至急！ 化学基礎ですわからないので教えてください、、、、

(1) 次の原子に関して, 空欄 1 4 を埋めるのに適当な数字をそれぞれ選び、 表を完成させよ。 なお、 同じ記号を繰り返し使用してもよい。 元素記号 原子番号 Be 1 2 陽子の数 中性子の数 電子の数 3 質量数 4 9 ① 3 ③3 5 10 ⑤ 7 (6) 8 (2) ①~⑧ の原子がそれぞれイオンになったとき、 次の (a), (b)に当てはまるものを それぞれ一つずつ選べ。 (a) 三つとも同じ電子配置である組み合わせ 5 (b) 三つともすべて異なる電子配置である組み合わせ 6 > ① Na, Li, K ④ Al. Mg, C1 ⑦ O, F, Na ② 0, S. C ⑤ Cl. S, Mg ⑧ F. Na, Ca Be. Li, F Na, Mg. K

教えて欲しいです🙇‍♀️ お願いします！！

問13.原子同位体(2) 炭素の同位体12 C と '3 C について、次の表中 (1)~(5)の空欄 に数値で答えなさい。 (1) 原子番号 (2)質量数 (3) 陽子数 (4) 中性子数 (5) 電子数 12 6 12 C 6 13 C 6 13 6

化学基礎です。 四角2と四角3が解説読んでもよく分かりません。 教えてください🙏

★ 2 原子がその原子核からα線 (He の原子核) を放出すると, (1) 4 質量数はイ | 小さくなり,原子番号は2 (2)2 小さくなる。 (明治大) <解説> He の原子核が放出される。 質量数は4減少する 子に対して、 一定時間 の原子に変わる。 この 原子核の種類によっ <解説> 放射線を放出して という。 半減 14Cは宇宙からの またMCは不安定 素の原子に変化 れる量が釣りあ どは、 226 (151) 88 Ra 86 Rn + α線 ( α 壊変) ラジウム原子 ラドン原子 (He の原子核 ) 原子番号は2減少するこはあるが ★★ 3 原子がその原子核からβ線 (電子) を放出すると,質量 の割合で存在す は、 の取り込みが 。 (1)1 <解説> 数は変わらず原子番号は1★★ |大きくなる。(明治大) 市な <解説> 放射性同 用され β線: 高速の電子 e¯の流れ 中性子1個が陽子1個と電子e (β線) 1個に変わる変化が起こる。 □ 質量数 が1個減り

分かる方いらっしゃいますか😿

12. 次の条件にあう原子の組み合わせをア~エから選び, 記号で答えよ。 教科書p36~39 学習書p24~p26 (1) 互いに同位体の関係にある原子の組み合わせ (2) 中性子数が同じ原子の組み合わせ (3) 電子数が同じ原子の組み合わせ (1) (2) (3) ア 40A と 40 Ca イ35Cと37C ウ 31Pと32S エ「NとNa

質問です。原子と分子はどちらが大きいのでしょうか？ 分子の説明には、「原子が結びついてできる粒子」、 「その物質の性質の元になる最小の粒子」とかいてあったのですが、原子が結びついてできているなら分子より原子の方が小さいんじゃ、、？と思いました。 では「最小の粒子」とはどう... 続きを読む

化学のレポートの課題で 「 重さ(質量)はどうやって決められているの 」 というものが出されました。 調べてみると｢質量数｣と｢質量｣というものがあり、それぞれ異なるものだと分かりました。 このレポートでは｢質量｣について書けばいいのでしょうか？化学の分野で解説しているサ... 続きを読む

どなたかお願い致します｡💦

10. 次の表の空欄を埋めよ。 原子番号 質量数 陽子の数 電子の数 中性子の数 14N 27 27AI 13

化学基礎です！！ 陽子、中性子の数を答える問題なのですが、解説を見てもよくわかりません。 原子核の場所もあいまいで…写真の下にシャーペンで書いているのですが私は水素は電子３つとその真ん中に原子核があって原子核には1:1で陽子と中性子が入っていると思ってました。 ちなみに答え... 続きを読む

第1問 次の問い (問1~9)に答えよ。 (配点 30 ) 問1 水素Hの同位体の一つであるHの原子核に含まれる陽子の数と中性子の 比 (陽子の数:中性子の数)として最も適当なものを、次の①~⑤のうちから 選べ。 1 ① 3:1 ② 2:1 ③ 1:1 ④ 1:2 ⑤ 1:3 83原子核

至急 高校化学 β崩壊って中性子が陽子と電子に分かれてから電子が放出する反応だと認識しているのですが 陽子が増えて電子を放出してしまうと陽子の数が電子より多くなってしまいませんか？ 電子が放出された後に他の電子が寄ってくるのでしょうか？

(2)の記述で「物質量は1.15g/x[g/mol]となる。」と書いてあるんですが、単位はmolじゃないんですか？

解説(1) 質量数=陽子数(原子番号)+中性子数から,原子番号37 のルビジウム Rb の各同位体の質量数は,次のようになる。 中性子数 48 の Rb37+48=85 中性子数 50 の Rb 37+50=87 相対質量は質量数に等しいと考えると,原子量は次式で求められる。 28 72 85 x + 87 × -=85.56° 100 100 (2)鉄Feを硫酸H2SO4 水溶液に溶かすと, 水素 H2 が発生する FeSO4+H2 → 1 0.0 Fe+H2SO4 …① 8 人工的に存在比を変えたFeのモル質量をx[g/mol] とすると,用いた Fe の物質量は 1.15g/x [g/mol] となる。 したがって, ①式の化学反応式 の係数から、発生したH2 は 1.15g/x [g/mol] とわかる。 一方,酸化銅(II) CuO とH2 の反応は,次の化学反応式で表される。 CuO+H2 Cu+ H2O → 化学反応式から,反応前後の質量減少分は,H2 と反応して H2O になっ た CuO中の0の質量であることがわかる。 1.15g/x [g/mol]のH2 と 反応する酸素原子0 (モル質量 16g/mol) は, 1.15g/x[g/mol]である。 また,減少した酸素原子の質量は (2.50-2.18)gなので,次式が成立す る。 1.15g = x [g/mol] (2.50-2.18) g 16 g/mol 0 x=57.5g/mol したがって,平均相対質量は57.5である。 別解 ②式の化学反応式の係数から, 1.15g/x[g/mol]の水素 H2 と反 応する酸化銅(II) CuO (モル質量80g/mol) は1.15g/x[g/mol]なので, 反応せずに残る CuOは (2.50g-80g/mol×1.15g/x [g/mol]) となる。 一方, 生じる銅 Cu (モル質量 64g/mol) は 1.15g/x [g/mol] なので,その 質量は 64g/mol×1.15g/x [g/mol] になる。 したがって,反応後に残る CuO と Cuとの混合物について,次式が成立する。 2.50g-80g/mol× 1.15g 1.15g +64g/mol × =2.18g x[g/mol] [g/mol] x=57.5g/mol