教えてください💪🏻

9 [クリアー数学 | 問題15] 次の式を展開せよ。 (1) 2x2(x2-3x+1) (3)126 2 ab (2) (2x-xy+3y2)×(-4x) 62 4 126 (3² + 06-0²) (1)2x4-6x+2m² (4)(2x26xy-4yx(-/1/2xy) (3) (2)-823423-12x (4) +

どなたか教えてください😭 1.00x10^2 molL硫酸ナトリウム 水溶液の 25°Cにおける浸透圧を求めなさい。なお、硫酸ナトリウムは水中で完全に電離しており、気体定数 R=8.30x10^3【（L・Pa）/（mol-K）］とする

仮に化学反応式が書かれてない問題だとすると自分で半反応式から導くと思うんですけど、そのときにどっちが酸化剤か還元剤かっていう見分け方ってありますか、？？

硫酸酸性水溶液における過マンガン酸カリウム KMnO4と過酸化水素 H2O 2 の反 応は,次式のように表される。 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 - K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 502 濃度未知の過酸化水素水 10.0mLを蒸留水で希釈したのち, 希硫酸を加えて酸性 水溶液とした。この水溶液を0.100mol/L KMnO4 水溶液で滴定したところ, 20.0m L加えたときに赤紫色が消えなくなった。希釈前の過酸化水素水の濃度 [mol/L] を求 めなさい。

教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️ 1.00x10^2 molL硫酸ナトリウム 水溶液の 25°Cにおける浸透圧を求めなさい。なお、硫酸ナトリウムは水中で完全に電離しており、気体定数 R=8.30x10^3【（L・Pa）/（mol-K）］とする

化学の問題です。 ①25°Cで酢酸 0.790gをメタノール 250mLに溶かした。この酢酸溶液の質量モル濃度を求めなさい。ただし、酢酸の分子量を60.0、メタノールの 25°Cにおける密度を 0.790g/mLとする。 ② 質量パーセント濃度 0.90% NaCl 水溶... 続きを読む

圧力です。 ⑷⑸の解き方について説明お願いします🙇 （答え自体はプリントに記入してあります）

1. 容器中の反応 [2001 千葉大] 次の文章を読み, 下の問い (1)~(5) に答えよ。 下図に示すような容量 4.151の球形の密閉された容器があり, 内部には水素と酸素の混 合気体が充てんしてある。 混合気体中の水素と酸素の物質量の比は, 1対2である。 外部 からニクロム線が挿入してあり, スイッチを入れることにより, 電流が流れるようになっ ている。 内部の混合気体の全圧力は 9.0 x 104 Pa, 温度は27℃である。 ただし,気体は 理想気体としてふるまうとする。 反応によって, 容器の容量は変化しないものとする。 また,気体定数を 8.3 × 103 L. Pa/(K・mol) とする。 (1) 「混合気体の全圧はその各 成分気体の分圧の和に等し い。」 この関係を示す法則 名(または原理名) をかけ。 分圧の法則 [ ] この反応容器内の混合気 体の全質量は何gか。 ただ し、解答は有効数字2けた まで求めよ。 13.3 〕g (3) スイッチを入れたところ, ニクロム線が赤熱して, 容 圧力計 温度センサー 温度計 [9999] スイッチ 10 ニクロム線 電池 容量4.15Lの球状 密閉容器 水素と酸素の混合気体 メスシリンダー 器中の水素が爆発的に完全燃焼した。 容器内に残る酸素の量は何molか。 ただし, 解 答は有効数字 2けたまで求めよ。 [0075 ] mol (4)(3)の反応後, メスシリンダー部を冷却して,容器内のすべての水をメスシリンダー 部に凝縮させた。 続いて,この容器全体 (メスシリンダー部を含む)を温めて、内部の温 度を42℃にあげたところ, メスシリンダー部分の水の量は0.72cm まで減った。 42℃における飽和水蒸気圧は何Paか。 ただし, 容器内は水蒸気が飽和した状態であ り、液体として存在する水の体積や水に溶ける酸素の量は無視できるとする。また, 水の密度は 100g/cm3であるとする。 なお, 解答は有効数字2けたまで求めよ。 [63×10']Pa (5)さらに、容器全体を加熱し、容器内部の温度を77℃にあげた。 その温度での容器内 の混合気体の全圧力は何 Pa か。 ただし, 77℃における飽和水蒸気圧は, 3.9×10 Pa であり、 水は気液平衡の状態にあるとする。 なお, 解答は有効数字2けた まで求めよ。 [9.8×10]Pa

解き方について教えてください🙇‍♀️ （答えはプリントに書き込んでます）

2. 混合気体の圧力変化 [2001 電気通信大] 次の文章を読み, 設問 (1)~(5) に答えよ。 なお, 気体定数としては R=8.3×103L.Pa/(K・mol) を用いよ。 右図に示すようなシリンダーと2種類の物質 A,Bを用いた 以下の実験1,2を行った。 物質 A, B は気体状態では理想気 体としてふるまうものとする。 シリンダー内部の温度は常に 300K に保たれている。 300 Kにおける物質 A の蒸気圧は ピストン シリンダー 3.0×10 Paである。 この実験条件下ではBは気体としてのみ 存在するものとする。 (実験1) シリンダー内に気体 A 0.1mol を入れて, シリンダー内の体積が24.6Lとなる ようにした。 次にピストンを操作して気体 Aを圧縮していくと, シリンダー内の体積 がある値より小さくなった直後に,気体 A の液化が始まった。 この後さらに圧縮を 続け、最終的にAの気体部分の体積を2.08Lとした。 気体 A 気体 A: 0.1mol 24.6L 圧縮 圧縮 気体 A 2.08 L 液体 A 液化開始 (実験2) シリンダー内に気体 A 0.05mol と気体B0.05mol を入れ, シリンダー内の体 積が24.6Lとなるようにした。 次にピストンを操作して気体を圧縮していくと,気体 の占める体積が(b) ある値より小さくなった直後に気体Aの液化が始まった。この後さ らに圧縮を続け、最終的に気体部分の体積を2.08Lとした。 この実験ではAとBは 反応せず,また気体Bは液体Aに溶けない。 気体 A 気体 A: 0.05mol 圧縮 気体 B:0.05mol 圧縮 気体 A 気体 B 気体 B 2.08 L 24.6L 液体 A 液化開始 (1) 実験1における下線部(a) の値を求めよ。 1813]I (2)実験1終了時点における, シリンダー内の圧力とAの気体部分の物質量を求めよ。 (9.0×104〕Pa, 10,625 〕mol (3)実験2における下線部(b) の値を求めよ。 14.2]L (4)実験2終了時点における, シリンダー内の圧力を求めよ。 (9.0×104)Pa

化学基礎です！！ 学校で配られたプリントなのですが、蛍光ペンで引いているところがわかりません。 プリントには『水の質量をx』と書いてあるのですが、なぜ水が急に出てくる理由、体積Lではなく質量なのかがわかりません。個人的に『二酸化炭素の体積をx』の間違いかなと思ったのですがよ... 続きを読む

ステップ5 化学反応式から物質量(mol) の関係を方程式化して計算しよう! 例題 5 プロパン C3Hgを完全に燃焼させると、 二酸化炭素と水を生じる。 C3H8 + 502 → 3CO2 + 4H2O プロパン 22gを完全燃焼させたとき、 生じる二酸化炭素は標準状態で何か。 整数で答え よ。原子量はH=1.0、C=12016 とする。 C3H8 + 502 → 3CO2 4 H2O + 係数×3 mol も×3 C3Hg = 12×3 + 1.0×8 = 44 (g/mol) 求める、 水の質量をx (g) とすると、 化学反応式から、 (C3Hg の mol) x3 = (CO2のmol) 22 (g) x3 = 44 (g/mol) x (L) 22.4 (L/mol) 22×3×22.4 X= =33.6≒34 44 34L_

解説お願いします🙇‍♀️ 答えは④です

問2 図2は、ヘキサンの蒸気圧曲線である。 ヘキサンとアルゴンを用いて,混合 気体と蒸気圧に関する実験I・II を行った。 これらの実験に関する後の問い (ab) に答えよ。 ただし, 液体のヘキサンへのアルゴンの溶解は無視できる ものとし、気体定数はR = 8.3 × 10° Pa・L/(K・mol) とする。同 実験I滑らかに動くピストンの付いた容積可変の容器にヘキサンとアルゴン を封入し,容器内の圧力を1.00 × 10Pa, 温度を77℃に保ったところ、容 積は58.1Lになった。 実験II 実験Iの後,容器内の圧力を1.00×10 Pa に保ちながら,温度が25 ℃になるまでゆっくりと冷却していったところ, 53℃でヘキサンの凝縮が 始まった。 1.2 1.1 1.0 0.9 0.8 は、単位格 0.7 蒸気圧 10 0.6 (×105 Pa) 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 温度 (℃) 図2 ヘキサンの蒸気圧曲線 個を次の①

至急！ お願いします！

濃塩酸 12mL を水で希釈し、 全量 100mL の希塩酸を調製した. この希塩酸のモル濃度(mol/L) はどれか. ただし, 濃塩酸 (HCI の水溶液) の質量パーセント濃度は35% で, その密度は1.18 (g/cm²) である. 原子量 H = 1, Cl = 35.5