化学の問題です。 ①25°Cで酢酸 0.790gをメタノール 250mLに溶かした。この酢酸溶液の質量モル濃度を求めなさい。ただし、酢酸の分子量を60.0、メタノールの 25°Cにおける密度を 0.790g/mLとする。 ② 質量パーセント濃度 0.90% NaCl 水溶... 続きを読む

圧力です。 ⑷⑸の解き方について説明お願いします🙇 （答え自体はプリントに記入してあります）

1. 容器中の反応 [2001 千葉大] 次の文章を読み, 下の問い (1)~(5) に答えよ。 下図に示すような容量 4.151の球形の密閉された容器があり, 内部には水素と酸素の混 合気体が充てんしてある。 混合気体中の水素と酸素の物質量の比は, 1対2である。 外部 からニクロム線が挿入してあり, スイッチを入れることにより, 電流が流れるようになっ ている。 内部の混合気体の全圧力は 9.0 x 104 Pa, 温度は27℃である。 ただし,気体は 理想気体としてふるまうとする。 反応によって, 容器の容量は変化しないものとする。 また,気体定数を 8.3 × 103 L. Pa/(K・mol) とする。 (1) 「混合気体の全圧はその各 成分気体の分圧の和に等し い。」 この関係を示す法則 名(または原理名) をかけ。 分圧の法則 [ ] この反応容器内の混合気 体の全質量は何gか。 ただ し、解答は有効数字2けた まで求めよ。 13.3 〕g (3) スイッチを入れたところ, ニクロム線が赤熱して, 容 圧力計 温度センサー 温度計 [9999] スイッチ 10 ニクロム線 電池 容量4.15Lの球状 密閉容器 水素と酸素の混合気体 メスシリンダー 器中の水素が爆発的に完全燃焼した。 容器内に残る酸素の量は何molか。 ただし, 解 答は有効数字 2けたまで求めよ。 [0075 ] mol (4)(3)の反応後, メスシリンダー部を冷却して,容器内のすべての水をメスシリンダー 部に凝縮させた。 続いて,この容器全体 (メスシリンダー部を含む)を温めて、内部の温 度を42℃にあげたところ, メスシリンダー部分の水の量は0.72cm まで減った。 42℃における飽和水蒸気圧は何Paか。 ただし, 容器内は水蒸気が飽和した状態であ り、液体として存在する水の体積や水に溶ける酸素の量は無視できるとする。また, 水の密度は 100g/cm3であるとする。 なお, 解答は有効数字2けたまで求めよ。 [63×10']Pa (5)さらに、容器全体を加熱し、容器内部の温度を77℃にあげた。 その温度での容器内 の混合気体の全圧力は何 Pa か。 ただし, 77℃における飽和水蒸気圧は, 3.9×10 Pa であり、 水は気液平衡の状態にあるとする。 なお, 解答は有効数字2けた まで求めよ。 [9.8×10]Pa

化学基礎です！！ 学校で配られたプリントなのですが、蛍光ペンで引いているところがわかりません。 プリントには『水の質量をx』と書いてあるのですが、なぜ水が急に出てくる理由、体積Lではなく質量なのかがわかりません。個人的に『二酸化炭素の体積をx』の間違いかなと思ったのですがよ... 続きを読む

ステップ5 化学反応式から物質量(mol) の関係を方程式化して計算しよう! 例題 5 プロパン C3Hgを完全に燃焼させると、 二酸化炭素と水を生じる。 C3H8 + 502 → 3CO2 + 4H2O プロパン 22gを完全燃焼させたとき、 生じる二酸化炭素は標準状態で何か。 整数で答え よ。原子量はH=1.0、C=12016 とする。 C3H8 + 502 → 3CO2 4 H2O + 係数×3 mol も×3 C3Hg = 12×3 + 1.0×8 = 44 (g/mol) 求める、 水の質量をx (g) とすると、 化学反応式から、 (C3Hg の mol) x3 = (CO2のmol) 22 (g) x3 = 44 (g/mol) x (L) 22.4 (L/mol) 22×3×22.4 X= =33.6≒34 44 34L_

沈殿分体積が現象してろ液全体の体積も現象しないのですか？教えて頂きたいです。

137 空気中のCO2 27℃, 1.013 × 10 Paの乾燥空気 500L と, 0.00500mol/L の水酸化バリウム水溶液100mL を容器に入れて密封し、よく振ったところ,炭酸バリ ウムの白色沈殿が生じた。 しばらく放置した後,溶液をろ過し,ろ液 200mLを0.0100 mol/Lの塩酸で中和滴定したところ. 16.96mL必要であった。 ① 下線部の反応の化学反応式を記せ。 乾燥空気 5.00 Lに含まれていた二酸化炭素の体積百分率は何%か。 ただし, 27℃ [岐阜大] 1.013 × 105 Paの気体1molの体積を24.6Lとする。

お願いします｡🙇‍♂️

次の純物質ア~コを、単体と化合物に分類し,ア~コの記号で答えよ。 ア 亜鉛 イ アンモニア カダイヤモンド キ鉄 単体: ウ塩化水素 エ 塩素 オ 酸化カルシウム 二酸化炭素 水 コ ドライアイス 化合物:ク 、ケ

ここのワークの問題のところ、教えて欲しいです！3枚目に多分答え書いてあると思うんですが💦

【入力装置】 ①情報を取り込む ための 【コンピュータ本体】 ②情報を処理するための ③命令を実行するための (入力機能) とばをかこう。 制御信号 データ 【出力装置】 ⑤処理結果の情報を 伝えるための (出力機能) キーボード マウス スキャナ マイクなど AMD RYZEN 中央処理装置 (CPU) 111 ディスプレイ ④命令や処理結果を プリンタ メモリ ストレージ 覚えておくための 記憶機能 BUFFALO 【記憶装置 】 スピーカ など

NH3にはOHが入っていないように思ったのですが塩基だからOHが入っていると考えればよいのでしょうか？教えて頂きたいです。

9.23 応用例題 24 逆滴定 130,131 解説動画 ある濃度のアンモニア水100mL に 0.50 mol/Lの硫酸100mLを加え たところ,溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液で中和するのに50mL が必要であった。 最初のアンモニア水の濃度は何 mol/Lか。10m 指針 酸や塩基の種類が複数あった場合でも、 個々の酸 や塩基から生じる H+ OH-の物質量は,それぞれ が単独のときと変わらない。 H2SO4 から 生じるH+ よって、 複数の酸と塩基が過不足なく中和するとき, 127 生じるOH 酸から生じる H+ の物質量の総和=塩基から生じるOHの物質量の総和 が成りたつ。中和の反応式を書くことから全てが始まる。 NH3 から 生じるOH NaOHから 解答 中和の反応 H2SO+2NH3 (NH4)2SO4 H2SO4 + 2NaOH) → Na2SO4 +2H2O 2×0.50mol/Lx L=1xx [mol/L]x- アンモニア水の濃度をx [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV=be'V' より 100 100 1000 1000 50 L+1×1.0mol/Lx L 1000 H2SO4 から生じる NH3 から生じる NaOHから生じる H+の物質量 x=0.50mol/L答 OHの物質量 OHの物質量

（1）で右辺の全体を36.5で割っていのですがなぜ割る必要があるのか分からないので教えて頂きたいです。

9 各問いに答えよ。 なお, 計算の答えは 小数点第1位まで求めよ。 10.1mol/Lの塩酸を1.0L作りたい。 濃塩酸 (塩化水素含有量は 36.5%, 比重は1.20) は何mL必要か。 (2) (1)の溶液を作る手順を箇条書きにせよ。 (3) 記述 0.1mol/Lの塩酸 10.0mLを三角 フラスコにとり, 0.1mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液で滴定を行ったら,図 A の結果 が得られた。pH7.0 は,この図の縦軸のど こか。 正しい位置を縦軸に示し,その理由 を簡潔に答えよ。 pH 図 A 7.0 0 @ © 0.10mol/L NaOH水溶液の体積 図 B b (4) 実際の滴定では, 0.1mol/Lの水酸化ナト リウム水溶液をビュレットに入れて行う。 図Aの⑥の時点では,この水酸化ナトリウム水溶液を何mL要したの か。 図Bのビュレットの目盛(1目盛は1mL) に正しい数字を書き, さらに正しい液面の形を示せ。 ただし, 滴定はビュレットの目盛 20.0 から開始したこととする。 127 28 31 33 33 滴

電気分解や電池で、電子の流れをかけたりかけなかったりするのがどっちがどの場合かが全然わかりません。。教えていただけたら嬉しいです！

練習 8 京都大学改題 水素・燃料電池(Hydrogen Fuel Cell)を fig1 に示す。この燃料電池では、多 孔質の触媒を含む電極の間に電解液として水酸化カリウム水溶液が満たされてお り、負極側から気体水素、 正極側からは気体酸素が一定の割合で吹きこまれている。 それぞれの気体は、多孔質の電極を通って、水酸化カリウム水溶液と接触ができる ようになっている。二つの電極を導線でつなぐと、水酸化物イオンの移動によって 負極では水素の酸化反応が、 正極では酸素の還元反応が進行する。 この水素・燃料電池を 50 分間稼動させたとき,電流は一定値 386A を示した。 次の設問に答えよ。必要であればファラデー定数9.65×104[C]を用いよ。 抵抗 w 負極 正極 水素 酸素 未反応水素 水酸化カリウム 水溶液 未反応酸素 ↑多孔質の電極 ↑ fig 1. Hydrogen Fuel Cell (1)水素・燃料電池の電解液として,水酸化カリウム水溶液ではなくリン酸水 を用いた場合に正極および負極で起こる反応を,電子e を含む式で記せ。 (2) fig1 の水素・燃料電池の正極および負極で起こる反応を電子eを含む式で ✓ (3) 水素・燃料電池を 50 分稼動させたときの電気量は何C か。 (4) 50 分間の稼動で流れた電子は何molか。 XX (4) (5) 50 分間の稼動で反応した水素は何molか。 XX 65 (6)水素・燃料電池の電解液には,酸性型とアルカリ型があるが、酸性型 実用面で主流である。 その理由を記せ。 15

画像の化学基礎の問題全部(6問)簡単に解説ください ほんとにかるーく式や解くにあたってのポイントだけで十分です！解答は上から ⑥ 0.45 1.0 50 2.5 89 です どうかお願いします！(>人<;)

(12) 次の反応において、水がブレンステッド・ローリーの定義における酸としてはたらいているものの み合わせとして最も適当なものを, 下の中から一つ選べ。 CH3COO + H2O CH3COOH + OH- cHCO3 + H2O a b NH3 + H2O NH+ + OH- H2CO3 + OH- d HS- + H2O S2- + HO+ ① a.b 12 a, c a, d ④ b.c ⑤ b.d 6 a, b, c a, c, d Ⓡ b, c, d 2. ある量の気体のアンモニアを入れた容器に 0.30mol/Lの希硫酸 40mL を加えて、よく振ってアンモニ アをすべて吸収させた。 反応せずに残った硫酸を 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和したとこ ろ、ちょうど中和するまでに 20mL必要であった。 はじめのアンモニアの体積は標準状態で何Lか。 0-S-0 4. 次の文を読んで, あとの問いに答えよ。 炭酸カルシウム CaCO3 を主成分とする石灰石 2.8g に, ある濃度の塩酸を加えると、二酸化炭素が発 生した。 このとき加えた塩酸の体積(mL) と発生した二酸化炭素の質量(g)の関係を調べたところ、表の 結果が得られた。 加えた塩酸の体積(mL) 20 40 60 80 100 発生した二酸化炭素の質量(g) 0.44 0.88 1.10 1.10 1.10 炭酸カルシウムと塩酸は,次のように反応する。 CaCO3 + 2HC1 44 132 CaCl + H2O + CO2 下の問いに答えよ。 4410.44 1940 99/14025 88 220 CO2 (1) 塩酸を20mL 加えたとき、 発生した二酸化炭素の物質量は何molか。 有効数字2桁で答えよ。 反応しきれずに余るのは炭酸カルシウムと塩化水素のいずれか (2) 塩酸を80mL 加えたとき、 12+32 発生した二酸化炭素(g) 発生した二酸化炭素の物質量は何molか。 有効数字2桁で答えよ。 反応しきれずに余るのは炭酸カルシウムと塩化水素のいずれか。 (3)用いた塩酸のモル濃度は何mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 (4)加えた塩酸の体積を横軸 発生した二酸化炭素の量を軸として、 この実験結果を表すグラフの概形をかけ (5) 石灰石 2.8g に含まれる炭酸カルシウムがすべて反応するとき、必 要な塩酸の体積は何mL か。 有効数字2桁で答えよ。 0 (6) 石灰石 2.8gに含まれる炭酸カルシウムの質量は何gか。 有効数字2桁で答えよ。 グラフの例 (7)この石灰石には、炭酸カルシウムが質量比で何%含まれているか。 有効数字2桁で答えよ。 加えた塩酸(ml)