Question

Miyeon

C為什麼不行
另外，他們都是用1g的鎂，產生的氣體不是應該一樣嗎

(甲)
(乙)
( ve
|
0.1M鹽酸
500mL
取質量均為1.0g且相同大小的鎂帶兩份,分別浸入甲、乙兩杯溶
液,如右圖。若鹽酸完全消耗畢,則此兩杯溶液中,何者產
生氣泡的平均速率較快?且何者產生的氫氣總量較多? 970)
選項產生氣泡的平均速率較快 產生的氫氣總量較多
(A)
(B)
Z
( (C)
Z Z
( (D)
Z
Z
Z
1.0M鹽酸
200ml
11.2
0.5x0.1=0.054
1x0.20.2
乙甲乙

Answer 1

yurim

乙的莫耳數比甲大，莫耳數大產量比較多

Answer 2

我就是我

鹽酸是HCl的水溶液
兩杯的兩杯的量和濃度都不同，HCl的莫耳數也不同
公式:1M=1mole/1L
甲0.1M*500ml=(0.1mole/1L)*0.5L=0.05mole
乙1M*200ml=(1mole/1L)*0.2L=0.2mole
兩杯鹽酸都用完，所以誰的HCl多，生成的氣泡(H2)就多

Miyeon

所以甲杯會剩美帶嗎

我就是我

我想兩杯都會剩
這種實驗的操作變因是HCl的量
鎂帶做為控制變因，要足夠才行，所以應該會丟超過反應的量

Miyeon

謝謝你！

Answer 3

Andrea

因為甲是0.1莫耳的鹽酸、乙是1.0莫耳的鹽酸，鎂帶（反應物）相同、鹽酸濃度較高者可產生較多氫氣。
這樣有懂嗎？

Miyeon

有了！謝謝你們🙇‍♀️❤️我沒注意到鹽酸要用完