Question

頂大不要跑ㄟ

第4題的D不是該這樣算嗎（鉛筆字），
還有詳解的反應10*(-3)是哪裡來的
謝謝

(A) 1 X 10
4.7,則氨
原子量:H=1,N=14, Cl=35.5)
(B) 2 x 10
(C) 1x10-5 (D) 2x10-5 (E) 2X10 * 60 y
1/04xka = axlos
uxloxy
0.1M 的鈉鹽溶液:NaA、NaB、NaC,其阻值依次為7、9、11,下列敘述
ka > >
CH 1 = xx 103
=0.4M
作。
-9
0
哪些正確?
A同溫、同莫耳濃度時之解離度:HA>HB>HC (B) K: HA>HB> HC
(同溫、同莫耳濃度時水溶液中: [HA] > [HB]>[HC] DHC 之 Ke=1×10"
(水解常數:C>B>A。
Tolka = 101
ka²10-21
(,0)
素養題
0 已知25 °C時,0.1M醋酸水溶液的pH值約為3,在此溶液中加入少量醋酸鈉晶
體,待溶解完畢後,發現溶液的pH值變大。對於上述現象,甲、乙兩生有不同的
解釋。中生認為:醋酸钠水解呈鹼性,造成溶液中的[OH]增大,因而使溶液的
pH值增加;乙生則認為:醋酸鈉溶於水解離出大量醋酸根,抑制了醋酸的解離,造
成溶液中 [H]變小,因而使溶液的pH值增加。
一本太正確?
non

0.4
*1×109
共軛酸鹼對之K X Kh=Kw,故NH, 之
1 X 10-14
Kb
-9
1 X 105
1 X 10
4. (A)(B)(C)因為鹼性:NaA<NaB<NaC,則
酸性、K。值:HA>HB>HC。在
同濃度時,解離度:HA>B>
HC。溶液中:[HA]<[HB] < [HC]。
(D) C(aq) +H2O(1) = HC(aq) + OH (aq)
初始 0.1
反應 -10-3
+10
平衡 =0.11
103
| Kb= (10-3)2 / 0.1=10-5
因共軛酸鹼對之KXK=K、
+10-3
10-3
HC Z K=10-14 / 10-5=10-9
(E)因為K:HA>HB>HC
CK:C>B>A

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

Eric

Ka Kb