化学
高校生
問題 ある金属の酸化物MO2が17.4gを還元するとMの単体が11.0g得られた。金属Mの原子量を求めよ。
写真の赤線を引いたところがなぜそうなるか分かりません。
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(モル質量 12g7mol) は6mol香 mp0 0
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CeHi2O6 のモル質量 し ん衣Mが 1
(2) ちる金属の酸化物 MO し9られる2
lmの をの 1 22) [g/ oU
史電huとする MO, のモル暫時 2
の物質量, 11.0g のMの物抽唱 よ
レン 17.4g の MO2
剛10g
(ァ十32) [g/moll ァ【g/mol
になるので, 金属M
質量(化学式量) の比が質重の比 の
ル質量 xtg/mol, MO。 のモル質量 (x+32) (g/moUから,
_M のモル質量 no 1.08語
niOjの質胡 |(z+32)【g/mo) 17.4g ェー55.0 gm
17.1gのMO。から 11.0g のMが得られたので、この NG
計0が17.4g- 0g=6.4g含まれていたことがわかるs 組成式が
MO。 なので, Mと0の物質量の比は 原子
K 、原子数の ・2 (人
、 たかって, め共が成り立っ。 1
に tg/moll 16g/mol 2 x=55 .0 g/mol
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