Question

七星瓢蟲

請教一下這題，謝謝

02. 已知黃鐵礦主要成分是二硫化亞鐵(FeS2),O、S、Fe的原子量分別為16、32、56。
黃鐵礦在燃燒時,會產生大量的二氧化硫氣體,造成環境汙染,其反應式為:
4 FeS₂ + x 0₂
by FeO3 + 8 SO(x、y為平衡係數)
今取一塊含有黃鐵礦的樣本60g完全燃燒後,得到20 g的FeO,若其中的Fe皆來自二硫
化亞鐵,則此塊樣本中,二硫化亞鐵的含量百分比應為多少?
【102基本學測】(A)25% (B)33% (C) 50% (D)100%
圖60

Answer 1

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20g Fe2O3 含 20*[(56*2)/(56*2+16*3)]=20*56/80=14g Fe
二硫化亞鐵中，鐵：二硫化亞鐵=56:(56+32*2)=7:(7+8)=7:15=14g:30g
=>二硫化亞鐵30g
30/60=50%
選C

七星瓢蟲

可以請教一下7：15=14g：30g是為什麼要×2嗎？

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14g Fe*(二硫化亞鐵：鐵的比值）=14g*(15/7)=30g Fe
為了使左邊的Fe量與三氧化二鐵中的鐵量相同，以計算用掉的二硫化亞鐵量