Question

lanister

1.圖中的電池是由鋅銀跟鋅鎳電池改造的，請問要如圖的方向自發反應，鋅鎳之間以及鋅銀之間是不是不能用導線連接？連起來電位會變成0嗎？

2.沒有導線，銀鋅是不是就不會逆電位？

3.右邊的鋅要氧化，電子到左邊的鋅還原，驅動這個方向的電位，是因為右邊銀離子還原，陽離子減少，才讓右邊的鋅氧化嗎？

此為反(逆)接,右端 Zn-Ag 當電化電池,左端
Zn-N* 當電解池,電子由右端之 Zn 極流出,
AE°=156-0.51=1.05 V 淨反應相當於Ni-
Ag* Ext: Nis) +2Ag tag) → Nikq) + 2Ag(e)
(9)
Zn - Ni
Ag - Zn
陽陽
controlom
0

電池電位 逆接

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

╮(‵▽′)╭

問題一）化學反應要發生必須要有有效的碰撞和足夠的能量才行，如果都是以導線連接，我覺得並不會有電流產生，所以還是要用電解液才行
問題二）沒有導線還是會有電位差，只是不會有電流，因為不構成通路
問題三）不是，其實主要就是銀離子的還原電位很大，扣掉鋅的還原電位為正值而已（而且右邊的電位差高於左邊的電位差）
你考慮的比較像是能斯特方程式裡面濃度商的原理，雖然也是會造成影響，但主要還是直接看電位是否為正值就好

lanister

左邊的鋅鎳跟右邊的鋅銀原本都是電池，所以都有電解液，題目說把兩極的鋅連在一起，鎳跟銀也連在一起，但我不確定原來的鋅銀跟鋅鎳那兩條線有沒有拆掉，想問那個拆掉有沒有差

如果沒有拆掉，各自又有適當的電解液，那可不可以看成左邊的鋅鎳銀，跟右邊的銀鋅是同個反應，只是順序相反，所以相抵消電位變成零？

如果有拆掉，右邊的銀跟鋅的連結只剩電解液，那這樣右鋅也會收到銀的電位影響而氧化嗎？

╮(‵▽′)╭

不能拆，那並非導線而是鹽橋的意思
陽極必接陰極，陰極必接陽極
你把兩邊當成獨立的會比較好理解