分子結晶と共有結合の結晶をそれぞれ選び、その化学式を書きなさい。と言う問題があるのですが分子結晶と共有結合の結晶であることをどのように見分けるのでしょうか？1種類からできているか複数の物質でできているかの違いなのでしょうか？教えてください 酸化カルシウム　二酸化ケイ素　二酸... 続きを読む

（a+b）⁴の展開式の係数をₙCᵣを用いて表現した式で書けという問題でどのように書けばいいか分かりません。 教えて頂けると嬉しいです

化学の問題です。 ①25°Cで酢酸 0.790gをメタノール 250mLに溶かした。この酢酸溶液の質量モル濃度を求めなさい。ただし、酢酸の分子量を60.0、メタノールの 25°Cにおける密度を 0.790g/mLとする。 ② 質量パーセント濃度 0.90% NaCl 水溶... 続きを読む

圧力です。 ⑷⑸の解き方について説明お願いします🙇 （答え自体はプリントに記入してあります）

1. 容器中の反応 [2001 千葉大] 次の文章を読み, 下の問い (1)~(5) に答えよ。 下図に示すような容量 4.151の球形の密閉された容器があり, 内部には水素と酸素の混 合気体が充てんしてある。 混合気体中の水素と酸素の物質量の比は, 1対2である。 外部 からニクロム線が挿入してあり, スイッチを入れることにより, 電流が流れるようになっ ている。 内部の混合気体の全圧力は 9.0 x 104 Pa, 温度は27℃である。 ただし,気体は 理想気体としてふるまうとする。 反応によって, 容器の容量は変化しないものとする。 また,気体定数を 8.3 × 103 L. Pa/(K・mol) とする。 (1) 「混合気体の全圧はその各 成分気体の分圧の和に等し い。」 この関係を示す法則 名(または原理名) をかけ。 分圧の法則 [ ] この反応容器内の混合気 体の全質量は何gか。 ただ し、解答は有効数字2けた まで求めよ。 13.3 〕g (3) スイッチを入れたところ, ニクロム線が赤熱して, 容 圧力計 温度センサー 温度計 [9999] スイッチ 10 ニクロム線 電池 容量4.15Lの球状 密閉容器 水素と酸素の混合気体 メスシリンダー 器中の水素が爆発的に完全燃焼した。 容器内に残る酸素の量は何molか。 ただし, 解 答は有効数字 2けたまで求めよ。 [0075 ] mol (4)(3)の反応後, メスシリンダー部を冷却して,容器内のすべての水をメスシリンダー 部に凝縮させた。 続いて,この容器全体 (メスシリンダー部を含む)を温めて、内部の温 度を42℃にあげたところ, メスシリンダー部分の水の量は0.72cm まで減った。 42℃における飽和水蒸気圧は何Paか。 ただし, 容器内は水蒸気が飽和した状態であ り、液体として存在する水の体積や水に溶ける酸素の量は無視できるとする。また, 水の密度は 100g/cm3であるとする。 なお, 解答は有効数字2けたまで求めよ。 [63×10']Pa (5)さらに、容器全体を加熱し、容器内部の温度を77℃にあげた。 その温度での容器内 の混合気体の全圧力は何 Pa か。 ただし, 77℃における飽和水蒸気圧は, 3.9×10 Pa であり、 水は気液平衡の状態にあるとする。 なお, 解答は有効数字2けた まで求めよ。 [9.8×10]Pa

化学基礎です！！ 学校で配られたプリントなのですが、蛍光ペンで引いているところがわかりません。 プリントには『水の質量をx』と書いてあるのですが、なぜ水が急に出てくる理由、体積Lではなく質量なのかがわかりません。個人的に『二酸化炭素の体積をx』の間違いかなと思ったのですがよ... 続きを読む

ステップ5 化学反応式から物質量(mol) の関係を方程式化して計算しよう! 例題 5 プロパン C3Hgを完全に燃焼させると、 二酸化炭素と水を生じる。 C3H8 + 502 → 3CO2 + 4H2O プロパン 22gを完全燃焼させたとき、 生じる二酸化炭素は標準状態で何か。 整数で答え よ。原子量はH=1.0、C=12016 とする。 C3H8 + 502 → 3CO2 4 H2O + 係数×3 mol も×3 C3Hg = 12×3 + 1.0×8 = 44 (g/mol) 求める、 水の質量をx (g) とすると、 化学反応式から、 (C3Hg の mol) x3 = (CO2のmol) 22 (g) x3 = 44 (g/mol) x (L) 22.4 (L/mol) 22×3×22.4 X= =33.6≒34 44 34L_

沈殿分体積が現象してろ液全体の体積も現象しないのですか？教えて頂きたいです。

137 空気中のCO2 27℃, 1.013 × 10 Paの乾燥空気 500L と, 0.00500mol/L の水酸化バリウム水溶液100mL を容器に入れて密封し、よく振ったところ,炭酸バリ ウムの白色沈殿が生じた。 しばらく放置した後,溶液をろ過し,ろ液 200mLを0.0100 mol/Lの塩酸で中和滴定したところ. 16.96mL必要であった。 ① 下線部の反応の化学反応式を記せ。 乾燥空気 5.00 Lに含まれていた二酸化炭素の体積百分率は何%か。 ただし, 27℃ [岐阜大] 1.013 × 105 Paの気体1molの体積を24.6Lとする。

お願いします｡🙇‍♂️

次の純物質ア~コを、単体と化合物に分類し,ア~コの記号で答えよ。 ア 亜鉛 イ アンモニア カダイヤモンド キ鉄 単体: ウ塩化水素 エ 塩素 オ 酸化カルシウム 二酸化炭素 水 コ ドライアイス 化合物:ク 、ケ

ここのワークの問題のところ、教えて欲しいです！3枚目に多分答え書いてあると思うんですが💦

【入力装置】 ①情報を取り込む ための 【コンピュータ本体】 ②情報を処理するための ③命令を実行するための (入力機能) とばをかこう。 制御信号 データ 【出力装置】 ⑤処理結果の情報を 伝えるための (出力機能) キーボード マウス スキャナ マイクなど AMD RYZEN 中央処理装置 (CPU) 111 ディスプレイ ④命令や処理結果を プリンタ メモリ ストレージ 覚えておくための 記憶機能 BUFFALO 【記憶装置 】 スピーカ など

NH3にはOHが入っていないように思ったのですが塩基だからOHが入っていると考えればよいのでしょうか？教えて頂きたいです。

9.23 応用例題 24 逆滴定 130,131 解説動画 ある濃度のアンモニア水100mL に 0.50 mol/Lの硫酸100mLを加え たところ,溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液で中和するのに50mL が必要であった。 最初のアンモニア水の濃度は何 mol/Lか。10m 指針 酸や塩基の種類が複数あった場合でも、 個々の酸 や塩基から生じる H+ OH-の物質量は,それぞれ が単独のときと変わらない。 H2SO4 から 生じるH+ よって、 複数の酸と塩基が過不足なく中和するとき, 127 生じるOH 酸から生じる H+ の物質量の総和=塩基から生じるOHの物質量の総和 が成りたつ。中和の反応式を書くことから全てが始まる。 NH3 から 生じるOH NaOHから 解答 中和の反応 H2SO+2NH3 (NH4)2SO4 H2SO4 + 2NaOH) → Na2SO4 +2H2O 2×0.50mol/Lx L=1xx [mol/L]x- アンモニア水の濃度をx [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV=be'V' より 100 100 1000 1000 50 L+1×1.0mol/Lx L 1000 H2SO4 から生じる NH3 から生じる NaOHから生じる H+の物質量 x=0.50mol/L答 OHの物質量 OHの物質量

（1）で右辺の全体を36.5で割っていのですがなぜ割る必要があるのか分からないので教えて頂きたいです。

9 各問いに答えよ。 なお, 計算の答えは 小数点第1位まで求めよ。 10.1mol/Lの塩酸を1.0L作りたい。 濃塩酸 (塩化水素含有量は 36.5%, 比重は1.20) は何mL必要か。 (2) (1)の溶液を作る手順を箇条書きにせよ。 (3) 記述 0.1mol/Lの塩酸 10.0mLを三角 フラスコにとり, 0.1mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液で滴定を行ったら,図 A の結果 が得られた。pH7.0 は,この図の縦軸のど こか。 正しい位置を縦軸に示し,その理由 を簡潔に答えよ。 pH 図 A 7.0 0 @ © 0.10mol/L NaOH水溶液の体積 図 B b (4) 実際の滴定では, 0.1mol/Lの水酸化ナト リウム水溶液をビュレットに入れて行う。 図Aの⑥の時点では,この水酸化ナトリウム水溶液を何mL要したの か。 図Bのビュレットの目盛(1目盛は1mL) に正しい数字を書き, さらに正しい液面の形を示せ。 ただし, 滴定はビュレットの目盛 20.0 から開始したこととする。 127 28 31 33 33 滴