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① 物質の構成粒子
6. <電子殻と原子核〉
•P.
原子核を取り巻く電子が存在できる空間の層は,電子殻と呼ばれる。電子
殻はエネルギーの低い順からK殻, (ア) 殻, M殻, N殻と呼ばれる。 K
殻では2個,(ア) 殻では8個, M殻では(イ) 個, N殻では32個まで電子
が収容される。それぞれの殻には,電子が入ることのできる軌道と呼ばれる場所が1つ
以上あり、1つの軌道は,電子を2個まで収容することができる。 右上図に示すように、
元素記号に最外殻電子を点で書き添えたものは電子式と呼ばれる。 電子はなるべく対に
ならないように軌道に収容される。対になっていない電子は(ウ) 電子と呼ばれ,その
数は(エ)に等しい。
質の
周期表の同じ周期の1族元素の原子と比べると, 2族元素の原子では,原子核の正の
電荷が(増大・減少) し,原子核が最外殻電子を引き付ける力が強くなる。原子から1
個の電子を取り去って, 1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化エ
ネルギーと呼ぶが,1族元素の原子と比べて原子核が最外殻電子を引き寄せる力が強く
なる結果,2族元素の原子の第一イオン化エネルギーは(大きく小さく)なり,原子
の大きさは(大きく小さく)なる。
(1) (ア)~(エ)に入る最も適切な語句, 数値, あるいはアルファベットを答えよ。
(2) 下線部 ①を参考にして, n番目にエネルギーの低い電子殻の軌道の数をnを用いて
表せ。
(3) 下線部②~④に示した選択肢のうち適切な語句を選べ。
(4) Ca 原子の電子配置を例にならって示せ。 (例) K2L4
[17 横浜国大〕
