Question

Ou

想請問一下這裡的水解是什麼意思？
跟Ka和Kb有關係嗎？

THIR
110 互動式教學講義•選修化學
3. 各種酸鹼中和所形成的正鹽之酸鹼性判斷。
「強鹼的陽離子、強酸的陰離子不水解,呈中性。
(1)原理:
弱鹼的陽離子會水解,呈弱酸性。
弱酸的陰離子會水解,呈弱鹼性。
提 示 強酸:HClO4、HNO3、HC、HBr、HI、HSO4
強鹼:NaOH、KOH、ROH、CsOH、Ca(OH)2、Sr(OH)2、Ba(OH)2
(2) 酸鹼性:
(ps) "HO † (ps)AHT=(NO
望水解
酸+鹼
反應式、生成的正鹽
Nat不水解,呈中性
愛
HCl+NaOH →
列
強酸+強鹼 H2O+NaCl
其他:KNO3、BaCl……
Cl不水解,呈中性
Cl不水解,呈中性
強酸+弱鹼
HC1+NH3 → NH4Cl
其他:NHNO3
ps)AH
(NH₂ + 232
NHa
水解,呈弱酸性
CH3COOH+NaOH →
Nat不水解
H2O+CH3COONa
弱酸+強鹼
|其他:Na2CO3、NaF 、
Na₂S......
CH3COO¯水解,呈弱
鹼性
(1)NHat之K>F之K
(1) NH₂F
(2)NH4之K<S²¯之
弱酸+弱鹼 (2) (NH4)2S
弱鹼性
To
(3)NHa之Ka=CH3COO¯ 之K
中性
FI][HOB
BTB 在酸中
BTB 在中性中 BTB 在鹼中
呈黃色
呈綠色
呈藍色
課圖 2-11
PHIL
OG STY
外
中和
H₂O
水
HCI
Na OH
(NaCl
酸
鹼
▲將加有溴瑞香草酚藍(BTB)指示劑的鹽酸和氫氧化鈉溶液混合
(兩者莫耳數相等),產生中性的食鹽水溶液。
(3) CH3COONH4
正鹽水溶液
的酸鹼性
中性
弱酸性
弱鹼性
弱酸性
4. 酸式鹽(
HA 在
解離
水解
若 Ka
⇨H
若K
F
5. 常見
6. F

鹽類 水解 酸鹼

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

：/

水解就是陰離子搶走H2O的H+產生OH-，或是陽離子搶走H2O的OH-產生H+
是的，因為水解的過程中會產生H+或OH-，所以和Ka,Kb有關

Ou

懂了！謝謝您～