高校化学です。 ここの表は丸覚えしないといけないのでしょうか？ 法則とか解き方とかありますか？

② 酸化剤と還元剤 酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し,自身は還元される物質 還元剤 相手の物質を還元し, 自身は酸化される物質 酸化剤 Cl2 電子を受け取る反応 還元剤 電子を放出する反応 Cl2+2e→2CI- NaNa→ Na++e- HNO3 (濃) HNO3+H++e- H2O + NO2 H2S HNO3 (希) HNO3+3H++3e- 2H2O+NO (COOH)2 (COOH)2 H2S → S+2H+ +2e- → 2CO2+2H++2e- H2SO4 (熱濃) H2SO4+2H+ +2e 2H2O+SO2 KI 21- KMnO4 MnOg+8H++5e- Mn²+ +4H2O FeSO4 Fe2+ K2C207 Cr2072+14H++6e- -> 2Cr³++7H₂O SnCl2 Sn²+ → 12+2e- Fe3++e- Sn+ +2e- 03 03+H2O +2e O2+20H- Na2S203 2S2032- → S402+2e H2O2 H2O2+2H+ +2e→2H2O SO2 SO2+4H++4e → S+2H2O H2O2 SO2+2H2O O2+2H+ +2e- SO+4H++2e ●赤紫色から淡赤色 (無色に近い) に変化する。 中性~塩基性では次のように反応する。 MnO4 +2H2O +3e- → MnO2+40H(MnO2 の黒色沈殿が生成する H2O2 → SO2

高校化学基礎の問題です。 （2）⑤がわかりません。0.40×34=13．6だと思うのですが答えは14です。 なぜですか？

6.0×1023/mol 酸素の 問(1)~(3)は,指示にしたがって換算せよ。 (4)は,例題を参考に各問いに答えよ。 気体の体積は,すべて0℃, 1.013 × 105 Pa での値とする。 原子量 H:1.0, C: 12, N:14, 0:16, Na : 23, Mg:24, S, Ca:40 アボガドロ定数 NA=6.0×1023/mol 気体のモル体積 22.4L/mol (0℃, 1.013 × 105 Pa) (1)次の①~④は物質量に, ⑤~⑧は粒子の数に換算せよ。 ① 炭素原子 C1.2×1024 個 ③ 二酸化炭素分子 CO29.0×1023 個 ④ 水分子 H2O6.0×1023 個中の水素原子 ⑤アンモニア分子 NH3 3.0mol 銅原子 Cu 0.25mol ヒント ①~④は1, ⑤~⑧は② ② ナトリウムイオン Na+2.7×1023個 6 塩化物イオン CI-0.10mol メタン CH4 0.50 mol中の水素原子 (2)次の①~④は物質量に, ⑤~⑧は質量に換算せよ。 ① 水H2O7.2g ③カルシウムイオン Ca²+ 2.6g ⑤ 硫化水素 H2S 0.40 mol ⑦ 水酸化ナトリウム NaOH 0.60mol ② マグネシウムMg4.8g ④ 炭酸ナトリウム Na2CO35.3g ⑥ プロパン C3Hg 0.25mol ⑧ 硝酸イオン NO30.50 mol

☆高校化学基礎🧪です☆ (2)の遷移元素の方がわかりません💦 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

[思考論述 30. 元素の周期表 次の文中の( )に適当な語句を入れ、下の各問いに答えよ。 (1) ロシアの(ア)は,1869年, 元素を(イ)の小さい順に並べ, 性質のよく似た元 素が周期的に現れること､ すなわち元素のウ)を発見し、 周期表の原形をつくった。 その後。 周期表は改良され,現在では元素を(エ)の順に並べている。量(g) (1) 同じ族にある典型元素の原子では,価電子の数はどのようになるか。 (2) 典型元素および遷移元素について, 同一周期で、最外殻電子の数はどのように変化 ( するかをそれぞれ記せ。

高校化学基礎🧪です！！ （a）でバリウムが必要なのは分かったのですが、塩素の方がわかりません！！答えには硝酸銀水溶液を加えると白い沈澱が発生したことによって塩素が確認できると書いてあるのですがイマイチ納得ができません💦 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

9. 構成元素の確認 解答 化合物 X : Ba, CI 化合物 Y : C, H, Na 解説 (a) 炎色反応が黄緑色を呈したことから, バリウム Ba が含ま れることがわかる。 また, 化合物Xの水溶液に硝酸銀水溶液を加えると､ 白色沈殿を生じたことから, 塩素 CI が確認できる。 (b) 生じた気体が石灰水を白濁させたことから, この気体は二酸化炭 素 CO2 であり,炭素Cの存在が確認できる。 生じた液体が青色の塩化 コバルト紙を赤変させたことから, この液体が水H2O であり, 水素H の存在が確認できる。 また, 炎色反応が黄色を呈したことから, ナトリ ウム Na の存在が確認できる。

高校化学の問題です。 解説お願いします🙇

21 次の問いに答えよ。 原子量は H=1.0,C=12.0, 0=16.0 とする。 ① 標準状態で、 酸素 (気体) 2mol の体積(L)はいくらか。 6

【至急お願いします🙇‍♀️】 高校化学基礎のイオン化傾向の部分です。 解答のイオン反応式の出し方が分かりません。 詳しく解説していただけるとありがたいです。 よろしくお願いします。

188 [イオン化傾向] 次の組み合わせで起こる変化をイオン反応式で答えよ。 (1) 熱水とマグネシウム (2) 硫酸銅(ⅡI)水溶液とニッケル (3) 塩化スズ(ⅡI)水溶液と亜鉛 101 (4) 希硫酸とアルミニウム (5) 硝酸銀水溶液と銅 解答 解説 (1) Mg + 2H+ (2) Ni + Cu²+ (3) Zn + Sn²+ (4) 2AI + 6H+ (5) Cu + 2Ag+ Mg2+ + H2 Ni²+ + Cu Zn²+ + Sn 2A13+ +3H2の Cu²+ + 2Ag 62091 ベストフィット イオン化傾向の大きい金属がイオンになる。 (イオン化傾向の小さい金属は単体になる。) イオン化傾向の大きい順に並べると次のようになる。 Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (1) Mgまでは熱水と反応する。 (2)~(5)はイオン化傾向を考える。 ESTA W 26th

高校化学の問題です！凝固点降下の範囲です この問題の（5）（6）教えて欲しいです！ 明日テストなのでできたら早めでお願いします🙇‍♀️🙏

H=1.0 C=120=16 Na=23 S=32 Cl=35.5 温度 A 253. 凝固点降下■ビーカーに100gの水を入れ,非 電解質X を 6.85g溶かしたのち, かき混ぜながらゆ っくり冷却した。 この水溶液の温度変化を示す冷却 曲線は図のようになった。 次の各問いに答えよ。 (1) 液体を冷却していくと凝固点になってもすぐ には凝固しない。 この現象を何というか。 富 (2) この水溶液の凝固点は図中の温度A~Dのう ち,どの温度か。 (3) 図中の冷却時間 a~eのうち, 水溶液が最も 高い濃度を示すのはどの時点か。 OUTS (4) この水溶液の凝固点を測定したところ. -0.370℃であった。 非電解質Xの分子量 を整数値で求めよ。 ただし, 水のモル凝固点降下を1.85K・kg/mol とする。 (5) 水 100g に塩化ナトリウム NaCl を 1.17g 溶かした水溶液の凝固点は-0.666℃で あった。 水溶液中の塩化ナトリウムの電離度を有効数字2桁まで求めよ。 (6) 酢酸CH3COOH をベンゼン C6H に溶かすと,酢酸の一部は、2分子間で水素結 合を形成し二量体となる。 このとき、二量体を形成した酢酸の割合を会合度という。 いま, 100gのベンゼンに酢酸を1.2g 溶かした溶液の凝固点は4.93℃であった。 ベ ンゼン中の酢酸の会合度を有効数字2桁まで求めよ。 ただし, ベンゼンの凝固点は 5.53℃, モル凝固点降下は5.12K・kg/mol とする。 (20 北海道大改) B C D mo a b cde 冷却時間

高校化学、電気平衡です。写真のような問題は暗記ですか？それとも導き出せる考え方がありますか？教えてください。

62 次の物質の水溶液の混合溶液は緩衝液である。 混合溶液中におけるそれぞれの物質の電離のよう すを, イオン反応式で表せ。 また、酸または塩基を少量加えたときのH+ または OH-の反応を,イ オン反応式で表せ。 例題 酢酸CH3COOH と酢酸ナトリウム CH3COONa 酢酸と酢酸ナトリウムは、それぞれ次のように電離する。 酢酸CH3COOH CH,COO- + H+ 酢酸ナトリウム CH3COONa CH,COO] + Na+ なお、酢酸ナトリウムはほぼ完全に電離して CH,COO を生じるため、酢酸の電離平衡は大きく左にかたよる。 このため, 混合溶 液中にはCH3COO と CH3COOH が多量に存在する状態となっている。 この混合溶液に酸を加えると, CH3COO + H+ → CH, COOH により, H+ の増加がおさえられる。 また、塩基を加えると, CH, COOH + OH~ → CH COO- + H2O により, OH-の増加がおさえられる。 したがって, 混合溶液のpHはほとんど変化しない。 □(1) 酢酸CH3COOH と酢酸カリウム CH3COOK 酢酸 酸を加えたとき □ (2) アンモニア NH3 と塩化アンモニウム NH4Cl アンモニア 酸を加えたとき 酢酸カリウム 塩基を加えたとき 塩化アンモニウム 塩基を加えたとき

高校化学、化学平衡です。①、③の条件に変化させた時に平衡が左へ移動するのは何故ですか。よろしくお願いいたします。

NH + + OHT (3) NH3 + H2O D① NHClを加える □② HCI を加える 1③ 加熱する

高校化学🧪です！！ 弱酸の遊離について質問です。化学反応式を書く上で弱酸由来の塩や弱塩基由来の塩が出てくるのですが見分け方がわかりません💦 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️