NH3にはOHが入っていないように思ったのですが塩基だからOHが入っていると考えればよいのでしょうか？教えて頂きたいです。

9.23 応用例題 24 逆滴定 130,131 解説動画 ある濃度のアンモニア水100mL に 0.50 mol/Lの硫酸100mLを加え たところ,溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液で中和するのに50mL が必要であった。 最初のアンモニア水の濃度は何 mol/Lか。10m 指針 酸や塩基の種類が複数あった場合でも、 個々の酸 や塩基から生じる H+ OH-の物質量は,それぞれ が単独のときと変わらない。 H2SO4 から 生じるH+ よって、 複数の酸と塩基が過不足なく中和するとき, 127 生じるOH 酸から生じる H+ の物質量の総和=塩基から生じるOHの物質量の総和 が成りたつ。中和の反応式を書くことから全てが始まる。 NH3 から 生じるOH NaOHから 解答 中和の反応 H2SO+2NH3 (NH4)2SO4 H2SO4 + 2NaOH) → Na2SO4 +2H2O 2×0.50mol/Lx L=1xx [mol/L]x- アンモニア水の濃度をx [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV=be'V' より 100 100 1000 1000 50 L+1×1.0mol/Lx L 1000 H2SO4 から生じる NH3 から生じる NaOHから生じる H+の物質量 x=0.50mol/L答 OHの物質量 OHの物質量

画像の化学基礎の問題全部(6問)簡単に解説ください ほんとにかるーく式や解くにあたってのポイントだけで十分です！解答は上から ⑥ 0.45 1.0 50 2.5 89 です どうかお願いします！(>人<;)

(12) 次の反応において、水がブレンステッド・ローリーの定義における酸としてはたらいているものの み合わせとして最も適当なものを, 下の中から一つ選べ。 CH3COO + H2O CH3COOH + OH- cHCO3 + H2O a b NH3 + H2O NH+ + OH- H2CO3 + OH- d HS- + H2O S2- + HO+ ① a.b 12 a, c a, d ④ b.c ⑤ b.d 6 a, b, c a, c, d Ⓡ b, c, d 2. ある量の気体のアンモニアを入れた容器に 0.30mol/Lの希硫酸 40mL を加えて、よく振ってアンモニ アをすべて吸収させた。 反応せずに残った硫酸を 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和したとこ ろ、ちょうど中和するまでに 20mL必要であった。 はじめのアンモニアの体積は標準状態で何Lか。 0-S-0 4. 次の文を読んで, あとの問いに答えよ。 炭酸カルシウム CaCO3 を主成分とする石灰石 2.8g に, ある濃度の塩酸を加えると、二酸化炭素が発 生した。 このとき加えた塩酸の体積(mL) と発生した二酸化炭素の質量(g)の関係を調べたところ、表の 結果が得られた。 加えた塩酸の体積(mL) 20 40 60 80 100 発生した二酸化炭素の質量(g) 0.44 0.88 1.10 1.10 1.10 炭酸カルシウムと塩酸は,次のように反応する。 CaCO3 + 2HC1 44 132 CaCl + H2O + CO2 下の問いに答えよ。 4410.44 1940 99/14025 88 220 CO2 (1) 塩酸を20mL 加えたとき、 発生した二酸化炭素の物質量は何molか。 有効数字2桁で答えよ。 反応しきれずに余るのは炭酸カルシウムと塩化水素のいずれか (2) 塩酸を80mL 加えたとき、 12+32 発生した二酸化炭素(g) 発生した二酸化炭素の物質量は何molか。 有効数字2桁で答えよ。 反応しきれずに余るのは炭酸カルシウムと塩化水素のいずれか。 (3)用いた塩酸のモル濃度は何mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 (4)加えた塩酸の体積を横軸 発生した二酸化炭素の量を軸として、 この実験結果を表すグラフの概形をかけ (5) 石灰石 2.8g に含まれる炭酸カルシウムがすべて反応するとき、必 要な塩酸の体積は何mL か。 有効数字2桁で答えよ。 0 (6) 石灰石 2.8gに含まれる炭酸カルシウムの質量は何gか。 有効数字2桁で答えよ。 グラフの例 (7)この石灰石には、炭酸カルシウムが質量比で何%含まれているか。 有効数字2桁で答えよ。 加えた塩酸(ml)

この問題の解説お願いします。

問1 図に示すように電解槽 Iに硝酸銀水溶液を、電解槽Ⅱに硫酸ナトリウム水溶液を入れ、 一定時間電気分解を行ったところ、 白金電極 C D で発生した気体の物質量は合わせて 0.30mol であった。 次の問い (a・b) に答えよ。 可変抵抗 直流電源 (-) (+ 白金電極 白金電B 電 白金電極C D 硝酸銀水溶液 電解槽 I 硫酸ナトリウム水溶液 電解槽Ⅱ 図 (a) 電気分解によって白金電極 Aの質量は g増加したか、 最も適当な数値を、次の①~⑤の うちから1つ選び、 番号で答えよ。 【答え:③】 ① 10.8 ② 21.6 ③ 43.2 ④ 86.4 ⑤ 97.2

（2）で分からない点があるので教えて頂きたいです。解説でNaとOH、CH3COOとNaはバラバラに書いていますがCH3COOHとH2Oをバラバラに書いていないのは何故でしょうか？教えて頂きたいです。

116 中和とイオンの量 (1) ある酢酸水溶液 10.0mL に 0.100 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 15.0mL で中和点に達した。 この酢酸のモル濃度を求めよ。 + ● (1)の滴定終了後, さらに水酸化ナトリウム水溶液を15.0mL滴下した。 滴下を開始 してから合計 30.0mL 滴下する間に ① Na ② CH3COO ③ OH の物質量は どのように変化するか。 横軸に滴下量 [mL],縦軸にイオンの物質量をとってグラ フで表せ。 NTAGES (

20×x/100+40×100-x/100=35 で計算すると、答えが間違ってたのですが何が違うのか教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

次の中から ① XO ② XO2 ③ X20 ④ X203 5. X3O2 2-1 ネオンとアルゴンの混合気体がある。この気体の密度は標準状態で1.563g/Lで あった。この気体中のネオンとアルゴンの物質量の比として正しいものを, 次の中か ら一つ選べ。 ただし, 原子量は Ne = 20, Ar=40 とする 02. ① 3:1 ②2 2:1 (3 1:1 物質 CI 1:2 ⑤ 1:3 合 H&&& [X? ) 01 ×0.8 筒千代水

問6のbで答えは②の1.6になるのですがどうやって計算すればいいのか分かりません。解説がないので説明よろしくお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

問6 2.0mol/L シュウ酸水溶液 40.0mLを三角フラスコに加え, 硫酸酸性とした後, 濃度未 知の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ 20.0mL で当量点に達した。それぞれ の物質の半反応式は以下の通りである。 MnO4 + 5e + 8H + → Mn2+ + 4H2O H2C2O4 + 2CO2 + 2H+ + 2e- 50 H-Ca a この反応を表す化学反応式を答えよ。 14 b 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度 mol/L として最も適当な数値を、次の①~⑤ から一つ選べ。 152 mol/L ① 1.2 ② 1.6 ③ 2.0 (4 3.2 ⑤ 4.8

問題文のそれらの価数とありますがそれらは何を指しているのでしょうか？また、解説に濃度が小さいほど、温度が高いほど電離度は大きくなるとありますが何故でしょうか？教えて頂きたいです。

(5) 104 酸塩基の強弱 次の文の( )に適当な語句を入れ • 「溶かした酸 (または塩基)の物質量」 に対する 「電離した酸 (または塩基) の物質量」 の割合を(a)という。 塩化水素や水酸化ナトリウムのように水溶液中でほとんどすべて電離する (a)が1 に近い)酸や塩基を(b)(c)という。また、酢酸やアンモニアのように, 水溶液 中でごく一部しか電離しない ((a)が小さい) 酸や塩基を('d) (Ye)という。 酸や塩基の強弱は、それらの価数の大小と関係が)。

この問題の解説の下から6-9行目の言っている意味がわかりません。 水を取り除いた時はどうなるんですか？

実戦 基礎問 10 浸透圧 次の文中の に入れる語句の組み合わせとして最も適当なものを,下 の①~④から1つ選べ。 化学 水分子は通すがスクロース分子は通さない半透膜を中央に固定したU字管 がある。右下図のように,A側に水を,B側にスクロース水溶液を,両方の 液面の高さが同じになるように入れた。十分な時間をおくと液面の高さにん の差が生じ,アの液面が高くなった。 次にA側とB側の両方に,それぞ 体積Vの水を加え, 放置したところ, 液面の差はんより小さくなった。 こ こでA側から体積 2Vの水をとり除き,十分な時間放置したところ,液面の 差はイ。ただし, A側から体積2Vの水をとり除いたときも, A側の液 面はU字管の垂直部分にあるものとする。また, 水の蒸発はないものとする。 A B ア イ ① A側 なくなった スクロース 2 A 側 んにもどった 水 水溶液 半透膜 (3 B側 なくなった ④ B側 んにもどった (センター試験)

化学基礎です！！ 陽子、中性子の数を答える問題なのですが、解説を見てもよくわかりません。 原子核の場所もあいまいで…写真の下にシャーペンで書いているのですが私は水素は電子３つとその真ん中に原子核があって原子核には1:1で陽子と中性子が入っていると思ってました。 ちなみに答え... 続きを読む

第1問 次の問い (問1~9)に答えよ。 (配点 30 ) 問1 水素Hの同位体の一つであるHの原子核に含まれる陽子の数と中性子の 比 (陽子の数:中性子の数)として最も適当なものを、次の①~⑤のうちから 選べ。 1 ① 3:1 ② 2:1 ③ 1:1 ④ 1:2 ⑤ 1:3 83原子核

どうしたらこのような答えになるのかがわからないので教えてください

[有機化合物の燃焼] 分子式 CgH, O2 で表される有機化合物がある。 この化 ■合物 34mg を完全燃焼させたところ, 18mgの水が生じた。この有機化合 物の水素原子の数nとして正しいものを選べ。 CATON (1)6 (2)8 (3) 10 (4) 12 (5) 14 (6) 16