化學
高中

1.圖中的電池是由鋅銀跟鋅鎳電池改造的,請問要如圖的方向自發反應,鋅鎳之間以及鋅銀之間是不是不能用導線連接?連起來電位會變成0嗎?

2.沒有導線,銀鋅是不是就不會逆電位?

3.右邊的鋅要氧化,電子到左邊的鋅還原,驅動這個方向的電位,是因為右邊銀離子還原,陽離子減少,才讓右邊的鋅氧化嗎?

此為反(逆)接,右端 Zn-Ag 當電化電池,左端 Zn-N* 當電解池,電子由右端之 Zn 極流出, AE°=156-0.51=1.05 V 淨反應相當於Ni- Ag* Ext: Nis) +2Ag tag) → Nikq) + 2Ag(e) (9) Zn - Ni Ag - Zn 陽陽 controlom 0
電池電位 逆接

解答

✨ 最佳解答 ✨

問題一)化學反應要發生必須要有有效的碰撞和足夠的能量才行,如果都是以導線連接,我覺得並不會有電流產生,所以還是要用電解液才行
問題二)沒有導線還是會有電位差,只是不會有電流,因為不構成通路
問題三)不是,其實主要就是銀離子的還原電位很大,扣掉鋅的還原電位為正值而已(而且右邊的電位差高於左邊的電位差)
你考慮的比較像是能斯特方程式裡面濃度商的原理,雖然也是會造成影響,但主要還是直接看電位是否為正值就好

lanister

左邊的鋅鎳跟右邊的鋅銀原本都是電池,所以都有電解液,題目說把兩極的鋅連在一起,鎳跟銀也連在一起,但我不確定原來的鋅銀跟鋅鎳那兩條線有沒有拆掉,想問那個拆掉有沒有差

如果沒有拆掉,各自又有適當的電解液,那可不可以看成左邊的鋅鎳銀,跟右邊的銀鋅是同個反應,只是順序相反,所以相抵消電位變成零?

如果有拆掉,右邊的銀跟鋅的連結只剩電解液,那這樣右鋅也會收到銀的電位影響而氧化嗎?

╮(‵▽′)╭

不能拆,那並非導線而是鹽橋的意思
陽極必接陰極,陰極必接陽極
你把兩邊當成獨立的會比較好理解

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