化学基礎の問題を教えて欲しいです。

5 次の表は、金属のイオン化傾向の大小を表したものである。 後の問いに答えよ。 (P142~144) Li>K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>(H2)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au (1) 次の①~③の金属の中で,最も陽イオンになりやすいものはどれか。 番号を記せ。 ① アルミニウム Al ② 鉄 Fe ③ 銅 Cu (2) 次の①~③の金属の中で, 塩酸に入れても水素が発生しない金属はどれか。 番号を記せ。 ① ナトリウム Na ② 亜鉛Zn ③ 銅 Cu (3) 次の①~③の金属の中で、 常温の水と反応して水素が発生する金属はどれか。 番号を記せ。 ① カルシウム Ca ② スズSn ③銀 Ag (4) 次の①~③の金属の中で, 天然で単体として存在する金属はどれか。 番号を記せ。 ② 鉄 Fe ③3③ 金 Au ① マグネシウムMg

(3)のphを教えてください

4 次の各溶液のpH を求めよ。ただし、指定がないかぎり、溶液中の酸ならびに塩基の電離度は1とする。 (1) 0.01 mol/L 塩酸 (2) 0.10 mol/L 酢酸水溶液 (電離度 α = 0.01) (3) 0.05mol/L水酸化カルシウム水溶液 (4) 0.10 mol/L アンモニア水溶液 (電離度 α = 0.01) 5 血液のpHを有効数字3桁の数値で求めよ。 ただし、血液中の 「H.CO.1=116 10-3 1/T

問題集に答えしか載っていなくて解説が欲しいです。 問題10~13です。今日中にお願いします🙇‍♀️🙇‍♂️

ドリル 次の各問いに答えよ。 6 次の物質の分子量を求めよ。 (1) 水素 H2 (2) ヘリウム He ■ 次の物質やイオンの式量を求めよ。 4. 物質量と濃度 49 (3) 水H2O (4) メタンCH4 Talle (3) 硝酸イオン NO3- & (1) アルミニウムイオン A13+ (2) 水酸化物イオン OH- (4) 鉄 Fe (5) 塩化カルシウム CaCl2 (6) 酸化鉄(ⅢI) Fe2O3 ⑧ 次の各粒子の物質量を求めよ。 (1) 水素原子 3.0×1023 個 (2) 水分子 6.0×1024個 (3) 銀イオン 1.5×1024 個 ⑨ 次の各粒子の個数を求めよ。 (1) 鉄 1.5mol に含まれる鉄原子 (2) 酸素 3.0mol に含まれる酸素分子 (3) カルシウムイオン 0.40mol に含まれるカルシウムイオン ⑩0 物質量と質量の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 0.50molのヘリウム Heは何gか。 (2) 4.0molの銅(ⅡI)イオン Cu²+は何gか。 (3) 27g 銀 Ag は何mol か。 (4) 27gの水H2O は何mol か。 11 物質量と構成粒子の数の関係について,次の各問いに答えよ。 RCCNAN (1) 2.0mol の塩化ナトリウム NaCl には、何個の塩化物イオンが含まれるか。 (2) 0.25molの水H2Oには、何個の酸素原子が含まれるか。 (3) 4.0molのメタンCH4 には 何個の水素原子が含まれるか。 1 次の各問いに答えよ。ただし,気体の体積は標準状態におけるものとする。 (1) 水素 11.2Lは何mol か。 (2) 酸素 5.6L は何mol か。 (3) アンモニア 2.5molは何Lか。 (4) 窒素 0.300molは何Lか。 (5) 78.4Lの二酸化炭素に含まれる酸素原子は何mol か。 longolom.0 13 次の各問いに答えよ。 Topl (8) la (1) 25gのグルコースを水100gに溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 POINT (2) 5.0%の硫酸水溶液200g に溶けている硫酸の質量は何gか。 (3) 1.0molのアンモニアを水に溶かして 500mLにした水溶液の濃度は何mol/Lか。 (4) 0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何mol か。 プロセスドリルの解答 (ア) 炭素 (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ) 原子量 2 (オ) 分子量 (カ)式量 3 (キ) アボガドロ定数(ク) 6.0×1023 4 () モル質量 (コ) g/mol 5 (サ) 質量パーセント濃度 (シ) モル濃度 6 (1) 2.0 (2) 4.0 (3) 18 (4) 16 7 (1) 27 (2) 17 (3) 62 (4) 56 (5) 111 (6) 160 8 (1) 0.50 mol (2)10mol (3) 2.5mol (1) 2.0g (2) 2.5×102g (3) 0.25mol ⑨ (1) 9.0×1023個 (2) 1.8×1024個 (3) 2.4×1023個 (4) 1.5mol (1) 1.2×1024個 (2) 1.5×1023個 (3) 9.6×1024個 12 (1) 0.500 mol (2) 0.25 mol (3) 56L (4) 6.72L (5) 7.00 mol 13 (1) 20% (2) 10g (3) 2.0mol/L (4) 1.0×10-2 mol 第Ⅱ章 物質の変化 2 「

高一　化学基礎 同素体 四角の４⑴の解説をお願いします🙇 解説にアはH2OとH2O2では別の化合物であると書いていますが、H2Oが同じなので同素体のように思えます。 エはH2Oという同じ化合物で、固体と気体で状態が違うと書いているのですが、なぜ状態が違うだけで同素体でない... 続きを読む

3 次の物質を(a)単体･化合物(混合物に分類せる。 ①水 (1) 硫黄 (1) ガソリン 銅 Date イカ (イッカク ヒスクロース 予ケ ウニオ・ギ ⑦ ペンキ (1) 家庭用燃料ガス お塩酸 (7) エタノール ④ (1) 次の組合せのうち、同素体はどれか? (3) 水と過酸化水素 (1) 黒金と鉛 ふ赤と黄り=み)氷と水蒸気 お酸素とオゾン 23. 1 ウオ XM.I.J (2) ダイヤモンドと黒鉛は同素体であるが、共通の事項もあるウ (3) 硬さ(電気伝導性 燃焼による生成物 1.4 16 SDA

化学基礎　センター試験過去問 5の②、6の③はどこが誤っているのか教えていただきたいです。

6 to 13 次の問い (問1~6) に答えよ。 [解答番号 1 6 (配点19) 3 問1 酸と塩基に関する記述として正しいものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 [1] ①酸や塩基の電離度は濃度によらない。 ② 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと沈殿が生じ, 中和点では水に溶けているイオンの濃度 が最小になる。 3 1.0×10-2 mol/lの硫酸中の水素イオン濃度は1.0×10-2 mol/l である。 1.0×10mol/Lの塩酸を水で10倍に薄めると, pHは8になる。 ⑤ 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 (265) 問1 酸と塩基に関する記述として正しいものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 [1] ① 塩化水素を水に溶かすと, オキソニウムイオンが生成する。 ②濃いアンモニア水の中では、アンモニアの大部分がアンモニウムイオンになっている。 ③ 1価の強酸を1価の弱塩基で中和するとき 必要な 弱塩基の物質量〔mol] は強酸の物質量より多い。 ④水溶液が塩基性を示す塩を,塩基性塩という。 ⑤濃い酢酸水溶液中の酢酸の電離度は1である。 (04追)

[高1化学基礎] 分子間力と共有結合の違い見分け方がません。教えて下さると助かります！

(4)の式と解説お願いします🙇‍♂️

PAKIRA 5) 不純物を含む石灰石(主成分は炭酸カルシウム) 3.0gをとり, 過剰量の1.0 mol/L 希塩酸 を 加えると, 0℃, 1.013 × 105 Pa で 0.56L の二酸化炭素が発生した。 次の各問いに答えよ。 ただし、不純物は塩酸と反応しないものとする。 (原子量は H= 1.0, C= 12,0= 16, Ca=40)

急ぎです！どなたか教えてくださいますか？ 解説をお願いします！

36 酸化剤 4分 03 次の反応 a 〜e において, 下線で示した化合物が酸化剤として働くものの組合せとして最も適当な ものを,以下の①~ ⑧ のうちから一つ選べ。 5 銅に濃硫酸を加えて加熱すると､ 二酸化硫黄が発生する。 a b c 酸化マンガン (ⅣV) に濃塩酸を加えて加熱すると､塩素が発生する｡ 硫化水素が発生する。 硫化鉄(ⅡI)に希硫酸を加えると, d e 過酸化水素水に硫化水素を吹き込むと, 硫黄が生じる。 ① ab ② ac ③ ad c.d 8 (ⅣV) を加えて加熱すると, 酸素が発生する。 塩素酸カリウムに酸化マンガン ce a e bd 6 be

155番の中和の量的関係を公式を使わずに比で解くにはどうすればいいのでしょうか。 どこが間違っているのか教えて欲しいです。 答えは1番が1.0×10の二乗2番が15mlです。

155. 中和の量的関係 (2) 次の各問いに答えよ。 (1) 標準状態で 5.6Lのアンモニアを水に溶かして250mLとした。 この水溶液の10 mLを中和するのに必要な0.10mol/Lの塩酸は何mL か。 (2) 0.20mol/Lの希硫酸10mL に, 標準状態で56mLのアンモニアを吸収させた。こ の混合水溶液を中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。

至急お願いします❗️式と、解説をお願いしたいです🙇‍♂️

濃度が不明の塩酸 25mL と炭酸カルシウム CaCO3が反応して二酸化炭素を 発生した。この反応は次の化学反応式で表される。 CaCO3 +2HC1 → CaCl2+H2O+CO2 炭酸カルシウムの質量と発生した二酸化炭素の物質量の関係は図のよう になった。反応に用いた塩酸の濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値 を 次の①~⑥のうちから1つ選べ。 , ① 0.20 ② 0.50 ③ 1.0 4 2.0 ⑤ 10 6 20 発生した二酸化炭素の物質量 10.04 0.03 0.02 0.01 0 N 0 1 2 3 4 [mol] 炭酸カルシウムの質量 〔g〕