เรื่องจลนศาสตร์เคมี

ข้อสอบเรื่องจลนศาสตร์เคมี 1) ปฏิกิริยาระหว่าง diethylhydrazine และ iodine เกิดปฏิกิริยาดังนี้ (C2H5)2(NH)2 (l) ) + I2 (aq) → (C₂H5)2(N₂ (l) ) + 2HI (aq) เมื่อศึกษาอัตราการเกิดปฏิกิริยาของปฏิกิริยานี้โดยศึกษาการจางลงของสีม่วงของสาร I ที่อุณหภูมิ 25 °C การศึกษาดังแสดงในตารางดังนี้ (6 คะแนน) การทดลองครั้งที [(C2H5)2(NH)2] M [12], M อัตราการเกิดปฏิกิริยา, Ms 1 1 0.150 0.250 1.08 x 10 4 2 0.150 0.362 1.56 x 10 4 3 0.200 0.400 2.30 x 10 4 4 0.300 0.400 3.44 x 10 4 1.1) จงคำนวณหาอันดับของปฏิกิริยา เมื่อเทียบกับ (C2Hs) (NH), และเมื่อเทียบกับ 12 และคำนวณหา อันดับรวมของปฏิกิริยา (overall order) 1.2) จากอันดับของปฏิกิริยาที่คำนวณได้ จงเขียนกฎอัตรา (rate law) ของปฏิกิริยานี้ 1.3) จงคำนวณค่าคงที่อัตราของปฏิกิริยา (k : rate constant) ที่อุณหภูมิ 25 °C พร้อมทั้งระบุหน่วย = = 1.4) จากการคำนวณข้อ 1.1 - 1.3 ถ้าทำการทดลองโดยใช้ [(C2H5) (NH)2] มีค่า = 0.500 M และ _ [I2] = 0.900 M จงคำนวณหาอัตราการเกิดปฏิกิริยานี้ ซึ่งได้ข้อมูล

เคมี เรื่อง จลนพลศาสตร์

3. กฎอัตราสำหรับปฏิกิริยา NH (ล) + NO; (a) - N, (6) + 2H,0) คือ 1 = k[NH_][NO;} ที่ 25 C คำคงที่อัตรา เท่ากับ 3.0x10 จงหา ก. อันดับของปฏิกิริยา ข. หน่วยของค่าคงที่อัตรา ค. อัตราของปฏิกิริยาที่ 25 C

มีใครเคยทำUnit Questions 2 เคมีม.5เทอม1 นี้ไหมคะ มีใครพอทำได้บ้าง🤔

Unit Question 2 แสมุด คำชี้แจง ให้นักเรียนตอบคำถามต่อไปนี้ 1. กำหนดปฏิกิริยาให้ ดังนี้ A + 38 - 5C + 4D ถ้านำ A 1 โมล มาทำปฏิกิริยากับ B 5 โมล พบว่า เมื่อเวลาผ่านไป 10 วินาที มีสาร C เกิดขึ้น 4 โมล อัตราการสลายตัวเฉลี่ยของสาร B ในช่วง 0-10 วินาที มีค่ากี่โมลต่อวินาที นำโลหะสังกะสี 1.3 กรัม มาทำปฏิกิริยากับสารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 0.5 โมลาร์ จำนวน 20 ลูกบาศก์เซนติเมตร ในช่วงนาทีแรก มีอัตราการเกิดแก๊สไฮโดรเจนเท่ากับ 5.6 ลูกบาศก์เซนติเมตร/นาที ที่ STP อัตราการลดลงของสารละลายกรดไฮโดรคลอริกจะมีค่าเท่ากับ กีโมลาร์/นาที (กำหนดให้ มวลอะตอมของ Zn = 65) 2. เมื่อนำแมกนีเซียมจำนวน 7.2 กรัม มาทำปฏิกิริยากับสารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 3 โมล/ลูกบาศก์เดซิเมตร จำนวน 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร เมื่อเวลาผ่านไป 1 นาที ปฏิกิริยา สิ้นสุดลงพอดี อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีจะมีค่าเท่ากับกี่โมล/วินาที 3. Sh SL 4. จากการศึกษากลไกของปฏิกิริยา 2NO, (8) + F, (8) 2NO.F (8) มีกลไก 2 ขั้นตอน ดังนี้ NO (8) + F, (8) NO.F (g) + F (g) : เกิดช้า F (g) + NO (8) NO.F (g) ; เกิดเร็ว กฎอัตราของปฏิกิริยานี้เป็นอย่างไร 5. แก๊ส NO, สลายตัว ดังสมการ 2NO, (8) - 2NO (g) + 0, (8) ถ้าอัตราการสลายตัวของแก๊ส NO, มีค่าเท่ากับ 4.4 x 10 โมล/ลูกบาศก์เดซิเมตร-วินาที อัตราการเกิดแก๊ส 0, จะมีค่าเท่ากับกี่โมล/ลูกบาศก์เดซิเมตร-วินาที เมื่อนำแก๊สไนโตรเจนมอนอกไซด์ (NO) มาทำปฏิกิริยากับแก๊สคลอรีน (Cl,.) เกิดเป็นแก๊ส ไนโตรซิลคลอไรด์ (NOCI) เพิ่มขึ้นด้วยอัตรา 0.045 โมล/ลูกบาศก์็เดซิเมตร-วินาที อัตราการลดลง 6. ของแก๊สไนโตรเจนมอนอกไซด์ ณ ช่วงเวลาเดียวกันมีค่าเท่าใด อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี | 87

ช่วยหน่อยค่ะ วิชาเคมี ม.5 เรื่อง อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีค่ะ

2. จากปฏิกิริยา X + Y > Z [Z] อัตราการเกิดปฏิกิริยา การ เวลา (mo/dm) (moVdm) (mo/dm) (s) (mo/dm.s) ทดลอง 1 0.10 0.05 -0.0033 25 2 0.10 0.10 0.0039 15 3 0.20 0.10 0.0077 7.5 ก. จงหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาและเติมคำตอบในตาราง ข. จงหากฎอัตรา ค. หาค่าคงที่ของอัตราการเกิดปฏิกิริยา เ

มีใครพอจะทราบไหมคะ ว่าทำไมข้อ 4 ถึงตอบ 0.5 พอดีเรากลับมาอ่านใหม่ แล้วรู้สึกงงๆ ค่ะ ;-; (เรื่อง อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีค่ะ)

จากข้อมูลในตาราง โดยใช้ ล และ 3 เป็นสารตั้งต้นได้ผลดังนี้ ธุ99 [9 ร เต อัตราการเกิดปฏิกิริยา (เ๒อ1สักป์.9) อ]/ฝกก า0]/ฝใกมิ 4ต ัญา5 อ เถ กรรซะ ” 1.00 2.00 รุ๊ ง) 40 60 9 อ 3 ฉิ ว9 วเกก 72 : ย รัฬ 500 | ? | 1260 ) วูเท๋๑ หัฑ์ต์ ห 1.00 4.00 40] 3123 4 100 6.00 ฮูอ | 2.00 8.00 ต 400 พญ 96 หรั่อ 6 7อ] ก 8 = ไผปโ8] สุย]โ7 6ว 12| %( อ = งโช) ผิะ 16 (ลา 87 ค. 2 = พ[181* [รวโญ ง. อ = แงโธ1* ฯร 2. จงเขียนสมการแสดงปฏิกิริยาทีเกิดขึน 1 จงหากฎอัตรา 6อ 1 8 --” 0๐0+30 (4+@3) --> 30 + 40 1 58? 3 จงหาค่า ฟ, 7.2 ดูจากมภกร (รเคเลย) 0) 0 8 ๓«6 150 16 64 ค. 2 100 32 . 0 16 22 น อัตราการเกิดปฏิกิริยาเป็นกี่เท่าของการสลายตัวของ 8 05 เซ่ ปอร น ข. 10 1 ค, 20 อ ซิซะ -> หร * ว20 ๆๆ 7 เค้า เ ผู เหลีตัวยท

ช่วยหาหน่อยได้มั้ยคะ เกี่ยวกับกฎอัตรา

20 | ! .ปฏิกิริยา %2” ---> 27%+ '” มีกฎอัตรา " = 0.104 [%๐7? ถ้าเริ่มต้นความเข้มข้นของ ผลิตภัณฑ์เป็นศูนย์ จะต้องใช้เวลานานเท่าใดที่ความเข้มข้นของสาร >% เพิ่มขึ้นเป็น 0.100 |ง| โดยที่ ความเข้มข้นของ %)2" เท่ากับ 0.200 !ง|

ข้อนี้หากฎอัตราปฏิกิริยายังไงคะ คือ คำตอบได้ R=k[B][C] แต่เราลองหาแล้วทำไมไม่ได้เหมือนคำตอบ

ช่วยหน่อยนะคะ ขอบคุณมากค่ะ

อัตราเร็วของ จากปฏิกิริยา 2 00 + 28แ0 ” 26, ) ทําการทดลองวัดอิ๊ รี 2 ปฏิกิริยาโดยใช้ความเขิมขันของสารต่าง ๆกัน | ได้ผลการทดลองดังนี้ 1 ส |[ เซพ คอ๒ (ป89 [เ ก0 ธิ 1.0 น [ 1.0 2.5 | 2 ร 1.0 25 | ณา | ก 5.0 | 4 [ % | 20 ? ล ลล36๓รี้ 2.1) จงหากฎอัตราของปฏิกิริยานี 2.2) จงหาค่าคงทีอัตรา 2.3) จงหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาในการทดลองที่ 4

ทำอย่างไงค่ะ

6 อย่างไร 2 . 1. อัตราการเกิด 6 ลดลงครึ่งหนึ่ง 2. อัตราการเกิด (' คงที่ เก6 5 ๐= 1 ๕/ = 1 3. อตราการเกด (" ลดลงสองเท่า 4. อตราการเกิด 6(' ลดลงสามเท่า ๐ ฉ7๑ 1 ร ฉ/ฉ» ๑ 2 าชแจง ใช้ข้อมูลในตารางบันทึกผลจากการปฏิบัติระหว่าง 4 กับ 8 ประกอบการตอบคําถาม ข้อ 12 - 15. - 2. - | . ==%= = กรทดลอง | ความเข้มขันของสาร 4 | ความเข้มขันของสาร 3 | อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคม ที่ | (โมลต่อลิตร) 0 . (โมลต่อลิตร) (โมลต่อลิตรต่อวินาที) ร -4 1 1.2% 10 4 02210 6.2 % 10 -3 ร5 บ) .48 % 10 2 2.4 « 10 8.4 % 10 2 -3 ” กซี 4.96 % 10 5 ล 6 4.8 % 10 84 4610 ง 1 “ร 2.48 % 10 ->5 4 4.8 % 10 4.2 % 10 แ 5%%้้้ค 111

ช่วยหน่อยอ่าทำไงอ่ะ

จงหากฎอัตรา ฏอัตรา จงหาค่าคงทีของก จงหาอัตราการเกิดปฏิกิริยา เมือ [1ฯ, [ผ๐,]= 0.05217 +] = 0.39 !/ และ