Question

sy ʕ•ᴥ•ʔ

為什麼加二氧化硫反應向左

25 室溫下,含有橘紅色二鉻酸根離子(CO)的水溶液中加入氫氧化鈉,會產
生黃色的鉻酸根離子(CrO2),達平衡時,其可逆反應表示為:
橘 Cr2O7+2OH ±2CrO2+HO
正反應
逆反應
若對上述水溶液通入二氧化硫,使平衡再次移動,則關於此反應趨向和物質濃度
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的敘述,下列何者正確?
(A)反應向正反應方向進行,達新平衡時,[Cr2O]=0
(B)反應向正反應方向進行,達新平衡時,[Cr2O7²]: [CrO]=1:2
(C)反應向逆反應方向進行,達新平衡時,逆反應速率「等於」正反應速率
(D)反應向逆反應方向進行,達新平衡時,逆反應速率「遠大於」正反應速率

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

線上上課都在線

二氧化硫溶於水形成亞硫酸
SO2+H2O → H2SO3

課本（康軒2下）也有提到「一般而言，非金屬氧化物的水溶液為酸性」
且有提到二氧化硫溶於水的反應式

所以不算課外

線上上課都在線

中和總反應式：
SO2+H2O+2OH(-) → H2SO3+2OH(-) → 2H2O+SO3(2-)
兩端扣H2O得二氧化硫溶於鹼性溶液的總反應式：SO2+2OH(-) → H2O+SO3(2-)
反應式消耗氫氧根離子，產生水，根據勒沙特列原理，平衡向逆反應方向進行

sy ʕ•ᴥ•ʔ

謝謝你～🙏🏻

特拉瓦

謝謝你的回覆，我發現我先前腦袋不清楚把亞硫酸寫成硫酸，真的非常抱歉⋯⋯

Answer 2

RayPan

補充上
加入酸 OH-濃度會減小，根據路特薩列原理反應會向左

sy ʕ•ᴥ•ʔ

謝謝‼️