化學
高中
已解決

根據講義上氧化力的順序,雙氧水大於過錳酸根,氯氣大於二氧化錳,可是以下方程式卻可以成立:
MnO2+HCl -> MnCl2+Cl2+H2O
二氧化錳應該不能氧化氯離子?

2KMnO4+3H2O2 -> 3O2+2MnO2+2KOH+2H2O
按照順序,雙氧水的氧化力比較強,不應該被過錳酸根氧化,雖然我確實看過實驗這個可以用來做氧氣

是因為這個順序並不一定準確,或者因為什麼原因可以讓這些方程式向右或成立?

為酸鹼,皆非氧化 B AI QUAD CAMERA REDMI NOTE 8 PRO Z 親核基取 (c) 有機化學之“烯、快加成反應”,醇變醛(酮)酸均為氧化還原。 4. 氧化還原強弱可依取代順序或電位高低判定 (a)氧化電位愈大,失去電子傾向大一較強之還原劑。 (b) 還原電位愈大獲得電子傾向大→較強之氧化劑。 15. 依取代順序:若A+B* A" +B AE?>0 則 (a)氧化力(劑)B" >A* = 還原電位EP(B"/B)>E(A"[IA) > 得電子傾向B+>A+ (b) 還原力(劑)A>B> 氧化電位EP(AAA")>E(B/B") > 失電子傾向A>B 6. 常用氧化劑、還原劑之強弱順序 (a)氧化劑(還原電位)順序 F2(F")>H2O2(H20)>Mno ā (Mn?")>OX (X-)>Cl2(Cl-)>XO3(X )>C120 (C++)> MnO2(Mn)>Brz(Br")>NO; (NO)>Ag (Ag) >Fe3+ (Fe?-)>IZI)>H2SO4(SO2)> Snº+(Sn2+) > S(H2S)>S40% (S203-) (b)還原劑(氧化電位)順序 Li> Ba> Sr>Ca>Na>Mg>A>Mn>Zn>Cr>Fe>Co>Ni>Sn>Pb>H>Cu>H Ag>Pt>Au (a)前面之金屬可取代後面離子 Zn+Cu?" → Zn?" + Cu (b) 還原劑強弱 Zn>Cu;氧化劑強弱 Cult >Zn2+
還原電位

解答

✨ 最佳解答 ✨

可不可以發生最直接的方法就是看氧化還原電位
就是用你熟知的
陽極的氧化電位加上陰極的還原電位去計算
我附上一張表,用上面的數值就都可以算出來了
然後你的講義上的氧化劑強弱順序的確是對的,通常強的氧化劑會製出弱的還原劑,還原劑同之。但可不可以反應還是必須計算才能得知的,而且還必須考慮其他因素,像是濃度、酸鹼值、沉澱等等都會影響電位,也許可以調整其中幾項,製造出適合發生反應的環境~

╮(‵▽′)╭

補充一下,二氧化錳在酸性條件下氧化力會很強,所以你第一個反應必須在酸性條件~

lanister

所以上面兩個方程式,例如可以用過猛酸鉀跟雙水製造氧氣,是因為濃度或其他關係

電位順序是正確的,但也只能參考用,因為還有其他變因,是這樣嗎

╮(‵▽′)╭

上面的電位都是指標準電位,通常考試也是用標準電位來考你,但如果大考出現的電位和標準電位不一樣,也不用訝異,因為他可能是非標準電位

╮(‵▽′)╭

至於第二個化學反應式,它在都是標準電位的情況就可以發生了,用你記得的氧化力和還原力順序只能大概判斷,真正會不會發生還是只能用確切的數值計算才知道

lanister

可是過氧化氫1.78,過錳酸鉀1.49,用這個數值來看,過錳酸鉀如何能反過來氧化過氧化氫呢?

lanister

還是是因為過錳酸鉀不能被氧化,所以才反過來氧化過氧化氫

lanister

1.78減1.48大於0,這樣代表雙氧水被還原嗎?

可是過錳酸鉀滴雙氧水的實驗可以產生氧氣,應該是代表雙水被氧化了

實驗的結果跟數值計算結果是不是相反

╮(‵▽′)╭

1.要看一下產物是什麼喔,上面的表的產物是水,並不是氧氣,所以1.78並非這個反應的還原電位
2.這個反應要加酸才行

lanister

謝謝 總算明白 orz 十分感謝

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