的正四面體是109.5度。

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主要是因為第二週期的2p電子雲密度大(比較小顆),可以利用p-p 拍鍵來完成鍵結,但從第三週期後(3p),因電子雲密度小(比較大顆),不能形成p-p 拍鍵,所以只能用多個sigma鍵來完成鍵結,那例子的話有O2之間是以雙鍵鍵結,但硫得話是以S8存在。雖然我覺得題目主要是想要用大原子和小原子的概念去解釋,但上面講得你也可以參考一下

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那其實我第一個想到不是這個,但也可以讓你參考一下。為什麼會有O2和N2的存在卻不會有P2和S2的存在,你可以想一下,在看下面的答案哦!!!

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