Question

jkdd84

想請問單從實驗三要怎麼看出第二瓶溶液是強鹼？

II 第二部分:非選擇題
MED
(M80.0 @ METOA)
「實驗課後王同學發現實驗桌上有六瓶試劑未予歸位,可能為硫酸、醋酸、鹽酸、氫氧
化鉀、氫氧化鈣以及氨水。王同學取出其中兩瓶,進行簡易分析實驗以辨識二者成
分。以下為其實驗記錄: 1.10
MONO
實驗I:從第一瓶溶液中取出 2500mL,以標準 NaOH溶液滴定,滴定結果列於下表中。
Xlos
12
0
ON
10
實驗II
AQ
12
8
D
實驗IF
pH
6
體積(NaOH)/mL
5.0
10.0
20.0
24.0
24.8
25.0
25.2
26.0
30.0
pH
2.2
2.4
3.0
3.8
4.5
(7.0)
9.5
10.0
10.7
-0--0-
0
4.
效
0-do-
2
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55
體積(NaOH)/mL
實驗:從第一瓶溶液中取 25.00mL 後,加入10.00mL、0.01M的硫酸,再以同一標準
NaOH溶液滴定,滴定結果繪於上圖中。
實驗:從第一瓶與第二瓶溶液中分別取出 25.00mL 與 10.00mL,相互混合之後,再
以標準 NaOH溶液滴定。滴定結果也繪於上圖中。
實驗IV:完成實驗後,再加入數滴 BaCl2,溶液並無沉澱出現,但若改加草酸鈉,
中,
則溶液出現白色沉澱。
計算標準 NaOH溶液的濃度(單位:M)。
(2)若在 12.50mL 標準 NaOH溶液中加入12.50mL、0.01M 的鹽酸溶液,則最後溶液的
pH 值為何?
HU
中
(3)寫出第一瓶所含成分的正確中文名稱與化學式,並計算其濃度(單位:M)。
(4) 寫出第二瓶所含成分的正確中文名稱與化學式,並計算其濃度(單位:M)
0
o

(3):由實驗得知所需 NaOH體積減為15mL,且當量點溶液pH 值為7
. 第二瓶溶液為強鹼,因此第二瓶溶液為氫氧化鉀或氫氧化鈣。
在實驗 IV 中加入草酸鈉生成白色沉澱。
| TAHT
X=["H]
[A][TH]
.. 第二瓶溶液是Ca(OH)。('. Ca+ +C.O. →CaCOL)
(AH)
上。
由實驗知,當量數:第一瓶溶液25ml =第二瓶溶液10mL+NaOH 15ml =
25
10
15
(0.01 X- ) x1=([Ca(OH)2JX .
1000
-) X 1
[Ca(OH)2] = 0.005 (M)
1000)×2+ (0.01 x-
1000) X1=
MOLHOS

酸鹼滴定

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

化工想轉化學系

當量點=7是強酸+強鹼
其餘大於小於的都是弱+強