Question

訪客

8 謝謝

(A)此中性原子馮之一2 價陰離子質子數為 10
(GB)此中人性原子的質量數為 18

(此中性原子的電子點式可表示為 :X-

(D)此原子的電子排列為L 層有2個電子,M剛有6個電子
my直原子位於週期表的第6族。

_”___s 菜中性原手 X 之一2 價陰離子的電子排列方式如圖所示,已知比原子的中子數
和質子數相同。則有關此原子的敘進。下列何者正確?                       G !

人一7條

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

慈

(A)
因為得兩顆電子帶-2價之後 圖中顯示共有10顆電子 所以中性原子的電子數=質子數=8
(B) 因為題幹敘述中子數和質子數相同，所以8+8=16
(D) 是K層有2個 L層有6個
(E) 是6A族
答案是C嗎

訪客

對的 謝謝