訳が分かりません。誰か教えて下さい！ よろしくお願いします🙇‍♀️

になり,液体の水の密度1.00g/cm より 例題 42 中で、1個の原子に接している原 STRONA 196 イオン結晶の安定性 次の文の( )に適 する数値または式を, [] に化学式を入れよ。 ただし, 平方根や分数については計算しなくて よい。 心立方格子 ハロゲン化アルカリ金属塩XY の結晶構造は, NaCl型 3 の心 A 3種 ---12 B (日本大) #COF CsCl型 NaCl 型か CsCl型をとる。 NaCl 型の立方体の... (1) OIIO イオン 陰イオン 1つの面を考えると,陽イオンと陰イオンの半 501×0xx 径比の違いにより, 図のA~Cの状態になる。 陽イオンと陰イオンのイオン半径を それぞれ Tx, ry(Tx < ry) とすると, B の状態になるときのイオン半径比rx/ry の値は ( a )となる。イオン半径比がこれより大きいときには A, 小さいときにはCの状態 IXEL になる。 陽イオンと陰イオンが接するAとBは安定, 陰イオンのみが接するCは不 安定になりやすいので, (a )の値は NaCl型において安定な構造を与える最小のイ オン半径比といえる。 同様に, CsCI 型において安定な構造を与える最小のイオン半径 比を求めると, その値は(b)となる。 C イオン半径比が (a ), (b) いずれの値よりも大きい場合, XY は NaCl 型, CCI型のどちらの結晶構造もとりうる。 例えば (b)に等しい場合、各結晶構造の 密度は, XY のモル質量 M[g/mol], アボガドロ定数 NA [/mol], 陰イオン半径ry[cm] とすると, NaCl 型では(c) [g/cm, CsCl型では( )[g/cm ]と表される。こ の場合, [e]型は[f] 型より高密度であるため, [e]型の方がより安定となる。 EUROPA.ES) (北海道大改) 2 ① ファ 性 ②水素 と 2 15 13 ①結晶 ②分 (b) [] (c):

赤線の部分はどうやって計算したら4.0×10*-3になるのでしょうか？ どうしても1.6×10*-5になってしまいます😭

発展例題27 炭酸の電離定数 炭酸水中の炭酸の濃度を2.75×10-2 mol/L とする。 炭酸は式 ① のように電離し、生じ た炭酸水素イオンはさらに式 ② のように電離する。 ただし, 式 ① および式②の電離定数 をK」=4.4×10-7mol/L, K2=5.6×10-1 mol/Lとし,有効数字は2桁とする。 H2CO3 H++HCO3① HCO3 H+ +CO32- ･② (1) この炭酸水の水素イオン濃度[mol/L] を求めよ。 さ (2) この炭酸水を希釈してpHを5.0とした。 [CO32-]は[H2CO3] の何倍か。 考え方 (1) Kì ≫ K2 なので、炭酸の2 段階目の電離を無視して1段 階目だけを考える。 1段階目 の電離度α <1と仮定すると. 1価の弱酸の電離定数と同様 に1-α=1と近似できる。 [H+]=√cKi (2) K1, K2 をかけ合わせて [HCO3-] を消去し, [CO32-] と[H2CO3]の関係式をつくる。 [H2CO]=2.46×10-7 a= K₁ C 問題327 解答 (1) K≫K2 から,2段階目の電離を無視する。 炭酸の1 段階目の電離度をα とし,α<1と仮定すると, 14 101 Ki a= C -181 これは1よりも十分に小さく仮定は正しい。したがって、 [H+]=ca=1.1×10-4mol/L (2) KxK2= 4.4×10-7 V2.75×10-2 =4.0×10-3.0 [H+][HCO3-][H+][CO-]_[H+]"[CO] [H2CO3] -X- メー [HCO3]| [H2CO3] ここに[H+]=1.0×10 -5mol/L, K1, K2 の値を代入する。 [CO32-] Iom 2.5×10-7倍

化学平衡 (3)の丸で囲んだところの1は平衡定数ですよね？ どこに書いてありますか？

必99. <平衡定数〉 次の①式の可逆反応について (1)~(3)の問いに有効数字2桁で答えよ。 A + B 2C ...... ① (1) 容積 V〔L〕の密閉できる容器に A, B をそれぞれ 1.00mol, 3.00mol 入れて温度を T〔K〕 に保つと, 1 式の反応が進み, 平衡状態に達した。 このとき容器内のAの物質 量は 0.40mol であった。 温度 T [K] での平衡定数の値を求めよ。 (2) 容積V〔L〕 の密閉できる容器に A, B, C を、 それぞれ 1.00mol, 2.00mol, 2.00 mol 入れて温度を T2 〔K〕 に保つと, ① 式の反応が進み, 平衡状態に達した。 温度 T2 [K] での平衡定数の値が4.0であるとき, 温度 T2 [K] での平衡状態における容器 内のAのモル分率を求めよ。 (3) 右図に示すようなコック付きの 一定容積 V〔L〕 の容器内に, A, B, C を入れた。 温度を T3 〔K〕 に 保つと, ① 式の反応が進み, A, B, Cの物質量が, それぞれ 2.50mol, 3.60mol, 3.00 molとなって平衡状態に達した。 この状態からAを1.10mol加えた後。 温度を T〔K〕 に保つと、 再び平衡状態に達した。 このときの容器内のAの物質量を 求めよ。 [16 関西 ] コック # A: 2.50mol B:3.60mol C:3.00 mol 容積: V [L] 温度 : T3 [K] 平衡状態 Aを 1.10mol 加える コック # A, B, C 容積: V [L] 温度 : T3 [K] 新たな平衡状態

化学の問題です 問6の解説で解き方はわかったのですが、線部の数字がどこからきたものかわからないので 教えていただきたいです！

次の文を読み, 問4~問7に答えよ。 鉄は,温度によって結晶構造が変化することが知られている。常温の鉄は α鉄と ばれ、単位格子は体心立方格子である。 これを加熱すると, 911℃ で面心立方格士 単位格子とするy鉄に変化し, さらに加熱すると. 1394℃ で再び体心立方格子を 立格子とする8鉄に変化する。 なお、 さらに加熱すると, 1538℃で融解する。 441'2 α鉄および8鉄 7鉄。 1394e 体心立方格子 面心立方格子 158。 は鉄原子の中心の位置を表す。 とてる α鉄および6鉄の単位格子に含まれる鉄原子の数はいくつか。 整数で記せ。 7鉄について, 次の(1), (2)に答えよ。 (1)一つの鉄原子の周りを取り囲んでいる鉄原子の数(配位数)はいくつか。 整数 で記せ。 (2) 鉄原子の半径をr [cm] と して, 単位格子の一辺の長さ1 [cm] を, rを用 いた文字式で表せ。 ただし, 鉄原子はすべて同じ大きさの球であり,最も近く にある鉄原子どうしは互いに接しているものとする。なお, 式中に平方根が含 まれる場合は小数で近似せずに平方根のまま記すこと。 911 ℃ でα鉄から y鉄へ変化したとき, 鉄の密度は何倍になるか。 四捨五入 により有効数字2桁で記せ。 ただし, 結晶構造が変化しても鉄原子の半径は変化 しないものとする。 また, 必要があれば、2 = 1.41, V3 = 1.73 を用いよ。 単位格子

8(問題下、解説上) mNaがなぜ1モルの分子の質量を表すのかわかりません、、、 初歩的な質問で申し訳ないです、、どなたか教えて下さると幸いです 物理の問題ですが化学っぽいなと思ったので教科は化学にしてあります。

8 -mが= Tより R 2 NA 受けていることに注意して(図2), PS=P.S+Mg 2 Vア-/3RT mNA の, 2より Mg を消去し, P=Po+pgl。 ここで mN、は1モルの分子の質量を表 すことに注意する。 酸素1モルは32g。 なお,図1の浮力は, Aが水から上向 きに受ける PSと筒が受ける PSの差 で生じている。また, 気体 A自身の重 さは無視している。問題文ではふつうは 断らない。ただし,熱気球内の空気など 膨大な量の気体では重さを考えなければ ならない。 そこで 3×8×(273+27) Miss 32 Rが国際単位系 SI で与えられているか ら,質量は kg にしなければならない。 3×8×(273+27) 32×10-3 LP.S Mg Mg 3/10 ×10°=4.7×10°m/s 2 A 水 浮力 A PS 平方根の計算法は姉妹編p156。 p S 図1 図2 9 PV=nRTにおいてnRのほかに P 筒の重心は,分かりやすく上面としている が一定だからVcT (8は比例記号) 2乗平均速度/0は分子の平均の速さにほとんど等しい。 27℃の酸素の を求めよ。酸素の分子量を 32, 気体定数を8J/mol·K とする。 8

単位格子の長さです。(4)です。 なぜ1.09倍になるのでしょうか？ 初め、密度どうしを比べようと思ったのですが、鉄1個あたりの7量は同じだし、格子の長さも同じだし、残るのは、原子の個数だけになるのですが、それだと、2と4で、1.09にはならなく、困っています。 回答して... 続きを読む

3 各設問に答えよ。選択肢の中からあてはまるものを選ぶ問題では、 複数解答もあり得る。 原子量、各種物理定数の値、 対数の値、および平方根の値は以下ドにまとめてあります。 必要が あれば、これらの数値を用いてください。ただし、各設間の「ただし書き」 で数値が指定してあ る場合は、その値を用いてください。 特にことわりのない限り、 気体は理想気体であるものとします。 解答欄に酸化数を書く場合、符号 ("+" や"-") をつけて書いてください。 反応式の係数のみを解答する穴埋め形式問題では、解答が1の場合には解答欄に1と書いてく ださい。 原子量 H 1.0 C 12.0 N 14.0 0 16.0 F 19.0 Ne 20.0 Na 23.0 Mg 24.0 Al 27.0 Si 28.0 P 31.0 S 32.0 CI 35.5 Ar 40.0 K 39.0 Ca 40,0 Cr 52,0 Mn 55,0 Fe 56,0 Cu 63.5 Zn 65.4 Br 80.0 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207 気体定数 R= 8.31 × 10°L·Pa/(K·mol) = 8.31m-Pa/(K·mol) = 0.0821L-atm/(K·mol) 理想気体の体積 標準状態 (0℃、1.013 × 10Pa(1atm))、1mol で 22.4L アボガドロ定数 N』= 6.02× 10/mol 水のイオン積 Kw = 1.00 × 1014 (mol/L)?(25℃) ファラデー定数 F= 9.65 × 10'℃/mol れい 絶対零度 -273℃ 対数値 logio2 = 0.301 logio3 = 0.477 logio5 = 0.699 logio7 = 0.845 V2 = 1.41 平方根値 V3 = 1.73 V5 = 2.24 V7 = 2.65 鉄は温度によって結晶構造が変化する。 911℃より低い温度で存在する鉄をa鉄、 911℃から 1392℃ の温度で存在する鉄をy鉄と呼ぶ。これらの結品の単位格子は、a鉄が体心立方格子、y鉄が面心立 方格子である。いずれの場合も、 鉄原子の半径は 0.126nm である。次の設問(1)から(4)に答えよ。 (1) a鉄およびy鉄中の鉄原子はそれぞれ何個の鉄原子と隣接しているか答えよ。 (2) a鉄およびッ鉄の単位格子中に含まれる鉄原子の数を -r 数 (3) 鉄の単位格子の長さはa鉄の単位格子の長さの何倍か、有効数字3桁で答えよ。 (4) y鉄の密度はa鉄の密度の何倍か、有効数字3桁で答えよ。 14

最近接の原子の数とはなんですか？

図1は鉄,図2は銅の結晶の単位格子であ る。Fe, Cuの原子量をそれぞれM,, M2. Fe, Cuの単位格子の一辺の長さをそれぞ れa[cm), b[cm), アボガドロ定数をN。 として、次表にあてはまる数 式を答えよ。 阿廊 2 図1 図2 (結晶中の金属原子は互いに接している (球であるとする。 鉄 銅 |最近接の原子の数 (0 )個 (② )個 原子半径[cm] 密度(g/cm°) (平方根は求めなくてよい。)

47-(2)の問題なのですが、解説の青い矢印の部分の式のいじり方がわかりません。(r+の消去の仕方)どなたかご説明よろしくお願いします。

単位格子一 22 3化学結合と結舗 23 *45, (分子結晶) 炭素の新たな同素体として1985年にフラ 3化学結合と結晶 ーレン Con が発見された。 Coは図1に示すような炭素原子60個 からなる球状分子である。この分子は室温 において図2に示すような面心立方格子の 分子結晶をつくる。 図2で黒丸は Coの中心位置を示す。単 図2 図1 ララーレンCeo分子 C分子結晶の単位等 A B C 図A~Cはそれぞれ立方体の単位格子で、oおよび●は原子の位置を表しており,最 近接の原子間は太線で結んである。 図AのOに陰イオン, ●に陽イオンを当てはめると,閃亜鉛鉱型構造のイオン結晶と せん は,同じく陽イオンと陰イオンの比が1:1の構造で, それぞれ塩化ナトリウム型構造、 ると考える。閃亜鉛鉱型構造において, 八分割した小さな立方体の1つに注目すると, フラーレン Coo分子結晶の密度[g/cm°] を有効数字2桁で求めよ。 より小さい陽イオン (小立方体の中心)とより大きな陰イオン(小立方体の頂点)が接し 同2において、位置Bと同等なすべての隙間に原子が1個ずつ収容されたとする。ているとき,陰イオン, 陽ィオンそれぞれの半径r, r* と, 単位格子の長さaには, 単位格子あたりに何個の原子が収容されるか。 (11 名古屋大 | アa=r-+rt ① が成り立つことがわかり, また, より大きな陰イオンも隣り合うものどうしで接してい るときには, |イa=2r …② も成り立つ。これらの式より, °46.(六方最密構造) 単体のマグネシウムの結晶は, 図に示す六方最密構造をとる。 ここで単位格子の辺の長さは,それぞれ a=0.32nm, Jc=0.52nm (1 nm=1×10-°m)である。Mg=24, V2 =1.4, 3 =1.7 陰イオンどうしが接し,陽イオンと陰イオンも接して 90° いるときのイオン半径比-を求めることができる。イオン結晶は,イオンどうしが静 電気力により引き合うことで安定化しているので, ンと陰イオンが接触しないと不安定になる。また,より多くの相手イオンに接している 方が安定となる。 (1) |アイ]に適切な数値等を入れて, ①式および②式を完成させよ。平方根や分数 になる場合はそのままの形でよい。 陰イオンどうしが接触し,陽イオ X単位格子に含まれるマグネシウム原子の数を記せ。 (2) マグネシウム原子の半径は何 nm か。 とー 120° マグネシウム原子を球と考え,結晶の全体積に対する原子 が白める割合を充填率という。円周率元とa.cを用いて、六方最密構造の充填 (2) 下線部a)のイオン半径比 (%)を表す式を書くとア]× 60° r* を求めよ。 aT r -×100 [%] と表される。 |ア]を有理化したうえで答えよ。 (3) 塩化ナトリウム型構造(図B)と塩化セシウム型構造 (図C)について,下線部(a)の 条件でのイオン半径比-を求めよ。 ロ定数を6.0×10%/mol として計算せよ。 (4) 陽イオンと陰イオンの比が1:1となる構造は,図A~Cに示した3つの構造のいず れかであり,下線部b)によりイオン結晶の構造が決まるとする。塩化ナトリウム型構 [15 法政大 M.<イオン結晶の限界半径比)思考 造が安定となるイオン半径比 の範囲を求めよ。 [12 岐阜大)

(1)についての質問です。 解答には、[端にある陰イオンは1/8個]と記載されていますが、何故そのように言えるのでしょうか？ そもそもこの単位格子は何型なのでしょうか？ ご回答宜しくお願いしますm(_ _)m

問2 図2は原子Aから生じた陽イオンと,原子Bから生じた陰イオンからなる結晶の単 位格子を示すものである。陰イオンは, 立方体の各頂点と中心にある。陽イオンは, 立 方体の頂点にある陰イオンと中心にある陰イオンの中間にあり, 両方に接している。下 の各問いに答えよ。 :原子Aから生じた陽イオン 6lcm] alcm) O 原子Bから生じた陰イオン A 図 2 (1) この物質の組成式として最も適当なものを,次の(ア)~(オ)のうちから一つ選び, (ア), (イ),…の記号で答えよ。 (ア) AB。 (イ) A,B (ウ) A,B (エ) A,B。 オ) A,B。 (2) この単位格子の一辺の長さがa [cm]であるとき, 陽イオンと陰イオンの中心間の 最短距離6(cm)を, aを用いて表せ。 ただし, 平方根はそのまま用いてよい。 (2年1月記述)

4番がなにを表しているのかがわかりません！ どういう方針で解いているのですか？

[8]【イオン結晶】 千の中モ 年[) 図1と図2はそれぞれ塩化ナトリウムの結晶と塩化セシウムの結晶の単位格子を示したものである。塩化 ナトリウムの式量を M, 結晶の密度を D[g/cm®).図1の単位格子の一辺の長さをa[nm] とし,塩化ンク ムの密度をdCg/cm°] とする。また,アボガドロ定数を NA[/mol) とする。ただし図中の黒丸と白丸はイオ ンの位置を表しているだけで,実際には隣り合う陽イオンと陰イオンは全て接している。(2)~(4)の合にフて は文中の文字(M, Dなど)を用い,平方根を開平する必要はない。 口(1) 塩化ナトリウム単位格子中に,何個の Na*, CF が含まれるか。4,4 口(2) 塩化ナトリウム結晶 W [g]の体積 [cm°) を求めよ。 3 塩化ナトリウム結晶 L[cm®] 中に何個の Na+ が含まれるか。Dを用いて答えよ。 いま仮に塩化セシウム結晶が,図2の Cst イオンと CF イオン間の最短距離はそのままで,図1の塩化 ナトリウム型の格子になっていたとすれば,その密度(g/cm°] はいくらになるか。 子を 合許共 [] 共のT ( 図2 M 1