化學
高中

想請問單從實驗三要怎麼看出第二瓶溶液是強鹼?

II 第二部分:非選擇題 MED (M80.0 @ METOA) 「實驗課後王同學發現實驗桌上有六瓶試劑未予歸位,可能為硫酸、醋酸、鹽酸、氫氧 化鉀、氫氧化鈣以及氨水。王同學取出其中兩瓶,進行簡易分析實驗以辨識二者成 分。以下為其實驗記錄: 1.10 MONO 實驗I:從第一瓶溶液中取出 2500mL,以標準 NaOH溶液滴定,滴定結果列於下表中。 Xlos 12 0 ON 10 實驗II AQ 12 8 D 實驗IF pH 6 體積(NaOH)/mL 5.0 10.0 20.0 24.0 24.8 25.0 25.2 26.0 30.0 pH 2.2 2.4 3.0 3.8 4.5 (7.0) 9.5 10.0 10.7 -0--0- 0 4. 效 0-do- 2 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 體積(NaOH)/mL 實驗:從第一瓶溶液中取 25.00mL 後,加入10.00mL、0.01M的硫酸,再以同一標準 NaOH溶液滴定,滴定結果繪於上圖中。 實驗:從第一瓶與第二瓶溶液中分別取出 25.00mL 與 10.00mL,相互混合之後,再 以標準 NaOH溶液滴定。滴定結果也繪於上圖中。 實驗IV:完成實驗後,再加入數滴 BaCl2,溶液並無沉澱出現,但若改加草酸鈉, 中, 則溶液出現白色沉澱。 計算標準 NaOH溶液的濃度(單位:M)。 (2)若在 12.50mL 標準 NaOH溶液中加入12.50mL、0.01M 的鹽酸溶液,則最後溶液的 pH 值為何? HU 中 (3)寫出第一瓶所含成分的正確中文名稱與化學式,並計算其濃度(單位:M)。 (4) 寫出第二瓶所含成分的正確中文名稱與化學式,並計算其濃度(單位:M) 0 o
(3):由實驗得知所需 NaOH體積減為15mL,且當量點溶液pH 值為7 . 第二瓶溶液為強鹼,因此第二瓶溶液為氫氧化鉀或氫氧化鈣。 在實驗 IV 中加入草酸鈉生成白色沉澱。 | TAHT X=["H] [A][TH] .. 第二瓶溶液是Ca(OH)。('. Ca+ +C.O. →CaCOL) (AH) 上。 由實驗知,當量數:第一瓶溶液25ml =第二瓶溶液10mL+NaOH 15ml = 25 10 15 (0.01 X- ) x1=([Ca(OH)2JX . 1000 -) X 1 [Ca(OH)2] = 0.005 (M) 1000)×2+ (0.01 x- 1000) X1= MOLHOS
酸鹼滴定

解答

✨ 最佳解答 ✨

當量點=7是強酸+強鹼
其餘大於小於的都是弱+強

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