化学(理論化学編)の気体についての質問で、問題33番（1）についてなのですが、答えの解法と私の解き方とでは何が違うのでしょうか。分かる方教えて下さい、よろしくお願いしますm(_ _)m

次の各問いに答えよ。 ただし, 原子量は16とし､ 気体定数は 酸素は0℃ 1.0×10 Paにおいて、 水1Lに49mL溶ける。このとき R-8.31 × 10 Pa･L (mol・K) とする。 (1) 0℃, 1.0×10Paの下で水1Lに溶ける酸素の質量(g) を有効数字 (2) 0℃.3.0×10Paの下で水1Lに溶ける酸素の体積 (mL) と質量(g) 2桁で求めよ。 を有効数字2桁で求めよ。 (3) 0℃, 2.0×10 Paの下で水3Lに溶ける酸素の体積 (mL) と質量(g) を有効数字2桁で求めよ。 問題33 ナイスな導入 Theme (1) 15 でおなじみの「気体の状態方程式」 を活用すればOK!! ただし、 単位に注意してください。 49mL (23)は,いよいよ「ヘンリーの法則」のお出ましです!! まぁとりあえずやってみましょう♥ 1.0×105 ×- 解答でござる (1) 求めるべき酸素の質量をw(g) とすると､気体の 状態方程式から, 49 w 1000 32 w=- 1.0x105x49x32 1000×8.31×10³ × 273 49 x 32 8.31 x 273×10 49 1000 = 0.06911-.. L. 0℃C-273K ですヨ!! -×8.31×10³ × 273 0.069 (g) (答) p.98 参照!! 気体の状態方程式 PV=1 -RT P-1.0×10 (Pa) 49 V 1000 MO2=16×2=32 R-8.31 10 Pa Limi T-273(K) 1.0x104932 1000×8.31-183 10 6.9×10g として答えてもよし! 7 AYU K (1

酢酸の電離平衡の問題が分かりません。 反応せずに残った酢酸の電離は考えないのですか？ そもそも全く別の理由で生じた、酢酸イオン（中和でできたナトリウム塩が電離してできたもの）と酢酸（反応せず残った分）を電離定数の式に当てはめられる理由が分かりません。 よろしくお願いし... 続きを読む

化学 問4 酢酸CH3COOH と水酸化ナトリウム NaOH の中和滴定に関する次の文章を 読み、後の問い (a~c) に答えよ。 濃度のわからない酢酸水溶液10.0mLをコニカルビーカーにはかりとりビュ レットに入れた 0.200mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、図2 のような滴定曲線が得られた。 a pH 7 0 A B C中和点 5.0 10.0 15.0 滴下した NaOH水溶液の体積 (mL) 図2 滴定曲線 この中和滴定実験に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当な ものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 13 点Aにおける酢酸水溶液の濃度は0.200 mol/Lである。 ②点Bにおける酢酸のモル濃度は,酢酸イオンのモル濃度に等しい。 点Cでは弱塩基性を示すため、滴定の指示薬としてフェノールフタレイ ンを用いる。 ④点Dでは緩衝作用がはたらくため、pHの変化が小さい。 - 42 -

酢酸の電離平衡の問題が分かりません。 反応せずに残った酢酸の電離は考えないのですか？ そもそも全く別の理由で生じた、酢酸イオン（中和でできたナトリウム塩が電離してできたもの）と酢酸（反応せず残った分）を電離定数の式に当てはめられる理由が分かりません。 よろしくお願いし... 続きを読む

化学 問4 酢酸CH3COOH と水酸化ナトリウム NaOH の中和滴定に関する次の文章を 読み、後の問い (a~c) に答えよ。 濃度のわからない酢酸水溶液10.0mLをコニカルビーカーにはかりとりビュ レットに入れた 0.200mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、図2 のような滴定曲線が得られた。 a pH 7 0 A B C中和点 5.0 10.0 15.0 滴下した NaOH水溶液の体積 (mL) 図2 滴定曲線 この中和滴定実験に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当な ものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 13 点Aにおける酢酸水溶液の濃度は0.200 mol/Lである。 ②点Bにおける酢酸のモル濃度は,酢酸イオンのモル濃度に等しい。 点Cでは弱塩基性を示すため、滴定の指示薬としてフェノールフタレイ ンを用いる。 ④点Dでは緩衝作用がはたらくため、pHの変化が小さい。 - 42 -

理論化学の緩衝液について、写真のK=2×10⁻⁵はどこから出てくるんですか？

●衝液のpH CH COOHとCH3COONa が混合した緩衝液のpHは, 次の手順で求めましょう。 手順1 緩衝液中のCH3COOH CH3COONa (CH3COOH と CH3COO-) のモ ル比を求めます。 手順2:手順1で求めた比をK。 に代入します。 例えば、0.10molのCH3COOH と0.080molのCH COONaを混合した1.0L の緩衝液のpHを小数第1位まで求めてみましょう (log10 2=0.30 とします)。 手順1 CH3COOH CH3COONa CH3COOH CH3COO- 代入します [CH3COO-] [H+] [CH3COOH]← Ka=2×10-5 とすると, = 手順2 K = = 0.10mol: 0.080mol 代入します 4[H+] 5 ↑ log102=0.30 10 10-4 5 [H'] = XK. = x2x10-6 x 10--10- 10 ×10-5= 4 pH=-log10 [H+] = -log10- = (log 1010-4-log1022 ) = 4+ 210g102=4+2×0.30 = 4.6 mimp [ ] は mol/Lですが､ 混合水溶液の ←体積は同じ 1.0Lなので, molの比=mol/Lの比 となります 10-4 22 5:4 モル比 22 -mol/L 酸と塩基 (中和滴定実験・緩衝液)

至急お願いします🙇 高3理論化学です。 答えは1.6✖️10の4乗です。 途中式も書いていただけると幸いです。

(11) 内容積が 2.0Lと5.0Lの容器を次図のように接続して温度を27℃に保 EVOLUSIO ちながら容器Aには 2.0 × 10 Paのエタンを, 容器 B には 3.0 × 10Paの 51004 酸素を封入した。 次にコックを開けて気体を混合したのち点火してエタンを完 1976-06 全燃焼させ、容器内を再び 27℃に保つと水滴が確認された。 このときの容器 19441 内の圧力は何Paか。 ただし, コックを連結する管の内容積および液体の体積 ST3000SAL は無視できるものとし、 27℃における飽和水蒸気圧は3.6 × 10Pa とする。

42のかっこ2番の問題です。Mが33で合っているかは分かりませんが、状態方程式よりAとBを連立して引くとこの値が出ました。しかし、答えが16でした。気体なので2で割るのかなと思い割ってみたのですが16.5で約分したら17なので、違うのか、ととても悩んでいます。この問題の解説... 続きを読む

m PV = (²) MRT 1007 5 A 10m 0,5 × 10³. 1.0 = 32. RT B 101² 0.5 x 10 5 +2.0 = MORT 0.6 x 105 1₁0 = 32. RT X -) 0,5 X 105 · 2.0 2 M.RT -2 -1.0 = 32-M -M = -1.0-32 -M=k0-33 M = 33 2 K 337939.2

理論化学、気体分野です 写真にある実験についていくつか質問があります ①気体の状態方程式で使う圧力に試料気体の圧力は考慮 されないのか？なぜ大気圧だけを使うのか？ ②Xの質量をw₁－w₂としているがこれは凝縮後のXの液体の質量ではないのか？ 長くなってしまいましたが、ぜひ... 続きを読む

(4) 気体の分子量を測定する実験 操作1: 二人正 乾いた丸底フラスコを用意し、その口に小さい穴を開けたアル ミ箔をかぶせて閉じ、質量を測定する。 …..w (g) 操作2: A 大気圧 : Po (Pa) 室温: To (K) このフラスコに液体試料X を入れ、再びアルミ箔をかぶせて口 を閉じる。これをビーカーの中の湯にできるだけ深く入れて加熱 し、液体試料 X を完全に蒸発させる。 このときの温度と大気圧を 記録する。...t (℃), Po (Pa) 操作3: フラスコを湯から取り出し, 室温まで冷却し, フラスコの外側についている水をふき取 ってから、その質量を測定する。 ・･･w (g) 操作4: 倍にする 利用 フラスコ内を水で満たし、メスシリンダーを用いてメスフラスコに入る水の体積を測定 する。...v(L) 内容積 O : V (L) Air 。。 O 。 w₁ (g) 。 液体試料 O C 。 O (ETS 液体試料が蒸発すると ともに空気を追い出す 試料Xの蒸気 : W (g) 圧力 : Po (Pa) 体積 : v (L) 温度:t(℃) O 1.1=MX01 X 10.1 =IM=M 室温まで急冷する O O O アルミ箔穴 O O 湯 W₂ (g) M9 78 ............ 8M Air 液体試料Xが凝 縮するとともに 空気が浸入する。

鎌田の理論化学の講義で気になったことなのですが、フッ化水素は1分子あたり水素原子1つ、非共有電子対3つで、水素原子と非共有電子対が同じ数ではないので、同じく水素結合をしているH2Oよりも沸点が低い。と書いてあったのですが、図の書き込みのように結合することはできないのですか？

フッ化水素 HF は, 1分子あたり水素原子1つ, 非共有電子対 ア NH3 は1分子あたり水素原子3つ, 非共有電子対1つです。 有電子対が同じ数ではないので, H2Oのようにこれらすべてをコ ことができません。 以下のように数の少ないほうを使いきると 結合ができません。 F- 8+ F-H. 8- 8+ H SHEAJRE JEUNS OF 18+ HF H H. 8+ CN-H H. HH H N H HUF J このように, H2O が HF や NH3 より沸点が高いのは、 水素結 これらを切断するのにより多くのエネルギーが必要となるから 入試攻略 への 必須問題 | 問1 14, 15 および 16族元素の水素化合物の沸点について 加に応じて上昇しているが, NH3, PH3 では-33℃と一 比較すると, CH4, SiH4 ではそれぞれ - 161℃, -112 HSでは100℃と60℃と逆に低下している。 その理由 2 アルミニウムの水素化合物 A1H3 は CH4, SiH4 と異な 体である。その理由を述べよ。

理科.数学について質問です！ 文理選択で迷っています。。 1.大学受験の理系の理科(化学、生物)はどれくらい難しいですか？理科が苦手でも理系は行けますか？？ 2.数学は一応得意なのですが、数2.数B.数3となっていくとやっぱり難しいですか？？ 参考にさせてもらいたいので... 続きを読む

化学基礎の共有結合についての質問です。 共有結合の結晶と分子結晶の見極めかた(結晶の名前のみで)を教えてほしいです。結晶の名前の暗記ならばそういっていただけると助かります。写真の61番の問題のように選ぶとき、もし振り分ける選択肢に知らない結晶の名前がでてきたときに共有結合... 続きを読む

す。 14 ている分子では, (A) と沸点の間に一定の傾向 構造のよく似 がある｡ 50 0 20 40 60 80 100 120 分子量(分子の質量の相対値) (1) 図中の (ア) ~ (エ) の化合物は何か。 それぞれ化学式で記せ。 (②) 下線部について,一定の傾向とはどのようなものか。30字程度で記せ。 (3) SiH4 HCI の分子量はほぼ同じであるが、沸点はHCI の方が高い。その理由を、 極性分子,無極性分子などの用語を用いて簡潔に記せ。 (結晶の例)(a) 塩化カルシウム (d) 鉄 (4) HF, NH3の沸点が同族の水素化合物に比べて異常に高い理由を20字程度で記せ。 (16 広島工業大改) 61.結晶と化学結合■ 次の(ア)~(エ) にあげる結晶の例を,下の(a)~(f) からそれぞれ 選んで記号で記し,下の問いに答えよ。 (ア) 分子結晶 (イ) イオン結晶 (b) (ウ) 金属結晶 ナフタレン (エ) 共有結合の結晶 (c) 塩化アンモニウム (f) (f)氷 (e) 二酸化ケイ素 1(問) (a)~(f) の各結晶に含まれる結合の名称をすべて記せ。 ただし, 結合は共有結 合, イオン結合, 金属結合, 水素結合, およびファンデルワールス力とする。 (工学院大改)