分子結晶と共有結合の結晶をそれぞれ選び、その化学式を書きなさい。と言う問題があるのですが分子結晶と共有結合の結晶であることをどのように見分けるのでしょうか？1種類からできているか複数の物質でできているかの違いなのでしょうか？教えてください 酸化カルシウム　二酸化ケイ素　二酸... 続きを読む

高校2年生の化学基礎です。 分からないので教えてください。

2 混合物から純物質を分けて取り出すことを分離という。 次の(1)~(4)の分離について,どの方法が最も適当か。 下の語群から選び, 番号を書きなさい。 |知2点×4=8点 (教P14~17.学 P14~15) とうゆ (1) 原油をガソリン, 灯油,軽油、重油などに分けたい。 〔 ] (2) 海水から純粋な水を得たい。 〔 ] (3) ヨウ素と塩化ナトリウムの混合物から純粋なヨウ素の結晶を得たい。 〔 ] (4) 泥水から砂や泥を取り除きたい。 〔 〕 じょうりゅう しょうかほう [語群 ] ①ろ過 (2) 蒸留 ③分留 ④昇華法 5 再結晶

化学の結晶格子の密度の問題です。 鉄の密度の式は立てられけれどそれ以降のモル計算の仕方がはっきりと分からないので教えてください。

例題1 結晶格子の密度 鉄が体心立方格子の結晶構造をとるとき, 単位格子の一辺の長さは、 2.9×10cmである。 鉄原子の原子半径は何cmか。 また、この鉄の密 度は何g/cm^か。 アボガドロ定数を 6.0×10 / mol, (2.9)= 24. V3 = 1.7 とする。 (原子量 Fe=56) A 実験 1 A 実 解 指針 立方体の対角線で原子どうしが接しているので、対角線 √2a- の長さを,単位格子の一辺の長さと原子半径を用いてそ れぞれ表す。 見方・考 単位格子 準備 単位格子の一辺の長さをαとすると, 立方体の対角 線の長さは3a で, これが原子半径の4倍に等しい。 3a 直径 40 PET 栃 r 4 =v3a=1.7×2.9×10cm≒1.2×10cm 発泡 操作 単位格子には2個の原子が含まれているから, 鉄の密度は. 56 g/mol 10 ①発 単位格子中の原子の質量 単位格子の体積 6.0×1023/mol ×2 (a = (2.9×10-8 cm) 3 ≒7.8g/cm 答 原子半径1.2×10-cm, 密度 7.8g/cm3 れ 27 類題 1 面心立方格子の結晶で,単位格子の一辺の長さが4.05×10-cm の金 属がある。 この金属の原子量を求めよ。 この金属の密度を2.7g/cm, アボガドロ定数を6.0×102/mol, (4.05)3 = 66 とする。 15 15

お願いします｡🙇‍♂️

次の純物質ア~コを、単体と化合物に分類し,ア~コの記号で答えよ。 ア 亜鉛 イ アンモニア カダイヤモンド キ鉄 単体: ウ塩化水素 エ 塩素 オ 酸化カルシウム 二酸化炭素 水 コ ドライアイス 化合物:ク 、ケ

1番、3番の前半、4、5が分かりません。 自分で調べながらやっているつもりなのですが、式の関係性などが全然掴めず、解けません。過程と共に教えて欲しいです。

確認問題 #01 ドブロイ波長 1.ド・ブロイ波長は、運動量p=mv の物質が持つ波 (物質波) の波長であり、 入=h/p=h/mv と表される。ここで、 hはプランク定数、mは質量、 v は速度である。従って、運動エネル ギーEの粒子についてのド・ブロイ波長はと表される。 電子について、波長入を À 単位、 運動エネルギーをV単位で表すとき、 [Å] 150.4 == と書けることを示しなさい。 プランク [E[ev] 定数は6.626×10-34 [Js]、 電子の質量は9.109 ×10-31 [kg] 1 [eV] = 1.602 × 10-19 [J]、1[Å] = 1 × 10-10 [m] とする。 2. 運動エネルギーが50eV の電子のド・ブロイ波長を求めなさい。 3. 光の粒子性を表す光量子仮説での式により、光子エネルギーE=hv と光の波長 入の関係式 がE [eV] = 1240/2 [nm] と書けることを示しなさい。 また、波長が400nmの光について 光子エネルギーをV単位で求めなさい。 4. Ni 単結晶表面での最近接原子間距離は 0.249mm である。 電子のエネルギーが100eV の とき、n (回折の次数) がいくつまでの回折スポットが出現するか述べなさい。 また、 それ ぞれの回折角度を求めなさい。 同様に、電子のエネルギーが150eVのとき、 nがいくつま での回折スポットが出現するかと、それぞれの回折角度を求めなさい。 be 101 be 入 02 d d sine₁ =λ d sin0222 5. 運動エネルギーが100eV の電子をある金属の結晶表面に対して垂直に照射したとき、 表 面の法線方向から 25.2° と 58.3° の方向に回折スポットが観測された。 これらが、 1次お よび2次の回折スポットに対応する場合、この金属の原子間距離を A単位で求めなさい。

1の（2）と（5）がわからないです。 特に（5）は、水酸化バリウムはわかったのですが、炭酸水素ナトリウムと酢酸ナトリウムが塩基性を示すのがわからないです。 教えてください！！ （2）の答えは99：1です。

1. 窒素に関する次の文を読み, 後の問いに答えよ。 KC 窒素Nは,原子核の質量数が14と15の同位体をもち,原子量は14.01 である。 窒素は周期表 の第 (7) 周期(イ)族に位置する。 最も外側の電子殻(最外殻) は (ウ) 殻であ り最外殻電子は5個になっている。 単体の窒素は室温で二原子分子 N2の気体であり、 空気のおよ そ78%の体積を占めている。 Cad ① 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムの混合物を加熱すると, アンモニアが発生する。 アンモ ニアは刺激臭をもつ(エ)色の気体であり,水溶液は弱い塩基性を示す。 アンモニア分子は, 1つの窒素原子と3つの水素原子からなり、窒素原子の5個の価電子のうち3個は3つの水素原子 のそれぞれの価電子と3つのN-Hの共有結合をつくり, 窒素原子の残る2個の価電子は (オ) として存在する。 アンモニアは,この(オ)を用いて金属イオンに(カ) 結合し、錯イオ ンを形成することができる。 (1) 空欄 (ア)~(カ)にあてはまる適当な語句, 数字、記号を答えよ。 (2)INとNの存在比を求めよ。 ただし, 1NとLSNの相対質量はそれぞれ 1400 と 15.00 とす る。 (3)窒素分子の電子式を示せ。 (4) 下線部①で起こる化学変化を化学反応式で示せ。 NN 下線部②のように水溶液が塩基性を示す物質を次からすべて選び, 化学式で答えよ。 塩化ナトリウム 酢酸ナトリウム 炭酸水素ナトリウム 硝酸カリウム 硫酸バリウム 水酸化バリウム MOCHIKOH

(5)がわかりません。 答えは45-32÷2で29gです。 解説お願いします🙇‍♀️

し、20℃まで冷やした。 このとき,硝酸カ国 ✓ (5) 60℃の水50gに硝酸カリウム45gを溶か 固体 液体 中 リウムの結晶がおよそ何g出てくるか求めよ。 ただし, 硝酸カリウムの 溶解度は60℃で約109g, 20℃で約32gである。

100gの飽和水溶液に溶ける溶媒から80gの飽和水溶液に溶ける溶媒をひいたのですが、このやり方だとなぜ求められないのですか？

問5 塩化ナトリウムの水に対する溶解度は, 80℃で38である。 80℃の塩化ナトリウムの飽和水溶 液100gから同温度で水を20g 蒸発させた。 析出する結晶は何gか。 138:38=100:x 3800=138x 3800 x = 138 138:38=80:y 3040=138g 3040 y 138 3800_3040 138 760=5.50≠5.5 138 138

飽和水溶液100gに含まれるcuso4の質量は、溶解度25より、25gではないのですか🙇🏻‍♀️

N=00 88-2 0-0 MM SI=0 0. H=1.0 C=120=16 S=32 Cu=64 発展例題5 結晶の析出 問題 62 硫酸銅(II) CuSO4 の33℃における飽和水溶液100gを2℃まで冷却すると,何gの結 晶が析出するか。 ただし, 硫酸銅(II)の水に対する溶解度は, 33℃で25, 2℃で15であ り 析出する結晶は CuSO4・5H2O である。 | 考え方 解答 飽和水溶液を冷却すると結 晶が析出する。この結晶中 には結晶水(水和水) が含ま れるが, 結晶水は溶媒の一 部が取りこまれたものであ る。このため、溶媒の質量 が減少する。 33℃の飽和水溶液100g中に含まれる CuSO4 の質量は, 1025 100g× =20g 100+25 (2) 一方, 析出する結晶の質量を x [g] とすると, この結晶に含まれる CuSO の質量は, 780 CuSO4の式量 160 xx =x[g] x -=0.640x[g] CuSO4・5H2Oの式量 250 内器 結晶の析出した上澄み液は, 2℃における上澄み液が飽和水溶液となっているので, その温度において飽和溶液 溶質[g] 20g-0.640x[g] になっている。 飽和水溶液 [g] 100g-x[g] 15g00.8 世田 x=14g 100g+15g 0x00.1 Im 100.10.

赤線部分の意味が分かりません🙇🏻‍♀️

基本例題 7 固体の溶解度と濃度 ◆問題 50 水 100g に対する硝酸カリウム KNO の溶解度は, 25℃で36,60℃で110である。 硝酸カ リウム水溶液について、次の各問いに答えよ。 質量パーセントワど g(えき) 100 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 (2)(1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし, 飽和水溶液の密度を1.15g/cm3 とする。 (3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを25℃に冷却すると, 結晶が何g析出するか。 考え方 解答 (1) 飽和溶液では,溶質が 溶解度まで溶けている。 (2)次式から,質量と密度 を用いて体積を求めること ができる。 (1) 25℃では, 水100g に 36g の KNO が溶けて飽和するので, 質量パーセント濃度は,次のようになる。 36g ×100=26.4 26% 100g+36g さ 136 g (2) (1) の水溶液の体積は = =118.2cm=118.2 体積 [cm] = 質量[g] [g/cm³] 1:15g/cm3 (3) 水100gを含む飽和水 溶液を冷却すれば, 溶解度 の差に相当する質量の結晶 が析出する。 ×10-3L, KNOg(=101g/mol) の物質量は36/101mol なので, そのモル濃度は, 36/101 mol 118.2×10-3L (3) 水100gを含む60℃の飽和水溶液は100g+110g=210g なので,この水溶液を25℃に冷却すると, 溶解度の差に相当 する質量 110g-36g=74g の結晶が析出する。 したがって, 飽和水溶液100gでは, 74g×100/210=35g となる。 -=3.01mol/L=3.0mol/L