Question

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高一化學 看不懂題目怎麼列式 求解🙏

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1. CaCl2 和 NaCl 之混合物共重4.44g,經處理後,所有的鈣形成 CaCO3 沉澱,
並與 NaCl 分離。然後將 CaCO3 加熱至完全分解成CaO,稱重得1.12g CaO。
則最初混合物中,CaCl)的含量(質量百分率)約為多少?(原子量:C=12,
Cl=35.5, Ca=40) (A) 33% (B)45% (C) 50% (D) 63% (E) 76%。
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Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

呵

1.12g CaO
有 0.8g Ca and 0.32g O
重點是0.8g Ca 。
有0.02mole的Ca，最多能生成0.02mole的CaCl2
0.02mole CaCl2 重2.22g，占總重的50％