Question

ゲスト

(3)の密度を求める式で、どこから4が出てくるのかを教えてください。

イオン結晶の単位格子

載化ナトリウム NaCI の結晶は。 塩化物イオン CI- とナ
トリウムイオン Na の静電気的な引力によるイオン灯合
によってできている。

この結晶構造は. 右図のように示される。
(1) 1個の塩化物イオンに最も近い Na+ と CI- はそれぞ
れ何個か。                                              >
(2) 単位格子に含まれる Na と CI~ の数はそれぞれ何個か。
(3) NaCl の単位格子の一辺の長さをZ〔cm]. NaCl のモル質量を 47 (g/mol. 密
度を9 【g/cm)として, アボガドロ定数 Wa 〔/mol) を. Z。 7 2を用いて表せ。

   

 

 

ONa~ @C-

 

 

。) 質量g) 単位格子中に含まれる全科子の質量(g
EID    単位格子の体積(cm

 

     
    

 

    当 (1) 図の単位格子の中心にゅがある。その前後。 左右.
NaCl は Na* : Cビ=1 : 1    上下にOがあるので Na~ は 6 個。また. 中心の@に最も近

 

い@は立方体の辺上にある @ なので.。 CI~ は 12 個ある。
X2) oO   目すると. 面心立方格子と同じ位置にある。

7 (g/mol)
が(mo 47
の (cm       のMa

の組成なので, 単位格子中
にはNa とCI が同数あ | -
る。 ・ー          1)

 

   

 

(3⑬) 密度の【g/cm)

47
3の  ニテ

衣答| (1)Na*…6個 CI-…12個
⑳Na*…4個 C…4個 ③ 著
2

イオン結晶 単位格子

Answer 1

Ryota

単位格子中に4つずつ⚫️と⚪️がある つまり、塩化ナトリウムが4つあるからです

⚫️ 1/4×12+1=4
⚪️ 1/2×6+1/4×4=4

この単位格子は立方体なので立方体の面から出た分は切って無視して面の中の個数を考えます