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pHの定義は水溶液中の水素イオンのモル濃度を真数にとった常用対数。なのでpH2.0より水素イオンのモル濃度は1.0×10-²molだと分かります。塩化水素はH++Cl-の状態で溶けているので水素イオンが1mol溶けている時塩化水素も1mol溶けています。電離度も一応考慮して溶けている塩化水素の物質量は1.0×10-²×0.05=5.0×10-^4molあとはこの物質に量にモル質量を掛けて⭕
高校化学基礎です。この問題の解説をお願いしたいです。よろしくお願いします。
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pHの定義は水溶液中の水素イオンのモル濃度を真数にとった常用対数。なのでpH2.0より水素イオンのモル濃度は1.0×10-²molだと分かります。塩化水素はH++Cl-の状態で溶けているので水素イオンが1mol溶けている時塩化水素も1mol溶けています。電離度も一応考慮して溶けている塩化水素の物質量は1.0×10-²×0.05=5.0×10-^4molあとはこの物質に量にモル質量を掛けて⭕
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