Question

ゲスト

0.10mol/kgに3、0.20mol/kgに2をそれぞれかけているのは何故なのでしょうか？

溶液の凝固点・燕気圧                 [255] > [237][zs9]

次の(3)ー(9)の液体を, 凝固点の低い方から順に並べよ。また、 一定の温度7【て〕
における蒸気圧が最も低い液体を(4)-(q)の中から選べ。電解質の電離度は 1 とする。
4) 0.10molkg の塩化カルルシウメ水溶液
b) 0.20 mol/kg の塩化ナオトリウメ水溶液
c) 0.25 mol/kg のグルコース水溶液
d) 純水

ECW 4ルー

  

 

 

電離後の質量モル濃度 の大小関係を比べる。

液中に存在するすべての浴質粒子(分子・イオン)の質
量モル濃度で比較する。

(%) CaC 一 Ca 二 2CI~ 0.10 mol/kgX3=0.30 mol/kg

(⑤) NaCl一 Na*+ CI 0.20mol/kgX2ニ0.40 mol/kg

(<) グルコースは非電解質だから, 炒子の濃度は 0.25 mol/kg。

|了和| 凝固点…(b), (3, (<), (3) 蒸気圧…(⑪)

   

 

質量モル濃度の大きいもの
ほど凝固点が低くなる。ま
た, 質量モル濃度が最も大
きい液体の蒸気圧が最も低
い。

Answer 1

お願いん！

CaCl2→Ca2+ + 2Cl-

このように塩化カルシウム1個がイオンが3個に電離するからです。塩化ナトリウムの方も同じ理屈です。

ゲスト

なるほど！
ありがとうございます m(_ _)m